原电池(galvanic cell) Zn电极： Zn(S)→Zn2++2e 发生氧化作用，是阳极。电 0.810V 子由Zn极流向Gu极，Zn极电 势低，是负极。 Cu电极： Cu2++2e-→Cu(S) CuSO4 发生还原作用，是阴极。电流 由Cu极流向Zn极，Cu极电势高， 是正极
原电池(galvanic cell) Cu 2++2e -→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电流 由Cu极流向Zn极，Cu极电势高， 是正极。 Zn(S)→Zn 2++2e - 发生氧化作用，是阳极。电 子由Zn极流向Cu极，Zn极电 势低，是负极
电解池(electrolytic cel) 电极①： 与外电源负极相接，是负极。 ② 发生还原反应，是阴极。 Cu2++2e→Cu(S) 电极②： CuSO4 与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→Cu2+2e
电解池(electrolytic cell) 与外电源正极相接，是正极。 发生氧化反应，是阳极。 Cu(S)→ Cu 2++2e - 与外电源负极相接，是负极。 发生还原反应，是阴极。 Cu 2++2e -→Cu(S)
电流效率 表示式 理论计算耗电量 电流效率= ×100% 实际消耗电量 1) 表示式 电极上产物的实际量 电流效率= ×100% 理论计算应得量 (2)
电流效率 电流效率= ×100% 理论计算耗电量 实际消耗电量 电流效率= ×100% 电极上产物的实际量 理论计算应得量
法拉第定律的文字表述 Faraday's Law 1.在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 2.通电于若干个电解池串联的线路中，当 所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析 出物质的质量与其摩尔质量成正比
法拉第定律的文字表述 ⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 ⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当 所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电 极上发生反应的物质，其物质的量相同，析 出物质的质量与其摩尔质量成正比
法拉第定律的数学表达式 M=+ze-->M AZ--ze-->A 取电子的得失数为z,通入的电量为Q,则电极 上发生反应的物质的量n为： n 或 O=nzF 电极上发生反应的物质的质量m为： m=nM= zF
法拉第定律的数学表达式 取电子的得失数为 z，通入的电量为 Q，则电极 上发生反应的物质的量 n 为： 电极上发生反应的物质的质量 m 为： z- M e M A e A z z z Q m nM M zF Q n zF 或 Q nzF