元素周期表 教学目标 知识与技能 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律,并能运用原子结构的相关知识进行解释。 3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系,初步学会运用元素周 期表。 过程与方法 1、通过展现元素周期表,使学生对元素周期表有一个感性的认识,然后引导学生分析元素周期表的结构 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力:通过对元素原子结构、位置间的关 系推导,培养学生的分析和推理能力。 情感态度与价值观 1、通过对元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程,并以此引导自己今后的学习和 实践 2、使学生了解周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。 教学重难点 重点:元素周期表的结构:元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点:元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学设计思路 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简 单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找常见元素的相关知识,但对元素 与原子结构的关系还没有更深的理解。因此,本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角 度进一步认识元素周期表的实质,为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习同学们己经知道原子 是由原子核和核外电子构成的。本节教材,就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构,并 利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失 电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点,教学设计时,充分发挥学生学习的主 动性。 教材中关于元素性质与原子结构的关系,主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素 得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势,这是本节的重点,也是难点。教学中主要引导学生如何 思考,主要是教给学生思考问题的思路和方法,形成结构决定性质的基本化学思想,认识量变引起质变的 事物变化规律,为今后的学习奠定基础
1 元素周期表 教学目标 知识与技能 1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。 3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周 期表。 过程与方法 1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关 系推导，培养学生的分析和推理能力。 情感态度与价值观 1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和 实践。 2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 教学重难点 重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学设计思路 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简 单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素 与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角 度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子 是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并 利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失 电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主 动性。 教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素 得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何 思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的 事物变化规律，为今后的学习奠定基础
教学过程 第一课时 流程 学生 教师活动 设计 活动 意图 引 观察元素/激发 入|展示一张元素周期表(可让学生自己查看自己的元素周期表,介绍门捷列夫·期表 欲望 得出:原子 过|我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。可见原子序数/序数=核的/建立 渡|与原子结构间存在什么关系?(结合1~18号元素原子结构) 数核外电( 数 思考与交流 元素周期表的编排原则 观察周期表周期 的结构 表的 学习 [展示]周期表的有关知识 周期 起止 包括元 核外电 类别 数 兀系 素种数 子层数 学生 自学, 短周期 通过分析周妇纳 期表,统计 完成统计能力 的培 长周期 养 不完全周期 元素周期表中有多少横行、纵行?多少周期、多少族? 探 2.不同元素排在同一个横行即同一个周期,依据什么? 究 小组讨论,培养 设|3.周期序数与什么有关?族序数与什么有关? 小组交流,合作 同|4.罗马数字1、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思?A、B分别表示什么 成果展示学习 精神 5.什么是主族?什么是副族? 1.周期表中有7个横行、18个纵行,7个周期、16个族。 归2.不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同 将小组讨论 纳|3.周期序数=电子层数,族序数-最外层电子数(0族除外)。 结果进行展 总结, 总4.罗马数字I、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数,A表示主族、B表示副族 示,师生共 表达 结|5.由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族;完全由长周期元素 同探讨完 能力 构成的族,叫做副族。 重点知 小 结|元素周期表的结构:三短三长一不全;七主七副Ⅷ和零。 识高度 2
