导 2.下列说法中正确的是( A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.S0,和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 答案：C
导航 2.下列说法中正确的是( )。 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 答案:C
导 解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数 有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定 比弱电解质溶液的导电能力强，A项错误；强电解质溶于水的 部分完全电离，但水是弱电解质，微弱电离，在溶液中大部分以 水分子的形式存在，B项错误；SO,自身不能电离，乙醇在水中 不能电离，C项正确；形成溶液后，不同的弱电解质浓度相同时， 电离程度不一定相同，D项错误
导航 解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数 有关,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定 比弱电解质溶液的导电能力强,A项错误;强电解质溶于水的 部分完全电离,但水是弱电解质,微弱电离,在溶液中大部分以 水分子的形式存在,B项错误;SO2自身不能电离,乙醇在水中 不能电离,C项正确;形成溶液后,不同的弱电解质浓度相同时, 电离程度不一定相同,D项错误
导航 3.下列电离方程式书写正确的是( )。 A.CH3COOHCH3COO+H B.Ba(OH)2-Ba+2+20H C.NaHCO3-Na+H*+CO D.H;PO-3H*+PO 答案：A 解析：B项，Ba+2应为Ba2+;C项HC03不能拆写；D项H3PO4为多 元弱酸，应分步电离
导航 3.下列电离方程式书写正确的是( )。 A.CH3COOH CH3COO- +H+ B.Ba(OH)2 Ba+2+2OHC.NaHCO3 Na+ +H+ +C𝐎𝟑 𝟐- D.H3PO4 3H+ +P𝐎𝟒 𝟑- 答案:A 解析:B项,Ba+2应为Ba2+;C项 不能拆写;D项H3PO4为多 元弱酸,应分步电离。 HC𝐎𝟑 -
4.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液 下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( A.CH,COOH的浓度达到1moL1 B.H+的浓度达到0.5moL1 C.CH:COOH的浓度、CH3COO的浓度、H+的浓度均为0.5 mol.L-1 D.CH,COOH电离成离子的速率和离子重新结合成 CH:COOH的速率相等 答案：D
导航 4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。 下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )。 A.CH3COOH的浓度达到1 mol·L-1 B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C.CH3COOH的浓度、CH3COO-的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1 D.CH3COOH电离成离子的速率和离子重新结合成 CH3COOH的速率相等 答案:D
导航 解析：在未电离时c(CHCOOH=1molL,当CH COOH、H+、 CH,COO的浓度不再变化时（但此时三者的浓度不一定是0.5 moL),CH,COOH的电离达到平衡状态，A、B、C三项错误。 依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离 子结合成弱电解质分子的速率相等，可知D项正确
导航 解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol·L-1 ,当CH3COOH、H+ 、 CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1 ),CH3COOH的电离达到平衡状态,A、B、C三项错误。 依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离 子结合成弱电解质分子的速率相等,可知D项正确