第四章酸碱滴定法西北联信大学药学院药分学科EmailLiuzhanjun815@163.comQQ：873684359
第 四 章 第四章 酸碱滴定法
THES第四章3酸碱滴定法★北秋活务s4.1酉酸碱溶液中氢离子浓度的计算$ 4.2酸碱指示剂0$ 4.3酸碱滴定法的基本原理CS4.4滴定终点的滴定终点误差第四章
第 四 章 第四章 酸碱滴定法 ★ §4.1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 §4.2 酸碱指示剂 §4.3 酸碱滴定法的基本原理 §4.4 滴定终点的滴定终点误差
S1酉酸碱溶液中氢离子浓度的计算发（碱）一元酸溶液的氢离子浓度计算()强酸（碱）溶液的氢离子浓度计算质子条件式是：[H+]=[A-]+ [OH]设酸浓度为Ca。HA为强酸，[A]=Ca’而[OH]-Kw/[H+]，代入质子条件式有：[H"]=C, +{H]+
§1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 一、一元酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 （一）强酸（碱）溶液的氢离子浓度计算 质子条件式是： [H+ ] = [A- ] + [OH- ] 设酸浓度为Ca。HA为强酸，[A- ] = Ca，而 [OH- ]=KW/[H+ ]，代入质子条件式有： [ ] [ ] + + = + H K H C W a
解一元二次方程，得一元强酸精确计算式武秋活务+4K[H+]=-2[H+]=[A-] +[OH][A-]=C,≥20[OH]时，[OH-]项可忽略，则有[H+] = [A-] =C]第四章pH=-Ig[H+]=-lgC,同理，对强碱溶液，当Ch≥20[H+]时,水的离解忽略，则pOH=-lg[OH]=-IgCb
第 四 章 解一元二次方程，得一元强酸精确计算式为 2 4 2 C C K a a w H + + + = 当[A- ]=Ca≥20[OH- ]时，[OH- ] 项可忽略，则有 [H+ ] = [A- ] = Ca pH=-lg[H+ ]=-lgCa ⚫同理，对强碱溶液，当Cb≥20[H+ ]时,水的离解 可忽略，则 pOH=-lg[OH- ]=-lgCb [H+ ] = [A- ] + [OH- ]
THE弱酸(碱)溶液氢离子浓度计算(二)桌S北联活务一元弱酸(HA)溶液的质子条件式是：[H+] = [A-] + [OH]HA-H++AK, - [H*[A][HA]K.[HA][A-]=K,=[H+JOH-][H+]第四章KwKa[HA][H+] =[H+][H+]
第 四 章 (二) 弱酸(碱)溶液氢离子浓度计算 一元弱酸(HA)溶液的质子条件式是： [H+ ] = [A- ] + [OH- ] HA=H++A- [ H+] = Ka [HA] _ [ H+] + _ K_ W_ [ H+] [ ][ ] [ ] a H A K HA + − = [ ][ ] K H OH w + − = [ ] [ ] [ ] K HA a A H − + =