姓名孙红2009~2010学年第一学期时间2009.929 节次5-1 熵值高；而讲然有序的体系或物质，熵值低。 熵是状态函数，体系所处的状态不同，熵值也不同。 0K时，任何纯物质完整晶体的熵值等于零。S0=0 △S=S终-S始 在标准状态和指定的温度下，1ol物质所具有的熵值，称为标准熵，用符 号“Sm"表示，单位为Jmol-1K-l。标准熵是标准状态下物质的绝对熵值。 和焓变（△H)的计算类似，在标准状态下和298K时，由标准摩尔熵Sm⊕ 的数值计算标准摩尔熵变△rSm⊕： △，S=∑S(生成物)-∑S(反应物) 10分钟 三、吉布斯能 15分钟 在热力学中，用吉布斯能来表示在等温等压下体系做功的能力，定义 式为： G=H-TS ·吉布斯能与自发过程 由最稳定单质生成1ol物质B时的吉布斯能变化，称为物质B的摩 尔生成自由能。 在标准状态下的物质B的摩尔生成自由能，称为物质B的标准摩尔生 成吉布斯能，用符号“△Gm表示，单位为kJ-mol-1。 热力学上规定稳定单质的△Gm为零。 吉布斯能判据 20分钟 §3.1反应速率的表示方法 一、化学反应速率的表示方法 平均速率 20分钟 反应速率=cH,0上-cH,0。△cH,0) 2-
11 姓名_孙红_ 2009 ～ 2010 学年第 一 学期 时间_ 2009.9.29 节次_5-7_ 熵值高；而井然有序的体系或物质，熵值低。 熵是状态函数，体系所处的状态不同，熵值也不同。 0K 时，任何纯物质完整晶体的熵值等于零。S0＝0 ΔS = S 终–S 始 在标准状态和指定的温度下，1mol 物质所具有的熵值，称为标准熵，用符 号“Sm ”表示，单位为 J·mol-1·K-1。标准熵是标准状态下物质的绝对熵值。 和焓变（ΔH）的计算类似， 在标准状态下和 298K 时，由标准摩尔熵 Sm 的数值计算标准摩尔熵变ΔrSm ： 三、吉布斯能 在热力学中，用吉布斯能来表示在等温等压下体系做功的能力，定义 式为： G=H-TS ·吉布斯能与自发过程 由最稳定单质生成 1mol 物质 B 时的吉布斯能变化，称为物质 B 的摩 尔生成自由能。 在标准状态下的物质 B 的摩尔生成自由能，称为物质 B 的标准摩尔生 成吉布斯能，用符号“ΔfGm θ”表示，单位为 kJ·mol-1。 热力学上规定稳定单质的“ΔfGm θ”为零。 吉布斯能判据 §3.1 反应速率的表示方法 一、化学反应速率的表示方法 · 平均速率 10 分钟 15 分钟 20 分钟 20 分钟 = （生成物） − （反应物） r m m Sm S v S v i i t c H O t t c H O c H O − − = − ( ) − ( ) ( ) 2 2 2 1 1 2 2 2 反应速率 2 2 ＝
·瞬时速率 -i-Ac(HO.)_de(i,0.) △ 课后习题P3812、13、15 教案 姓名孙红2009~2010学年第一学期时间2009.10.9_节次12
12 · 瞬时速率 课后习题 P38 12、13、15 教 案 姓名_孙红_ 2009～ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.10.9 节次_1-2_ dt dc H O t c H O t ( ) ( ) lim 2 2 2 2 0 = − − = →
课程名称 无机化学 授课专业及层次 中药学本科 授课内容 第三章第二、三、四节 学时数2 教学目的 掌握影响化学反应速率的因素、反应机理和几个反应理论. 重点 影响化学反应速率的因素， 难点 反应机理 自学内容 无 使用教具 多煤体 相关学科知识 高等数学 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 5分钟 §3.2影响反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 质量作用定律（适用于元反应） 10分钟 温度一定下，元反应的反应速率与反应物浓度以反应分子数为幂的乘 积成正比。 ·反应级数 5分钟 在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，浓度项的指数a、b称为该 反应物的级数；所有反应物的级数之和a+b=n称为该反应的总级数 简称反应级数。 二、温度对化学反应速率的影响 15分钟 Arrhenius方程式（强调其应用） 温度对化学反应速率影响的原因 对于可逆反应，因吸热反应的活化能大于放热反应的活化能，温度升高时 吸热的反应速率增大较多，所以温度升高平衡向吸热方向移动。 示例：3-4 s3.3反应机理
