第I卷(选择题) 、选择题(题型注释 1.下列物质既含离子键又含共价键的是 A. Na2S B. NH C. mgCl D. NaOH 2.下列变化需克服相同类型作用力的是() A.氯化氢和氯化钾的溶解 B.硅和NaCl的熔化 碘和干冰的升华 D.溴和汞的汽化 3.意大利罗马大学的 Fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N 分子结构如图所示,下列说法不正确的是 A.N4与N2互为同素异形体 B.N分子中只含有共价键 C.1molN4分子所含共价键数为6N D.N发生化学反应需要破坏离子键 4.下列含有非极性键的共价化合物是 过氧化氢B.氨气C.过氧化钠D.氢氧化钠 5.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A.6和8B.9和11C.1和12D.19和17 6.下列各项中表达正确的是 A.HCl的电子式: H LH: N: HI+Br B.NHBr的电子式: C.N2的结构式::N≡N D.原子核内有18个中子的氯原子:1C1 7.下列电子式书写正确的是() a[ M 8.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是() A.MHCl→NH3↑+HClt B. NH +CO, +H,0-NHHCO C. 2NaOH+Cl2-NaCl+NaC10+H20 D. 2Na202+2C02-2Na2 C03+O2 9.下列电子式书写正确的是() H:N't A.氯化钠Nat: B.氨气H H CH: N: n+cr C.NHCl的电子式H 10.下列有关化学键的叙述,正确是的() A.共价化合物中可以含有离子键B.单质分子中均不存在化学键 C.含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 试卷第1页,总4页
试卷第 1 页，总 4 页 第 I 卷（选择题） 一、选择题（题型注释） 1．下列物质,既含离子键又含共价键的是 A．Na2S B．NH3 C．MgCl2 D．NaOH 2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A．氯化氢和氯化钾的溶解 B．硅和 NaCl 的熔化 C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的汽化 3．意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 气体分子。N4 分子结构如图所示，下列说法不正确的是 A．N4 与 N2 互为同素异形体 B．N4 分子中只含有共价键 C．1 mol N4 分子所含共价键数为 6NA D．N4 发生化学反应需要破坏离子键 4．下列含有非极性键的共价化合物是 A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠 5．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A．6 和 8 B．9 和 11 C．1 和 12 D．19 和 17 6．下列各项中表达正确的是 A．HCl 的电子式： B．NH4Br 的电子式： C．N2 的结构式： D．原子核内有 18 个中子的氯原子：35 17Cl 7．下列电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是（ ） A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 9．下列电子式书写正确的是（ ） A．氯化钠 B．氨气 C．NH4Cl 的电子式 D．硫化钠 10．下列有关化学键的叙述，正确是的（ ） A．共价化合物中可以含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
11.下列表示电子式的形成过程正确的是() 时+.C1:…+r.11 g:+2F:→2+r:v1r1 Na+ NT·p Ca x+ →Ca2+xSl 12.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是() A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素 B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 C.离子化合物中不可能有共价键 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 13.HF、HO、CH、SiHL四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是( A. CH<H20<HF<SiH B SiH<HF<CH<H20 C. SiH<CH<H2O<HF D H20<CH<HF<SiH 14.在下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是() A.H20 B. PCI D. CO2 15.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是() A. NaOH B. CHA D.H20 16.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是() A.NaOH、H20、NHCl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、Na D.Na2SO4、HCl、MgCl2 17.含下列键型的物质,可能为单质的是(). A.只有离子键的物质 B.既有离子键,又有非极性键的物质 C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质 18.下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A.HCl、NaCl B.HCl、Na20C.CaC12、CO2D.NH3、CO 9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列 有关化学用语的表示方法中错误的是() A.氧-18的原子符号:8O B.CO2分子的结构式:0=C=0 c.次氯酸的电子式:H:D.s的结构示意图:2 20.对三硫化四磷(PAS3)分子的结构研究表明,该分子中只有单键,且各原子的最外 层均已达到了8电子的稳定结构,则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定 21.下列说法正确的是 A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.在共价化合物中一定存在共价键 C.N2和CH4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.离子化合物一定只含离子键 22.下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 试卷第2页,总4页
试卷第 2 页，总 4 页 11．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） A． B． C． D． 12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ） A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物 MgCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物中不可能有共价键 D．原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 13．HF、H2O、CH4、SiH4 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 14．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ） A．H2O B．PCl3 C．N2 D．CO2 15．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ） A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O 16．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 17．含下列键型的物质，可能为单质的是( ). A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D．只有非极性键的物质 18．下列各组物质中化学键类型完全相同的是 ( ) A．HCl、NaCl B．HCl、Na2O C．CaCl2、CO2 D．NH3、CO2 19．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列 有关化学用语的表示方法中错误．．的是（ ） A．氧—18 的原子符号： O 18 8 B．CO2 分子的结构式：O=C=O C．次氯酸的电子式： D．S 2－的结构示意图： +16 2 8 8 20．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外 层均已达到了 8 电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7 个 B．9 个 C．19 个 D．不能确定 21．下列说法正确的是 A．MgF2 晶体中的化学键是共价键 B．在共价化合物中一定存在共价键 C．N2 和 CH4 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．离子化合物一定只含离子键 22．下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释