2 教学过程 第一课时 流 程 教师活动 学生 活动 设计 意图 引 入 展示一张元素周期表（可让学生自己查看自己的元素周期表），介绍门捷列夫。 观察元素周 期 表 激 发 探 究 欲 望 过 渡 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数 与原子结构间存在什么关系？（结合 1～18 号元素原子结构） 得出：原子 序数=核电 荷数=质子 数=核外电 子 数 建 立 新 旧 知 识 联 系 思 考 与 交 流 元素周期表的编排原则 观察周期表 的结构 引 入 周 期 表 的 学 习 探 究 ［展示］ 周期表的有关知识 类别 周期 序数 起止 元素 包括元 素种数 核外电 子层数 短周期 长周期 不完全周期 通过分析周 期表， 完 成统计 学 生 自学， 归纳， 统计 能 力 的 培 养 探 究 设 问 1． 元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？ 2． 不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？ 3． 周期序数与什么有关？族序数与什么有关？ 4． 罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B 分别表示什么？ 5． 什么是主族？什么是副族？ 小组讨论， 小组交流， 成果展示 培 养 合 作 学 习 精 神 归 纳 总 结 1． 周期表中有 7 个横行、18 个纵行，7 个周期、16 个族。 2． 不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。 3． 周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0 族除外）。 4． 罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A 表示主族、B 表示副族。 5． 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素 构成的族，叫做副族。 将小组讨论 结果进行展 示，师生共 同探讨完 善。 归 纳 总结， 文 字 表 达 能 力 培 养 小 结 元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副Ⅷ和零。 重点知 识高度 概 括
回忆原 问/请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识 子构成|复习 的相关已有 知识 知 构成原子的粒子及其性质 分析构 表格 材 成原子 ∥丝1个电子带1个1个质子带1个单 料 数据 不显电性 微粒的 单位负电荷 位正电荷 电性及 分析 质量/g9.109×10-3 1673×10-27 1675×10-27 其质量 和归 纳能 相对质量 l/1836(电子与 质子质量之比) 1.007 1.008 原子的质量主要集中在原子核,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽 数据 分 析|略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来,所得的 归/数值叫做质量数。在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左/分析得出,分析 A=Z+N/归纳 能力 纳|下角表出其质子数,左上角标出质量数zX 培养 [练习] 粒子符号质子数(z)中子数(N)质量数(4用X表 ①O 课堂独立训 课堂 练,展示完 ②A 24 适时 ③Ar 18 成情’|反馈 学生互评 ④Cl 科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同 导/如组成氢元素的氢原子,就有以下三种:我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原知识 引 子叫核素。 过渡 展示]三种不同的氢原子 原子符号质子数中子数简称 分析 引入同位素 同位 ①;H 氕(H) 素原 和}H之间子之 ②HH 氘(D) 的异同点 间的 结构 ③;H 氚(T) 特点 引导学生,利用表格数据提炼出同位素的概念 纳|质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 思考并回答 阅引导学生阅读教材同位素在自然界的存在,在工农业生产和科学研究中的重要应用 扩大知 识面
3 设 问 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识 回忆原 子构成 的相关 知 识 复 习 已 有 知 识 材 料 展 示 构成原子的粒子及其性质 粒子 电 子 质 子 中 子 电性电量 1 个电子带 1 个 单位负电荷 1 个质子带 1 个单 位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与 质子质量之比） 1.007 1．008 分析构 成原子 微粒的 电性及 其质量 情况。 培 养 表 格 数 据 分 析 和 归 纳 能 力 分 析 归 纳 原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽 略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的 数值叫做质量数。在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左 下角表出其质子数，左上角标出质量数 A Z X。 分析得出： A = Z + N 数 据 分 析 归 纳 能 力 培 养 练 习 ［练习］ 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用 A Z X 表 示为 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl 35 17 Cl ⑤H 1 1 H 课堂独立训 练，展示完 成情况， 学生互评。 课 堂 适 时 反 馈 引 导 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。 如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原 子叫核素。 知 识 过 渡 引 入 同 位 素 [展示]三种不同的氢原子 原子符号 质子数 中子数 简称 ① 1 1 H 氕（H） ② 2 1 H 氘（D） ③ 3 1 H 氚（T） 1 1 H 、 2 1 H 和 3 1 H 之间 的异同点 对 比 分 析 同 位 素 原 子 之 间 的 结 构 特 点 归 纳 引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 思考并回答 建 立 概 念 阅 读 引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研究中的重要应用。 扩大知 识面
元素、核素、同位素之间的关系 元素 重点知 核 素1 核素n 识高度 概括 同位素 堂 利用几道习题,对课堂所学知识及时进行反馈,加深对知识的理解和掌握。(见 及时 反馈 习 强化课 布 堂知 置|1.完成1~18号元素的原子结构示意图。 作2.完成课后练习题 业 馈课堂 第一章 物质结构元素周期律 第一节元素周期表 、元素周期表 1周期,共2种元素 短周期一2周期,共8种元素 3周期,共8种元素 周期 (七个横行) 4周期,共18种元素 长周期 5周期,共18种元素 6周期,共32种元素 不完全周期 7周期,目前已发现26种元素 、原子结构 1、原于原子核质子 中子 核外电子 2、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 3、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。 同位数:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
4 小 结 元素、核素、同位素之间的关系： 重点知 识高度 概 括 课 堂 练 习 利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见） 及 时 反 馈 布 置 作 业 1．完成 1～18 号元素的原子结构示意图。 2．完成课后练习题 强化课 堂 知 识，反 馈课堂 效 果 板 书 设 计 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表 1周期，共2种元素 短周期 2 周期，共 8 种元素 3 周期，共 8 种元素 周期 （七个横行） 4 周期，共 18 种元素 长周期 5 周期，共 18 种元素 6 周期，共 32 种元素 不完全周期 7 周期，目前已发现 26 种元素 二、原子结构 质子 1、原子 核外电子 2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。 同位数：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 原子核 中子 元素 核素 1 … 核素 n 同位素
第二课时 流 程 教师活动 学生活动 设计意图 复 请同学们回忆元素周期表的结构 完成学案内容 引|我们把IA除H外)称为碱金属族,我们为什么要把他 回忆旧知识 们编在一个族呢?请同学们观察碱金属的原子结构示意|学生书写碱金属原子结构 入 图,分析碱金属原子结构的共同之处。 示意图 过/我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数, 渡/从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全/学生思考结构与性质之间 的关系 引入新知识 相同? 引导分析:由于元素化学性质与元素原子的最外层电子回忆金属钠的性质,学生相 数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一个电互补充,得出初步结论 子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它 类推思想培 们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失 去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属 元素及水发学生化学反应。 碱|实验是检验真理的唯一标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质 引入实验 金 属「〔实验η将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干丨观察实验现象,与钠进行比 元表面的煤油后,迅速投到热坩埚中加热,观察现象。较 素|同钠与氧气的反应比较 对比分析 实验观察 科 学 探实验2在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾观察实验现象,与钠进行比 究|吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。同钠较 实验观察 与水的反应进比较 现象记录 N K H2O 展示表格,得出结论:元素的 根据实验现象,讨论钠与钾的性质有什么相似性和不性质与原子的结构(特别是最 同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系外层电子)有关系。同一主族对比分析 元素化学性质相似。且金属活/得出结论 泼性Na<K 引导学生,得出结论: 论/结构{相似性最外层电子数均为1 理 建立结构与 递变性:电子层数还渐增加 性质的联系 析性质相似性单质性质相似均能与O2和HO剧烈反应 分 L递变性钾比钠反应剧烈即钾比钠活泼
5 第二课时 流 程 教师活动 学生活动 设计意图 复 习 请同学们回忆元素周期表的结构 完成学案内容 回忆旧知识 引 入 我们把ⅠA(除 H 外) 称为碱金属族，我们为什么要把他 们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意 图，分析碱金属原子结构的共同之处。 学生书写碱金属原子结构 示意图 过 渡 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数， 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全 相同？ 学生思考结构与性质之间 的关系 引入新知识 碱 金 属 元 素 科 学 探 究 引导分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子 数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电 子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它 们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失 去一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属 元素及水发学生化学反应。 回忆金属钠的性质，学生相 互补充，得出初步结论 类推思想培 养 实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。 引入实验 [实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干 表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。 同钠与氧气的反应比较。 观察实验现象，与钠进行比 较： Na K O2 对比分析 实验观察 [实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾， 吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠 与水的反应进比较 观察实验现象，与钠进行比 较： Na K H2O 实验观察 现象记录 根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不 同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系 吗？ 展示表格，得出结论：元素的 性质与原子的结构（特别是最 外层电子）有关系。同一主族 元素化学性质相似。且金属活 泼性 Na ＜K 对比分析 得出结论 理 论 分 析 引导学生，得出结论： 相似性:最外层电子数均为 1 递变性:电子层数逐渐增加 相似性:单质性质相似,均能与 O2 和 H2O 剧烈反应 递变性:钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼. 建立结构与 性质的联系 结构 性质