二、 实验原理 BUCT 物理化学原理复习 一 般化学反应的热效应，往往因反应的太慢或 反应不完全，而难以直接测定。但根据盖斯定律可 由燃烧热数据间接求得。而燃烧热较易直接测定， 故燃烧热被广泛地用在各种热化学计算中。 例：对于化学反应：aA+bB>lL+mM 其化学反应热效应： A,H=-∑ B 7
BUCT 7 二、实验原理 ---物理化学原理复习 一般化学反应的热效应，往往因反应的太慢或 反应不完全，而难以直接测定。但根据盖斯定律可 由燃烧热数据间接求得。而燃烧热较易直接测定， 故燃烧热被广泛地用在各种热化学计算中。 例：对于化学反应：aA+bB→lL+mM 其化学反应热效应： m B r Hm = − B C H
二、实验原理 BUCT 物理化学原理复习 恒容燃烧热与恒庄燃烧热： 在恒容或恒压条件下可分别测得恒容燃烧热Qγ和 恒压燃烧热Qρ。常用量热计所测的燃烧热是恒容燃烧 热Qv。根据热力学第一定律，W”=0时： Qv=△U 则：恒压燃烧热： Qp=△H 8
BUCT 8 二、实验原理 ---物理化学原理复习 恒容燃烧热与恒压燃烧热： 在恒容或恒压条件下可分别测得恒容燃烧热QV和 恒压燃烧热QP。常用量热计所测的燃烧热是恒容燃烧 热QV。根据热力学第一定律，W’=0时： QV= △U 则:恒压燃烧热: QP =△H
二八 实验原理 BUCT 物理化学原理复习 般地：热化学计算中常用的是Qp它与Qv之间 的关系为： p-er=A(pV)=pAV 若参加反应的气体和生成的气体均作为理想气体，则： 2p-=△nRT 式中△n为反应前后气态物质的量之差，R为气体常 数T为燃烧反应的温度。 C10Hs(s)+1202(g)10CO2(g)+4H2O(1) 9
BUCT 9 二、实验原理 ---物理化学原理复习 C10H8 (s)+12O2 (g) → 10CO2 (g)+4H2O(l) 一般地:热化学计算中常用的是QP ,它与QV之间 的关系为: Qp −QV = (pV ) = pV 若参加反应的气体和生成的气体均作为理想气体,则: 式中△n为反应前后气态物质的量之差,R为气体常 数,T为燃烧反应的温度。 Qp −QV = nRT