第二章(2)化学平衡 页本章目录
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34化学反应的限度-化学平衡 可逆反应与化学平衡 标准平衡常数 化学反应等温方程式 化学平衡的移动 下一页章总目录
上一页 下一页 本章目录2 3.4 化学反应的限度--化学平衡 可逆反应与化学平衡 标准平衡常数 化学反应等温方程式 化学平衡的移动 章总目录
34.1可逆反应与化学平衡 可逆反应 在同样的条件下,既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应。 例:aA+dD gG+ hH 下一页本章自录
上一页 下一页 本章目录3 3.4. 1 可逆反应与化学平衡 在同样的条件下，既可向一方向进行 又可向相反进行的反应称为可逆反应。 例： a A + d D gG + hH 可逆反应
化学平衡 初始: 正 逆 平衡: 正 逆 平衡态的特点 1.△rGm(7)=0 正=v逆(动态) 2.反应物和产物的浓度不再改变。平 衡态是反应达到的最大程度。 下一页本章自录
上一页 下一页 本章目录4 初始： v正 > v逆 平衡： v正 = v逆 平衡态的特点： 1. r Gm (T) = 0 1. v正 = v逆 （动态） 2. 反应物和产物的浓度不再改变。平 衡态是反应达到的最大程度。 化学平衡
34.2标准平衡常数 实验证明:化学反应达平衡时,反 应物、产物浓度的比值是一常数 可逆基元反应:aA+dD gG+hh d 正 kcc AD 逆=k逆ccb 平衡时:v正=V逆 下一页本章自录
上一页 下一页 本章目录5 3.4.2 标准平衡常数 实验证明：化学反应达平衡时，反 应物、产物浓度的比值是一常数。 可逆基元反应 ：aA + dD gG + hH d D a 正 A v = k 正c c h H g G v 逆 = k 逆c c 平衡时： v正 = v逆