2溶液的p值 pH=-lg HfI pOH=-lg OH pH+ pOH=14 (1)知c(H+)=1.86×103,求PH=? PH=-log c(Hf) og1.86×103 (og103×log1.86) (-3+0.27) =2.73
2 溶液的pH值 lg[ ] + pH = − H pH + pOH =14 lg[ ] − pOH = − OH （1）知c（H＋）＝1.86×10-3，求PH＝？ PH＝－log c(H+ ) ＝－log1.86×10-3 ＝－(log10-3×log1.86) ＝－（－3＋0.27） ＝2.73 计算示范：
2)知PH=923,求c(H+)=? log C(H)=-PH C(H)=ant log(-923) ant log(-10+0.77) 10-10×5.89 589×10-10 (3)知c(OH)=268×10-5,求c(H+)和PH=? c(H+)×c(OH)=10-14 c(H+)=0.37×10-9 PH=10-10g0.37+ =10-0.57 =943
(3) 知c(OH- )=2.68×10－5，求c(H＋)和PH＝？ c(H＋)×c(OH－)＝10－14 c(H＋)＝0.37×10－9 PH＝10－log 0.37+ ＝10－0.57 ＝9.43 (2) 知PH＝9.23，求c(H＋)＝？ log c(H+ )＝－PH c(H+ )＝ant log(-9.23) ＝ant log (-10+0.77) ＝10－10×5.89 ＝5.89×10-10
设一元弱酸HAc的浓度为c,解离度为a HAc=H+ Ac 起始浓度c 0 平衡浓度c(1-a)cnc ca C K ≈Ca a) 于解离度较小,(1-a)=1 K。/c因此c(H)=ca=√k
3、一元弱酸的解离 设一元弱酸HAc的浓度为c, 解离度为α HAc = H+ + Ac- 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) ca ca 2 2 2 ( ) (1 ) (1 ) a c c K ca c a = = − − / a a K c = (H ) a c ca K c + 因此 = = 由于解离度较小，(1-α)＝1
例1已知HAc的Kn=176×105,计算30%米醋(含HAc浓度 为0.50modm3)的pH。 解:设米醋溶液中H的平衡浓度为κ mol dm3,则 HAc(ag)= h(ag+ Ac(aq) 起始浓度 0 0 平衡浓度modm30.50-x 已知:Kn=1.76×10 K3/c<104∴0.50-x≈0.5 K 1.76×10 0.5 76×103×0.5=2.97×10 c(H+)= xml. dm3=2.97×10-3ml·dm pH=-lgc(H)=-g(2.97×103)=3-0.47=2.53
例1 已知HAc的Ka =1.76×10-5 , 计算3.0%米醋(含HAc浓度 为0.50 mol·dm-3 )的pH。 解：设米醋溶液中H+的平衡浓度为x mol·dm-3 , 则 HAc(aq) = H+ (aq) + Ac- (aq) 起始浓度 x 0 0 平衡浓度/mol·dm-3 0.50 – x x x 已知：Ka = 1.76×10-5 ∵Ka / c＜10-4 ∴ 0.50 – x ≈ 0.5 5 2 a 1.76 10 0.5 ( ) − = = x K 5 3 1.76 10 0.5 2.97 10 − − x = = -3 97 10 3mol dm-3 (H ) = mol dm = 2. c + x − pH = –lg c( H+ )/c = –lg(2.97×10-3 ) = 3 – 0.47 = 2.53
设一元弱碱NH3的浓度为c,解离度为a NH2+HO= NH oH- 起始浓度 0 0 平衡浓度c(1-a) C (ca/c C K b a)/° ≈(c/c)a a=√KA°c因此c(OH)=kc°c
4、一元弱碱的解离 设一元弱碱NH3的浓度为c, 解离度为α NH3 + H2O = NH4 + + OH- 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) ca ca 2 2 2 ( / ) ( / ) (1 ) / (1 ) b c c c K c c a c c a c = = − − / b a K c c = 因此 (OH ) / b c K c c − =