1.1基本概念 (2)电极 阴极、阳极 阴极： 发生还原作用的极称为阴极。 在原电池中，阴极是正极；在 (Cathode) 电解池中，阴极是负极。 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极。 (Anode) 在原电池中，阳极是负极；在 电解池中，阳极是正极
阴极、阳极 阴极： 发生还原作用的极称为阴极。 (Cathode) 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极。 (Anode) 在原电池中，阴极是正极；在 电解池中，阴极是负极。 在原电池中，阳极是负极；在 电解池中，阳极是正极。 1.1 基本概念 （2）电极
1.1基本概念 (2)电极 电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 阳极：H2→2H+2e 阴极：C2+2e→2C 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 以上电极反应的总反应为： H2(g)+C12(g)→2HCI
1.1 基本概念 （2）电极 电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 阳极: H2 →2H++ 2e- 阴极: Cl2 +2e - →2Cl- 以上电极反应的总反应为： H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl
1.2原电池和电解池 (1)电解池：电能→化学能 若电解可逆进行： W-AG 电源 负 e 正 外电路：负极©→正极 极 极 电解质溶液：在外电场作用下， ⊕ 阴阳离子定向移动，共同完成 极 极 导电任务。 HCI溶液 界面：外加电压足够大时，两 电解池 极分别发生氧化和还原反应， 2Ht+2e→H2 2C→Cl2+2e 完成电子在界面的传递 2HC-→H2(g)+Cl2(g)
HCl溶液 - 电源 + 电解池 + - e - e - 电解质溶液：在外电场作用下， 阴阳离子定向移动，共同完成 导电任务。 （1）电解池：电能化学能 1.2 原电池和电解池 负 极 正 极 2HCl→ H2 (g)+Cl2 (g) 2Cl-→ Cl2 +2e- 2H++ 2e- → H2 阴 极 阳 极 外电路：负极 ⎯⎯→ e 正极 - 界面：外加电压足够大时，两 极分别发生氧化和还原反应， 完成电子在界面的传递 若电解可逆进行： Wf=ΔG － － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
1.2原电池和电解池 (2)原电池：化学能→电能 可逆情况下： 负载电阻 -W=-4G H2 Cl2 阳极 限 外电路：负极©→正极 负极 正 电解质溶液：在外电场作用下 阴阳离子定向移动，共同完成 导电任务。 HCI溶液 界面：两极分别发生氧化和 原电池 还原反应，完成电子在界面 H2→2Ht+2e Cl2+2e→2Cl 的传递 H2(g)+Cl2(g)→2HCI
（2）原电池：化学能电能 1.2 原电池和电解池 HCl溶液 原电池 - e - e 负 极 正 极 H2 (g)+Cl2 (g) → 2HCl Cl2 +2e- → 2Cl H - 2 → 2H++ 2e- 阴 极 阳 极 负载电阻 H2 Cl2 外电路：负极 ⎯⎯→ e 正极 - 电解质溶液：在外电场作用下， 阴阳离子定向移动，共同完成 导电任务。 界面：两极分别发生氧化和 还原反应，完成电子在界面 的传递 可逆情况下： -Wf= -ΔG － － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
1.2原电池和电解池 (2)原电池：化学能→电能 阳离子迁向阴极 负 负载电阻 正 在阴极上发生还原的是 极 极 e Zn Cu e Cu2+(aq)+2e→Cu(s) 阳 Zn2iCu2 阴 阴离子迁向阳极 极 S0- SO2 极 在阳极上发生氧化的是 ZnSO溶液！CuSO,溶液 DaniellE电池 Zn(s)->Zn2+(aq)+2e 在电极上发生反应的先后由其性质决定
阳离子迁向阴极 阴离子迁向阳极 （2）原电池：化学能电能 负载电阻 正 极 负 极 Zn ZnSO4溶液 阳 极 Cu CuSO4溶液 阴 极 Daniell电池 - e - e - e 2+ Zn 2+ Cu 2- SO4 2- SO4 在阴极上发生还原的是 ( ) 2 Zn s Zn (aq) 2e → + + − ( ) 2 Cu aq 2e Cu(s) + − + → 在阳极上发生氧化的是 在电极上发生反应的先后由其性质决定 1.2 原电池和电解池