ICOJH2O 尽管平衡组成不同,但 的值是不变的。 [CO2][H2] 对于化学计量数不全是1的反应,如 2HI (g) H2(g)+l2(g) 平衡时,HI2 的值保持一定。 THII 对于一般可逆反应aA+ bB-gG+hH 平衡时,GFH K,K是平衡常数 [A][B K称为经验平衡常数(或实验平衡常数)。 从经验平衡常数K的表达式中可以看出,K的单位是: mol dm 31(g+h)-(a+b) 即为浓度的某次幂。当(g+h)=(a+b)时,K无单位
对于化学计量数不全是 1 的反应，如 尽管平衡组成不同，但 的值是不变的。 [CO ][H ] [CO][H O] 2 2 2 2 HI ( g ) —— H2 ( g ) + I2 T ( g ) 平衡时， 2 的值保持一定。 2 2 [HI] [H ][I ] 对于一般可逆反应 T a A + b B —— g G + h H 平衡时， K ， K 是平衡常数。 [A] [B] [G] [H] a b g h = K 称为经验平衡常数（或实验平衡常数）。 从经验平衡常数 K 的表达式中可以看出，K 的单位是： [ mol · dm － 3 ] ( g + h ) － ( a + b ) 即为浓度的某次幂。 当 ( g + h ) = ( a + b ) 时， K 无单位
气相反应, aa(g)+bb(gtgg(g)+ hh(g) 平pu= PAiR, 对于气相反应,既有K。,也有Kn,表达的是同一平衡 态,但数值可以不同。 K。和K之间可以相互换算,相关的式子有: p R p=(n/V)RTp=cRTc为浓度 K和K一般不相等,但表示同一平衡,二者有固定的关系: Kn=K。(RT)△n
T 气相反应， a A( g ) + b B ( g ) —— g G ( g ) + h H ( g ) 平衡时， b p B a A h H g G K [p ] [p ] [p ] [p ] = 对于气相反应，既有Kc ， 也有 Kp ，表达的是同一平衡 态，但数值可以不同。 Kc 和 Kp 之间可以相互换算，相关的式子有： pV = nRT p = ( n / V ) RT p = cRT c 为浓度 Kp和Kc一般不相等，但表示同一平衡，二者有固定的关系： Kp = Kc (RT) n
在书写K,或K,表达式时,只写浓度或分压可变的溶液相和 气相,纯固态和纯液态物质,不写入 如CaCO3(s) Cao(s)+ co2(g) Kn=pco,固相不写入。 Cr2o,(aq)+ H2O(D) 2 CrO4(aq)+2H(ag) Kc=LCro42P[H+1 H2O为液相,不写入。 [Cr2O72-] 注意下列平衡常数之间的关系 N2+3H2 2 NH3 K [NH3] N2[H2 I2N2+3/2H2 NH 3 Kc [NH3] [N2] 1/2 [H2] 3/2
在书写 Kc 或 Kp 表达式时，只写浓度或分压可变的溶液相和 气相，纯固态和纯液态物质，不写入。 Cr2O7 2 － ( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 － ( aq ) + 2 H+ ( aq ) [Cr O ] [CrO ] [H ] Kc 2 2 7 2 2 2 4 − − + = H2O 为液相，不写入。 注意下列平衡常数之间的关系 N2 + 3 H2 2 NH3 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 3/ 2 2 1/ 2 2 3 3 2 2 2 3 [N ] [H ] [NH ] Kc' [N ][H ] [NH ] Kc" = = 如 CaCO3 ( s ) CaO ( s ) + CO2 ( g ) Kp = pCO2 固相不写入
K。"=(K。)2,计量数扩大2倍,K乘2次方。 正反应aA←bB K"= BI AI 逆反应bB←aA B,K′=1 A K K 互逆反应,其平衡常数互为倒数 NO 2 NO+ O2 2 NO2 (1)K [NO]2[O2] 2 NO NO (2)K [N2O INO 2No+0 N,O (3)K3 [N2O4] INO TO2 (1)+(2)得(3),而K3=K1·K2 反应方程式相加(减),平衡常数相乘(除)
正反应 a A b B K" 1 , K' [B] [A] K" [A] [B] K' b a a b = = = 逆反应 b B a A 互逆反应，其平衡常数互为倒数 2 NO + O2 2 NO2 ( 1 ) 2 NO2 N2O4 ( 2 ) [NO] [O ] [N O ] K [NO ] [N O ] K [NO] [O ] [NO ] K 2 2 2 4 3 2 2 2 4 2 2 2 2 2 1 = = = 2 NO + O2 N2O4 ( 3 ) 反应方程式相加( 减 )，平衡常数相乘( 除 ) ( 1 ) + ( 2 ) 得 （3），而 K3 = K1 · K2 。 Kc = ( Kc ) ′′ ′ 2 ， 计量数扩大2 倍， K 乘 2 次方
82.2平衡常数和化学反应的程度 例反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+ co2(g) 某温度时,K=9。CO和H2O的起始浓度皆为0.02 moldm 3时,求CO的平衡转化率。 解:CO(g)+H2O(g)—H2(g)+CO2(g) 0.02 0.02 平0.02-x0.02-X K [H2CO2 COIH2O](0.02-x) 上页下页 退出
上页 下页 退出 8.2.2 平衡常数和化学反应的程度 例 反应 CO ( g ) + H2O ( g ) —— H2 ( g ) + CO2 ( g ) 某温度时，Kc = 9。 CO 和 H2O 的起始浓度皆为 0.02 mol·dm －3 时，求 CO 的平衡转化率。 解: CO ( g ) + H2O ( g ) —— H2 ( g ) + CO2 ( g ) t0 0.02 0.02 0 0 t平 0.02－x 0.02－x x x 9 [ ][ ] (0.02 ) [ ][ ] 2 2 2 2 2 = − = = x x CO H O H CO Kc