(四)共轭酸碱对的K。与K的关系 1一元酸碱对 酸:HAc+H2O=H2O+Ac k HO llAc I HACIL,O 碱:Ac+H2O=HAc+OH HACIIOH K IAc IH2O 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 26 (四).共轭酸碱对的Ka与Kb的关系 1.一元酸碱对： 酸：HAc+H2O=H3O++Ac- [H3O+ ][Ac- ] Ka =—————— [HAc][H2O] 碱：Ac-+H2O =HAc+OH- [HAc][OH - ] Kb =—————— [Ac- ][H2O]
上两式相乘得: K,K=HOIOH-=HOH- KaK=K kw=1.00×10 取负对数pka+pk=pk=14.00 →→pka=pky-pk K=Ku/ wb 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 27 Ka·Kb=[H3O+ ][ OH- ]=[H+ ][OH - ] 取负对数 pka+pkb =pkw=14.00 →pka=pkw –pkb →Ka=KW/Kb 上两式相乘得： KaKb =KW =1.00×10-14
例1 酸 共轭碱Kb(=Kw/K HAc↑10 4.74 C 109.26 NH+10-925 NH 3 10475 HS 10-1415 S2 1.41 结论:酸越强,K越大;而其共轭碱的Kb 越小,碱性越弱;最强的酸对应最弱的碱,统 标度到pkw=14.00上 上页下一页返回 28
上一页 下一页 返回 28 [例1] 酸 Ka 共轭碱 Kb (=KW/Ka ) HAc 10-4.74 Ac- 10-9.26 NH4 + 10 -9.25 NH3 10 -4.75 HS- 10 -14.15 S 2- 1.41 结论：酸越强，Ka越大；而其共轭碱的Kb 越小，碱性越弱；最强的酸对应最弱的碱，统 一标度到pkW=14.00上．
2多元酸碱对:水溶液中存在多个共轭酸碱 对时,彼此只差一个质子的一对共轭酸碱对, 才能有确定的标度1400,才能有确定的关系 b 作为酸: HPO+HO=HPO +HO a HPO+H0=HPOZ-+H,O+ K a2 HPO2-+H 0==PO 3-+HO a 上页下一页返回 29
上一页 下一页 返回 29 2.多元酸碱对：水溶液中存在多个共轭酸碱 对时，彼此只差一个质子的一对共轭酸碱对， 才能有确定的标度14.00，才能有确定的关系 Ka·Kb=KW 作为酸： H3PO4+H2O=H2PO4 -+H3O+ Ka1 H2PO4 -+H2O=HPO4 2-+H3O+ Ka2 HPO4 2-+H2O=PO4 3-+H3O+ Ka3
作为碱: HPO+H,O=H3PO4+OH- Kb HPO 2-+H0=HPO.+OH PO4+H2O=HPO4+oH- Kb Ka,Kb, =Kwi KaKb=Kw; Ka, Kb, =Kw 酸的强弱顺序: HPO>HPO.>HPO.2- K >K >K 碱的强弱顺序: PO3->HPO. 2->HPO K>K>K 上页下一页返回30
上一页 下一页 返回 30 作为碱： H2PO4 -+H2O=H3PO4+OH- Kb3 HPO4 2-+H2O=H2PO4 -+OH- Kb2 PO4 3-+H2O=HPO4 2-+OH- Kb1 Ka1 ·Kb3 =KW ； Ka2 ·Kb2 =KW ； Ka3 ·Kb1 =KW 酸的强弱顺序： H3PO4>H2PO4 - >HPO4 2- Ka1 >Ka2 >Ka3 碱的强弱顺序： PO4 3- >HPO4 2- >H2PO4 - Kb1 >Kb2 >Kb3