第2课时硫酸的氧化性
第2课时 硫酸的氧化性
【学习目标】 1.了解稀硫酸的通性 2.了解浓硫酸的三大特性,特别是强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途
【学习目标】 1.了解稀硫酸的通性。 2.了解浓硫酸的三大特性，特别是强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途
【新知预习】 、稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性,其化学性质主要表现在哪些方面? 硫酸的电离 H2S0溶于水完全电离,电离方程式为150502+
【新知预习】 一、稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性，其化学性质主要表现在哪些方面？ 1.硫酸的电离 H2SO4溶于水完全电离，电离方程式为_________________ H2SO4====SO4 。 2-+2H+
2.硫酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 BaSO S02 稀硫酸 H 如NaOH 与碱性氧化物反应 如Cu0 与弱酸盐反应 如Na2O3
2.硫酸的通性 稀硫酸 SO4 2- BaSO4 H + 与指示剂显色 石蕊变___ 红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3
试写出有关反应的化学方程式 Fe: H2SO4+Fe==FeS04+H2↑ NaOH: H2S04+2NaOH====Na2S04+2H20 CuO: H2s04+Cu0====CuS04+H20 Na,co H2S04+Na2C03=-=Na2S04+CO, t +H,O Baclo: H2S04+Bacl2=- ===BaSOA+2HCI
试写出有关反应的化学方程式： Fe:______________________; NaOH:__________________________; CuO:_______________________; Na2CO3:_______________________________; BaCl2:___________________________。 H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑ H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl