§4.2 多组分系统的组成表示法 4.B的摩尔分数 XB def XB 1总 A 即指B的物质的量与混合物总的物质的量之比 称为B的摩尔分数，又称为物质的量分数。 摩尔分数的单位为1 气态混合物中摩尔分数常用表示 P206例1
§4.2 多组分系统的组成表示法 B B B A A def = 总 n n x n n 即指B的物质的量与混合物总的物质的量之比 称为B的摩尔分数，又称为物质的量分数。 摩尔分数的单位为1 4. B的摩尔分数 B x 气态混合物中摩尔分数常用 yB 表示 P206 例1
在溶液中，表示溶质浓度的方法有： (1)溶质B的质量摩尔浓度p def me be m(A) 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度。 质量摩尔浓度的单位是mol·kg 这个表示方法的优点是可以用准确的称重法 来配制溶液，不受温度影响，电化学中用的很多
（1）溶质B的质量摩尔浓度mB B B def (A) n m m 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度。 这个表示方法的优点是可以用准确的称重法 来配制溶液，不受温度影响，电化学中用的很多 在溶液中，表示溶质浓度的方法有： 质量摩尔浓度的单位是 1 mol kg− m b B B =
在溶液中，表示溶质浓度的方法有： (2)溶质B的摩尔比TB def ns 溶质B的物质的量与溶剂A的物质的量之比 溶质B的摩尔比的单位是1 P206例2
（2）溶质B的摩尔比 rB B B A def n r n 溶质B的物质的量与溶剂A的物质的量之比 溶质B的摩尔比的单位是1 在溶液中，表示溶质浓度的方法有： P206 例2
§4.3偏摩尔量 偏摩尔量的定义 偏摩尔量的加和公式 *偏摩尔量的求法 Gibbs-Duhem公式 系统中偏摩尔量之间的关系
§4.3 偏摩尔量 偏摩尔量的定义 Gibbs-Duhem公式—— 系统中偏摩尔量之间的关系 偏摩尔量的加和公式 *偏摩尔量的求法
§4.3 偏摩尔量 多组分系统与单组分系统的差别 单组分系统的广度性质具有加和性 若1mol单组分B物质的体积为 则2mol单组分B物质的体积为 2x y* .B 而1mol单组分B物质和1mol单组分C物质混合， 得到的混合体积可能有两种情况： (1)V=1 molxVmB+1 molxVm.c 形成了混合物 (2)V≠1mol×mB+1mol×mc 形成了溶液
§4.3 偏摩尔量 单组分系统的广度性质具有加和性 * 若1 mol单组分B物质的体积为 Vm,B * m,B 则2 mol单组分B物质的体积为 2 V 而1 mol单组分B物质和1 mol单组分C物质混合, 得到的混合体积可能有两种情况： * * m,B m,C (1) 1 mol 1 mol V V V = + * * m,B m,C (2) 1 mol 1 mol V + V V 形成了混合物 形成了溶液 多组分系统与单组分系统的差别