13 课程名称 无机化学 授课专业及层次 中药学本科 授课内容 第三章 第二、三、四节 学时数 2 教学目的 掌握影响化学反应速率的因素、反应机理和几个反应理论。 重 点 影响化学反应速率的因素。 难 点 反应机理 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 高等数学 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §3.2 影响反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 ·质量作用定律（适用于元反应） 温度一定下，元反应的反应速率与反应物浓度以反应分子数为幂的乘 积成正比。 ·反应级数 在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，浓度项的指数 a、b 称为该 反应物的级数；所有反应物的级数之和 a + b = n 称为该反应的总级数， 简称反应级数。 二、温度对化学反应速率的影响 ·Arrhenius 方程式（强调其应用） ·温度对化学反应速率影响的原因 对于可逆反应，因吸热反应的活化能大于放热反应的活化能，温度升高时， 吸热的反应速率增大较多，所以温度升高平衡向吸热方向移动。 示例：3－4 §3.3 反应机理 5 分钟 10 分钟 5 分钟 15 分钟
讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 一、反应机理概念 基元反应和非基元反应 10分钟 由反应物一步就直接转变为生成物的反应称为基元反应，又称元反应。 15分钟 由两个或两个以上的基元反应组成的化学反应称为非基元反应，也叫总反 应 反应分子数 在基元反应中反应物微粒数之和称为反应分子数，不是反应方程式中反应 物的计量系数之和，它是需要同时碰撞才能发生化学反应的微粒 二、限速步骤（举例） s3.4反应速率理论简介 一、碰撞理论（针对双分子气体反应） 10分钟 有效碰撞与弹性碰撞 能发生反应的碰撞，叫做有效碰撞 不发生反应的碰撞，叫做弹性碰撞 二 ,过渡态理论简介 20分钟 化学反应不只是通过反应物分子间的简单碰撞就生成产物，而是要经过 个中间的过渡状态。 活化络合物（旧键与新键同时存在的状态) 活化能与反应热 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差，称为活化能，用 符号“Ea表示，单位为kJ/mol
14 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 一、反应机理概念 · 基元反应和非基元反应 由反应物一步就直接转变为生成物的反应称为基元反应，又称元反应。 由两个或两个以上的基元反应组成的化学反应称为非基元反应，也叫总反 应。 · 反应分子数 在基元反应中反应物微粒数之和称为反应分子数，不是反应方程式中反应 物的计量系数之和，它是需要同时碰撞才能发生化学反应的微粒。 二、限速步骤（举例） §3.4 反应速率理论简介 一、碰撞理论（针对双分子气体反应） ·有效碰撞与弹性碰撞 能发生反应的碰撞，叫做有效碰撞 不发生反应的碰撞，叫做弹性碰撞 二、过渡态理论简介 化学反应不只是通过反应物分子间的简单碰撞就生成产物，而是要经过一 个中间的过渡状态。 ·活化络合物 （旧键与新键同时存在的状态） 活化能与反应热 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差，称为活化能，用 符号“Ea”表示，单位为 kJ/mol。 10 分钟 15 分钟 10 分钟 20 分钟
△rH=E-E E>Ea△rH>0,正反应吸热 E6<E'△rH<0,正反应放热 活化分子与活化能 三、催化剂和酶 10分钟 1、催化剂及催化作用 ·催化剂 ·催化剂的特点（改变反应速率但不改变平衡；有选择性） 2、催化作用理论 均相催化理论一中间产物学说 多相催化理论一活化中心学说 3、生物催化剂一酶（自学）高活性、高选择性、适宜温度低等特点 课后习题：P52第1、3、4、5、9、14题。 15
15 ΔrH = Ea - Ea Ea ＞Ea‘ ΔrH ＞0，正反应吸热 Ea ＜Ea‘ ΔrH ＜ 0，正反应放热 ·活化分子与活化能 三、催化剂和酶 1、催化剂及催化作用 ·催化剂 ·催化剂的特点（改变反应速率但不改变平衡；有选择性） 2、 催化作用理论 ·均相催化理论—中间产物学说 ·多相催化理论—活化中心学说 3、生物催化剂—酶（自学）高活性、高选择性、适宜温度低等特点 课后习题：P52 第 1、3、4、5、9、14 题。 10 分钟