《物理化学》课程教学课件（讲稿，AⅠ）第6章 化学平衡

化学反应的平衡条件和反应进度ξ的关系 (dGr,p=∑4d5 说明： (1)适用于等温、等压、不作非膨胀功的化学反应； (2)适用于某个反应进度或时刻时反应方向的判断， 此时，需保证各物质的化学势4有定值

化学反应的平衡条件和反应进度  的关系 , B B B （d d G）T p =   B B r m T p, B G   G       = =      说明： （1）适用于等温、等压、不作非膨胀功的化学反应； （2）适用于某个反应进度或时刻时反应方向的判断， 此时，需保证各物质的化学势  B 有定值

判断化学反应的方向与限度 用( G,24,或aGh,作判据都是等效的 (A.Gm).<0 反应自发地向右进行 ∑4<0 (A.Gm)T.p>0 反应自发地向左进行 ∑Yh>0 (A.Gm)T,p=0 反应达到平衡 Σ40

判断化学反应的方向与限度 用 , B r m , 作判据都是等效的 B ( ) , ( ) T p B T p G   G      或 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡 B B B    0 B B B   > 0 B B B   = 0

判断化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于G~5图上曲线的斜率 ，p <0 反应自发向右进行，趋向平衡 8G >0 反应自发向左进行，趋向平衡 og aG =0 )T.P 反应达到平衡

判断化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率 T p, G          G ~  , 0 T p G           反应自发向右进行，趋向平衡 , 0 T p G           反应自发向左进行，趋向平衡 , 0 T p G         =  反应达到平衡

设一简单的理想气体反应： （)p A(g) B(g）4*>4s*,即Gm4*>GmB* 50 nA=Imol nB-0 5 na-1-5 ng-5 G* G 0 5

设一简单的理想气体反应: =0 nA =1mol nB =0  nA =1–  nB = ( )T,p A(g) B(g) A *>B * , 即Gm,A*>Gm,B * G G 0 1  A  B 

为什么化学反应通常不能进行到底？ 都向着系统Gibbs自由能降低的方向进行。 0反应正向自发； =0反应达平衡，5=g(限度)； >0反应逆向自发。 反应平衡条件： ()np（W0） (△，Gm)z,p=∑YB4B=0 G 59 10

10 反应平衡条件: ( )T,p（Wf =0） 为什么化学反应通常不能进行到底？ T,p ξ G         , ( ) 0  = = r m T p B B G   都向着系统Gibbs自由能降低的方向进行。 <0 反应正向自发； =0 反应达平衡，= eq（限度）； >0 反应逆向自发。 G  eq 0 1  A  B  0 ,          T p G   0 , =         T p G   0 ,          T p G  