练习：计算0.1Omol/LNH,液的pH值6北秋活大查表得：K,=1.8×10-5解：由于CK,≥20KW，C/K,=0.010/1.8X10-5故可按最简式计算：>500,1[OH-]= /CK, = /0.10×1.8×10- =1.3×10-3 mol/ LpOH = 2.89pH =14-2.89 = 11.11第四章
第 四 章 练习：计算0.10mol/L NH3液的pH值。 查表得：Kb=1.8×10-5 解：由于CKb ≥20Kw，C/Kb=0.010/ 1.8×10-5 ＞500，故可按最简式计算： 14 2.89 11.11 2.89 [ ] 0.10 1.8 10 1.3 10 / 5 3 = − = = = = = − − − pH pOH OH CKb mol L
（碱）二、多元酸溶液氢离子浓度的计算6北联活务以二元弱酸(H,A)为例，其溶液的质子条件式是[H+]=[HA-] +2[A2-] +[OH][A2-] 的设H,A的浓度为C,mol/L，可求得[HA-1分布系数代入上式，就可得计算[H+1的精确式2C.K.KC.K.[H+]Kwα第四章[H][H+]? +K[H+]+ KαKα.[H+] +K.[H+]+KαKα
第 四 章 二、多元酸（碱）溶液氢离子浓度的计算 以二元弱酸(H2A)为例，其溶液的质子条件式是： [H+ ]=[HA- ] +2[A2- ] +[OH- ] 设H2A的浓度为Camol/L, 可求得[HA- ] 、 [A2- ] 的 分布系数代入上式，就可得计算[H+ ]的精确式： [ ] [ ] [ ] 2 [ ] [ ] [ ] [ ] 1 1 2 1 2 1 1 2 1 + 2 + + 2 + + + + + + + + + + = H K H K H K K C K K H K H K K C K H H a a W
ITEC根据二元酸H,A的离解平衡关系式63北秋活务HA-= A2- +H+H,A= HA-+H+[H[A”]K, - [H*[HA']K[HA-][H,A]代入[H+]=[HA-] +2[A2-] +[OH-]K[H,A]2K[HA-]Kw第四章[H+]=[H+][H+][H+]
第 四 章 根据二元酸H2A的离解平衡关系式： [ ] [ ][ ] 2 1 H A H HA Ka + − = [ ] [ ][ ] 2 2 − + − = HA H A Ka 1 2 2 [ ] 2 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] W K H A K HA K H H H H − + + + + = + + 代入 [H+ ]=[HA- ] +2[A2- ] +[OH- ] H2A＝ HA- +H+ HA- ＝ A2- +H+
THEK.[H,A]2K[HA-]Kw6[H+] =北秋活务[H][H+][H+]和对一元弱酸处理的方法相似2K2Ka0≤0.05()如果CaKai≥20Kw，[H+] ~JC.Ka则用近似式计算[H,A]~ Ca-[H+]+4C.K第四章aH+
第 四 章 和对一元弱酸处理的方法相似 (1)如果CaKa1 ≥20Kw , 2 1 1 1 4 2 K K C K a a a a H + − + + = 1 2 2 [ ] 2 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] W K H A K HA K H H H H − + + + + = + + [H2A]≈ Ca -[H+ ] 则用近似式计算; 2 2 1 2 2 0.05 [ ] a a a a K K H C K +
THEK.[H,A]2K.[HA-]KwS[H+]=北秋活务[H][H+][H+]2K2KaO≤0.05(2)如果CaKai ≥20Kw :[H'] JC.KaCa/Kai≥ 500,[H,A] ~C,则可用最简式计算：第四章[H*]= JC.K
第 四 章 (2)如果CaKa1 ≥20Kw , Ca/Ka1≥ 500， 则可用最简式计算； 2 2 1 2 2 0.05 [ ] a a a a K K H C K + 1 [ ] H C Ka a + = 1 2 2 [ ] 2 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] W K H A K HA K H H H H − + + + + = + + [H2A] ≈Ca