621化学反应的热效应 当生成物和反应物的温度相同时,化学反应过程中吸收或 放出的热量,一般称为反应热。 化学反应热要反映出与反应物和生成物的化学键相联系的 能量变化,一定要定义反应物和生成物的温度相同,以消除因 反应物和生成物温度不同而产生的热效应。 化学反应中,体系的内能变化值△U应等于生成物的U产物 减去反应物的U反应物 △U=U产物 反应物 =Q-W 注意,此处的W=W体 上页下页 退出
上页 下页 退出 6.2.1 化学反应的热效应 当生成物和反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或 放出的热量，一般称为反应热。 化学反应热要反映出与反应物和生成物的化学键相联系的 能量变化，一定要定义反应物和生成物的温度相同，以消除因 反应物和生成物温度不同而产生的热效应。 化学反应中，体系的内能变化值 U应等于生成物的U产物 减去反应物的 U反应物 U = U产物 － U反应物 = Q －W 注意，此处的 W = W体
(1)恒容反应热 恒容反应中,ΔV=0,故W=p△V=0 则有 △U=Q3-W=Q △U=Q Q、是恒容反应中体系的热效应。从△U=Q可见, 在恒容反应中,体系的热效应全部用来改变体系的内能。 当△U>0时,Q>0,是吸热反应, △U<0时,Q、<0,是放热反应, 于是Q、和状态函数的改变量△U建立了数量关系 上页下页 退出
上页 下页 退出 （1）恒容反应热 恒容反应中，V = 0 ， 故 W = p V = 0 则有 U = Qv － W = Qv 即 U = Qv Qv 是恒容反应中体系的热效应 。从 U = Qv 可见， 在恒容反应中，体系的热效应全部用来改变体系的内能。 当 U > 0 时，Qv > 0，是吸热反应， U < 0 时，Qv < 0，是放热反应， 于是 Qv 和状态函数的改变量 U 建立了数量关系