水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 ABCD 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是109 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 H0的沸点高于H2S H0键的键长比H-S键的键长短 23.下列说法中正确的是() A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.NHNO3晶体中含共价键,是共价化合物 C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D.某化合物熔融状态能导电,可以证明该化合物内一定存在离子键 24.下列关于化学键的说法中不正确的是( A、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键 C、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成 D、化学键是一种作用力 25.下列FeCl3的性质中,能够证明FeCl3是共价化合物的是 A.FeCl3易溶于水 B.液态的FeCl不导电 C.FeCl3常温下不易分解D.FeCl3溶于水能电离,呈酸性 26.下列叙述正确的是 A.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 离子化合物中不可能含有共价键 催化剂 C.液氨作为清洁能源的反应原理是4N2+502△4NO+6H20 D.实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法 27.下列说法正确的是() A.只含离子键的化合物称为离子化合物 B.化学键不仅存在于原子间,也存在于分子间 C.原子间通过极性键结合的物质,一定是共价化合物 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 28.下列说法正确的是( A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.H、HCl、HBr、H的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 29.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层 结构,电子式为如图所示:下列说法正确的是() A.N5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物 C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键 30.下列说法正确的是() A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 含有共价键的化合物必是共价化合物 试卷第3页,总4页
试卷第 3 页，总 4 页 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P-P 键间的键角是 109° 28′ C 用苯萃取碘水中的 I2 苯和 I2 均为非极性分子且苯与水不互溶 D H20 的沸点高于 H2S H-O 键的键长比 H-S 键的键长短 23．下列说法中正确的是（ ） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．NH4NO3 晶体中含共价键，是共价化合物 C．H2O2、N2H4 分子中只含有极性共价键 D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 24．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键 C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 D、化学键是一种作用力 25．下列 FeCl3 的性质中，能够证明 FeCl3 是共价化合物的是 A．FeCl3 易溶于水 B．液态的 FeCl3 不导电 C．FeCl3 常温下不易分解 D．FeCl3 溶于水能电离，呈酸性 26．下列叙述正确的是 A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 B．离子化合物中不可能含有共价键 C．液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。 D．实验收集 NO 和乙烯常用排水法不能用排空气法 27．下列说法正确的是（ ） A．只含离子键的化合物称为离子化合物 B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间 C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 28．下列说法正确的是 （ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 29．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层 结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（ ） A．NH5 属于离子化合物 B．NH5 属于共价化合物 C．NH5 只含有离子键 D．NH5 只含有共价键 30．下列说法正确的是（ ） A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物
第II卷(非选择题 、填空题(题型注释 31.有一组物质:NaOH、HO、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NHCl (1)离子化合物有 共价化合物有 (2)用电子式表示H20和MgBr2的形成过程 Mgbr (3)H20以 键结合,MgBr2以 键结合 32.写出下列物质的电子式 ②Cl2 CO ④HO2(HC10⑥HCN ⑦(NH4)2S Ca(OH)⊙NH4 ①0C0(NH2 33.(1)下列物质中:互为同素异形体的有 (填序号,下同),属于同位素的 有 ,属于同一种物质的有 ①液氯和氯气②°0、10和10③金刚石与“足球烯”C④白磷和P4⑤O2与 03⑥D与T (2)下列物质中:只存在共价键的是 (填序号,下同),既存在离子键又存 在极性共价键的是 ,只存在离子键的是 ①Ar②C0③Na20④KOH⑤MgBr2⑥NHCl⑦CaO2⑧H2SO1 34.按要求写出: (1)一核10电子的阳离子的符号 (2)两核10电子的阴离子的电子式 (3)三核10电子的共价化合物的电子式 (4)四核10电子的阳离子的电子式: (5)四核10电子的共价化合物的结构式 (6)五核10电子的阳离子的化学式 (7)五核10电子的共价化合物的结构式 35.A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子:B的阴 离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 (1)A为 元素,B为 元素:C为 素。D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 它的最高价为 (2)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程: 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程: (3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式 试卷第4页,总4页
