2、活化能( Activation Energy) E ac E Ea( a(逆) E或) E(D Ea(正 △rH1 E(I H E(1) E(D 反应坐标 反应坐标 (a) 化学反应过程中能量变化曲线
化学反应过程中能量变化曲线 Ea( 逆 ) (正) (正) Ea( 逆 ) Eac Eac E(I) E(II) E(I) E(II) 2、活化能（ Activation Energy ）
E(1)-反应物(始态)势能 E(u)-生成物(终态)势能 正反应的活化能Ea=Ea-E(y 逆反应的活化能Eae=E2-Emy A m E(D-E Eac eace]- ea(eI △Hm=Ea()-Ea() E<E △Hm<0,为放热反应 E>E a(逆) △Hm>0,为吸热反应
E(Ⅰ)－反应物(始态)势能 E(Ⅱ)－生成物(终态)势能 正反应的活化能 Ea(正) =Eac - E(Ⅰ) 逆反应的活化能 Ea(逆) =Eac - E(Ⅱ) Δ rHm= E(Ⅱ) - E(Ⅰ)= [Eac - Ea(逆)] -[Eac - Ea(正)] Δ rHm= Ea(正) - Ea(逆) Ea(正) ＜Ea(逆)， ΔrHm＜0 ，为放热反应； Ea(正) ＞Ea(逆)， ΔrHm＞0 ，为吸热反应
3、过渡态理论小结 (1)元论是吸热反应还是放热反应,都要经过 个中间过渡状恋,反应物分子必须先爬过一个能 峰,即克服反应活化能,反应才能进行。 (2)不同物质的化学键不同,在反应中改组化学 键所痹要的能量不同,即淠要克服的能峰不同。一 定温度下,反疝的活化能越大。即能峰越髙,得至 的活化分子数越少。反应速率就越慢:反之,活化 能越小的反应速率越快
（1）无论是吸热反应还是放热反应，都要经过一 个中间过渡状态，反应物分子必须先爬过一个能 峰，即克服反应活化能，反应才能进行。 （2）不同物质的化学键不同，在反应中改组化学 键所需要的能量不同，即需要克服的能峰不同。一 定温度下，反应的活化能越大，即能峰越高，得到 的活化分子数越少，反应速率就越慢；反之，活化 能越小的反应速率越快。 3、过渡态理论小结
(3)中间过渡态(活化络合物)极不稳定,既可以 分解为产物,也可以分解为反应物。反应速率取决 于活化络合物的浓度及其分解频率。正邀反疝经过 同一中间过渡恋。且正逆反应活化能之差为反应的 摩尔热效应
（3）中间过渡态（活化络合物）极不稳定，既可以 分解为产物，也可以分解为反应物。反应速率取决 于活化络合物的浓度及其分解频率。正逆反应经过 同一中间过渡态，且正逆反应活化能之差为反应的 摩尔热效应
3.3影响化学反应速率的因素 331浓度对化学反应速率的影响 332温度对化学反应速率的影响 333催化剂对化学反应速率的影响
3.3 影响化学反应速率的因素 3.3.1 浓度对化学反应速率的影响 3.3.2 温度对化学反应速率的影响 3.3.3 催化剂对化学反应速率的影响