、金属与非金属的反应 实验3-1 从煤油中取一小块金属 钠,用滤纸吸干表面的 煤油,用刀切去一端的 外皮观察实验现象。 注意事项:凡是接触钠的用具都必须是干 燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残 余的钠的碎屑不能随意丢弃。 现象:切口处可观察到银白色的金属光泽在空气中很快变暗。 讨论:从以上实验我们了解到金属钠的哪些化学性质?
实验3-1 从煤油中取一小块金属 钠,用滤纸吸干表面的 煤油，用刀切去一端的 外皮,观察实验现象。 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些化学性质？ 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 一、金属与非金属的反应 注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干 燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残 余的钠的碎屑不能随意丢弃
2、金属钠的化学性质一金属与非金属的反应 (1)钠与氧气的反应 现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。 00+1-2 原因:4Na+O2=2Na2O(常温下,白色) 结论:★化学性质很活泼常温下能与 氧气反应,生成白色的氧化钠 钠必须保存在隔绝空气(和水)环 境中,实验室将钠保存在煤油或石蜡中
(1)钠与氧气的反应 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 原因：4Na + O2 = 2Na2O 结论：★化学性质很活泼 ,常温下能与 氧气反应，生成白色的氧化钠 2、金属钠的化学性质—金属与非金属的反应 钠必须保存在隔绝空气（和水）环 境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 0 0 +1 -2 （常温下，白色）
2、金属钠的化学性质一金属与非金属的反应 (2)加热后反应 现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 2Na+O2===Na2O2(淡黄色) +1-1 特殊的氧化物—过氧化钠:Na2O2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生______火焰，生成________固体 特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 +1 -1 （2）加热后反应 黄色 淡黄色 2Na+O2===Na2O2（淡黄色） △ 2、金属钠的化学性质—金属与非金属的反应
练习:用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目 失去4xe 常温下 4Na+O2==2Na2O(自色) 得到2x2e 失去2xe 加热下2Na+O2==Na2O2(淡黄色 得到2xe 注意:条件不一样,产物不同
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目 常温下 4Na + O2 == 2Na2 O （白色） 加热下 失去2×e - 得到2×e - 失去4×e - 得到2×2e - 注意: 条件不一样，产物不同 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 0 0 +1 -2 0 0 +1 -1
思考:Na长时间暴露空气,最后生成什么物质? 银白色金属钠O2表面变暗 2O出现白色固体 (Na ①(生成Nao)②(生成NaOH 3HO 白色粉末状物质风化白色块状物 CO2表面变成溶液 生成Na2CO3)⑤(生成 ④NaoH潮解) Na2CO3·10H2O)
银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 白色块状物 （生成 Na2CO3·10H2O） O2 风化 CO2 H2O H2O 思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？ ① ⑤ ④ ③ ②