碱金属的制备1熔盐电解法(除K，Rb，Cs450℃下电解55%LiCI和IC锂45%KCI的熔融混合物580℃下电解40%NaCI钠和60%CaCl的混合物2NaCI(U) = 2Na(I) + Cl2(g)a.降低电解质的熔点，防止钠的挥发：CaCl,的作用b.减小金属Na的分散性（混盐密度>金属钠，钠浮在上层）。1.先脱去水合氯化镁所含镁的水,再电解
580℃下电解40%NaCl 和60%CaCl2的混合物 2NaCl(l) = 2Na(l) + Cl2 (g) 钠 450℃下电解55%LiCl和 45%KCl的熔融混合物 锂 1 熔盐电解法(除K，Rb，Cs) 碱金属的制备 1. 先脱去水合氯化镁所含 的水，再电解 镁 a.降低电解质的熔点，防止钠的挥发； b.减小金属Na的分散性(混盐密度>金属 钠，钠浮在上层)。 CaCl2的作用
C12钟罩钠收集器加料口倒装环形押Na铁环阴板铁环阴极网状隔膜网状隔膜石墨阳极+熔融NaCI和CaCl液态钠铁环型阴极碳阳极防止CL扩散的细铁网隔膜
碱土金属的制备1熔盐电解法1.700~800℃下钙电解CaCl和KCI的混合物2.铝热法：6Ca0+2Al3Ca+3Ca0·Al0铝热法或硅还原法锶、钡
1 熔盐电解法 碱土金属的制备 1. 700~800 ℃下， 电解CaCl2 和KCl的混合物 2. 铝热法： 钙 6CaO+2Al 3Ca+3CaO·Al2O3 锶、钡 铝热法或硅还原法
碱金属的制备2热还原法850℃下钾用金属还原氯化钾KCI(I) + Na(I) = NaCI(U) + K(g)800℃左右、减压下、用钙还原氯化物2CsCI+Mg=MgCl2+2Cs铍用镁还原氟化铍
850℃下， 用金属还原氯化钾 KCl(l) + Na(l) = NaCl(l) + K(g) 钾 800℃左右、减压下， 用钙还原氯化物 2CsCl +Mg = MgCl2 + 2Cs 铷、铯 2 热还原法 碱金属的制备 铍 用镁还原氟化铍
$ 12-2含氧化合物氧化物12-2-11.普通氧化物(02-)2.过氧化物(O,2-)4(元2p）KK(02.)?(0* 2s)?(02n)元3.超氧化物(02)KK(025)(0* 2s )*(02,)(元2p)(1 2p)稳定性：0, > 02: > 0,24.臭氧化物(03)
12-2-1 氧化物 3. 超氧化物(O2 - ) 3 2 4 2 2 2 2 2 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( p ) * p p s * KK σ s σ σ π 稳定性: O2 > O2 - > O2 2- 4 2 4 2 2 2 2 2 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( p ) * p p s * KK σ s σ σ π 1. 普通氧化物(O2- ) 2. 过氧化物(O2 2- ) 4. 臭氧化物(O3 - ) §12–2 含氧化合物