试卷第 4 页，总 4 页 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（题型注释） 31．有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl （1） 离子化合物有 共价化合物有 （2）用电子式表示 H2O 和 MgBr2 的形成过程 H2O MgBr2 （3） H2O 以 键结合，MgBr2 以 键结合。 32．写出下列物质的电子式 ①N2 ②Cl2 ③CO2 ④H2O2 ⑤HClO ⑥HCN ⑦（NH4）2S ⑧Ca（OH）2 ⑨N2H4 ⑩CO（NH2）2 ． 33．（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的 有 ，属于同一种物质的有 。 ①液氯和氯气 ②16O、17O 和 18O ③金刚石与“足球烯” C60 ④白磷和 P4 ⑤O2 与 O3 ⑥D 与 T （2）下列物质中：只存在共价键的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存 在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。 ①Ar ②CO ③Na2O ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4 34．按要求写出： （1）一核 10 电子的阳离子的符号_________； （2）两核 10 电子的阴离子的电子式___________； （3）三核 10 电子的共价化合物的电子式_______； （4）四核 10 电子的阳离子的电子式：__________； （5）四核 10 电子的共价化合物的结构式_________； （6）五核 10 电子的阳离子的化学式___________； （7）五核 10 电子的共价化合物的结构式___________。 35．A、B、C、D 四种元素。原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴 离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 （1）A 为_______________元素，B 为_______________元素；C 为_______________元 素。D 的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为_____________，它的最高价为 __________价。 （2）用电子式表示 A、D 两元素形成 AD2 的过程：______________________________， 用电子式表示 C、D 两元素形成化学键的过程：______________________________。 （ 3 ）写出 E 和 A 的最高价氧化物反应的化学方程式： ________________________________
本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考 参考谷案 1.D 【解析】 试题分析:A、硫化钠只有离子键,错误:B、氨气只有共价键,错误;C、氯化镁只有离子 键,错误:D、氢氧化钠含有离子键和共价键,正确。 考点:化学键类型 【解析】 试题分析:A.HC1和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键,故A错误;B.硅熔化 时克服的作用力是共价键,NaCl是离子化合物,熔化时克服的作用力是离子键,故B错误 C.碘与干冰的升华,克服的作用力均为分子间作用力,故C正确:D.溴与汞的汽化克服的 作用力分别为分子间作用力、金属键,故D错误。故选C 考点:考查离子键、共价键:分子间作用力 【解析】 试题分析:A、都为氮元素的单质,为同素异形体,故正确;B、N分子中只含有氮原子之间 形成的共价键,故正确;C、从图分析,1摩尔N4含有6摩尔化学键,故正确;D、M只有 共价键,所以发生化学反应破坏共价键,故错误 考点:化学键的类型 4.A 【解析】 试题分析:A、过氧化氢含有极性键和非极性键,是共价化合物,故正确:B、氨气是只有极 性键的共价化合物,故错误;C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,故错误; D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物,故错误。 考点:化学键的类型和化合物的类型 5.A 【解析】 试题分析:A为碳和氧,以共价键形成化合物,故正确;B、氟和钠形成离子键,故错误;C、 氢和镁形成离子键,故错误:D、钾和氯形成离子键,错误 考点:化学键的形成 【解析】 试题分析:A、氯化氢含有共价键,不能写成离子形式,故错误;B、溴原子周围有8个电子 故错误;C、结构式中只有短线,不能用点表示电子,故错误;D、18个中子的氯原子的质 量数为17+18=35,故正确 考点:基本化学用语 7.B 【解析】 试题分析:从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确,用电子 式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电 子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷:而表示共价键形成的物质 的结构不能标电荷.(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来 而共价键形成的物质中不能用方括号 解:A.氯化钙电子式为:c:]“c-“「∴1 故A错误 答案第1页,总11页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第 1 页，总 11 页 参考答案 1．D 【解析】 试题分析：A、硫化钠只有离子键，错误；B、氨气只有共价键，错误；C、氯化镁只有离子 键，错误；D、氢氧化钠含有离子键和共价键，正确。 考点：化学键类型 2．C 【解析】 试题分析：A．HCl 和 KCl 溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，故 A 错误；B．硅熔化 时克服的作用力是共价键，NaCl 是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，故 B 错误； C．碘与干冰的升华，克服的作用力均为分子间作用力，故 C 正确；D．溴与汞的汽化克服的 作用力分别为分子间作用力、金属键，故 D 错误。故选 C。 考点：考查离子键、共价键；分子间作用力 3．D 【解析】 试题分析：A、都为氮元素的单质，为同素异形体，故正确；B、N4 分子中只含有氮原子之间 形成的共价键，故正确；C、从图分析，1 摩尔 N4 含有 6 摩尔化学键，故正确；D、N4 只有 共价键，所以发生化学反应破坏共价键，故错误。 考点：化学键的类型 4．A 【解析】 试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极 性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误； D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。 考点：化学键的类型和化合物的类型 5．A 【解析】 试题分析：A 为碳和氧，以共价键形成化合物，故正确；B、氟和钠形成离子键，故错误；C、 氢和镁形成离子键，故错误；D、钾和氯形成离子键，错误。 考点：化学键的形成 6．D 【解析】 试题分析：A、氯化氢含有共价键，不能写成离子形式，故错误；B、溴原子周围有 8 个电子， 故错误；C、结构式中只有短线，不能用点表示电子，故错误；D、18 个中子的氯原子的质 量数为 17+18=35，故正确。 考点：基本化学用语 7．B 【解析】 试题分析：从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子 式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电 子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质 的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来， 而共价键形成的物质中不能用方括号． 解：A．氯化钙电子式为 ，故 A 错误；