第五章 化工生产中的重要非金属元素 (2) 续表 装置 应加入的物质 反应原理 装置 应加入的物质 反应原理 图1 浓氨水 NH,·H,O(浓)△NH,+十 Ca(OH)2和 H2O 图3 Ca(OH2+2NH,C△CaC2+ NH CI 2NH34+2H2O 图2 浓氨水和CaO (3)防止氨与空气对流，收集到比较纯净的NH3,同时 避免污染空气 随堂训练 1.已知X.Y,Z,w(含同-元素)之间的转化关系为X0y D.NH,CI和NaCI的固体混合物可用升华法分离 答案C Q2L9w,且X能与w发生反应生成一种易溶于水的 解析A项，有的铵盐受热分解产生氨（如NH,CI),有的 盐，则X可能是()。 铵盐受热分解不产生氨（如硝酸铵在一定温度下分解生成 A.N2 B.NO2 Nz);B项，NH,NO2中氨元素分别为-3价、十5价；D C.NHg D.NO 项，可用加热法分离NH,CI和某些固体（不分解、不升华 答案C 的固体)的混合物，但其过程为NH,CI先受热分解，再降 解析根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含氨元 温化合，而不是升华。 素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X 5.下列离子方程式书写正确的是()。 是NH,发生反应：4NH,十50，维化龙4N0十6H0. △ A.实验室用氯化铵与熟石灰制氨：NH时十OH△ 2NO+02=2NO2,3NO2+H2O=2HNO+NO. NH3↑+H2O HNO,+NH3-NH,NO3. 2.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气 B.NaOH溶液与NH,Cl溶液混合加热：NH时+OH△ NH3·H2O 体，根据气味判断可能是氨，但不能确定是氨。下列提供 C.氨水中加盐酸：NH·H2O+Ht一NH+H2O 的方法中，能帮他检验该气体是否为氨的是( D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe+十2NH·HzO A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 2NH:+Fe(OH)2 C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 答案C D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 解析A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相 答案A 应的离子方程式；B项，加热条件下NH·H2O应分解为 解析检验氨的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸（或石 NH,和H,O,离子方程式应为NH十OH△NH,↑十 蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气 H2O:C项，符合反应原理及离子方程式书写要求：D项， 体的瓶口。 向水中滴加FCL3溶液应生成Fe(OH)a沉淀，离子方 3.下列有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()。 程式为Fe3++3NH3·H2O—Fe(OH)3↓+3NH时。 A铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用 6.某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨 NH,C1和 CatoHi D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质（如氧 气)发生反应 答案B 尾气处理 解析氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧 化性。 4.下列说法中正确的是()。 图1 图2 A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH (1)试管中发生反应的化学方程式是 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈一3价 C.NH,Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子 0 (2)请将方框中的收集装置补充完整。 方程式为NH时+OH△NH,+H,O (3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学 31
第五章 化工生产中的重要非金属元素 (2) 装置 应加入的物质 反应原理 图1 浓氨水 NH3 ·H2O(浓) △ NH3 ↑ + H2O 图2 浓氨水和CaO — 续表 装置 应加入的物质 反应原理 图3 Ca(OH)2 和 NH4Cl Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (3)防止氨与空气对流,收集到比较纯净的 NH3,同时 避免污染空气 随堂训练 1.已知X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为 X O2 →Y O2 →Z H2O →W,且X能与 W 发生反应生成一种易溶于水的 盐,则X可能是( )。 A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO 答案 C 解析 根据题意可知 X、Y、Z、W(含同一元素)均含氮元 素,由X能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐,知 X 是 NH3,发生反应:4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O, 2NO+O2 2NO2,3NO2 +H2O 2HNO3 +NO, HNO3+NH3 NH4NO3。 2.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气 体,根据气味判断可能是氨,但不能确定是氨。下列提供 的方法中,能帮他检验该气体是否为氨的是( )。 A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 答案 A 解析 检验氨的方法,一是用湿润的红色石蕊试纸(或石 蕊溶液),二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气 体的瓶口。 3.下列有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )。 A.铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨 D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性的物质(如氧 气)发生反应 答案 B 解析 氨的喷泉实验证明氨极易溶于水,不能体现氨的氧 化性。 4.下列说法中正确的是( )。 A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有 NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价 C.NH4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子 方程式为 NH+ 4 +OH- △ NH3↑+H2O D.NH4Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离 答案 C 解析 A项,有的铵盐受热分解产生氨(如 NH4Cl),有的 铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵在一定温度下分解生成 N2);B 项,NH4NO3 中氮元素分别为-3价、+5价;D 项,可用加热法分离 NH4Cl和某些固体(不分解、不升华 的固体)的混合物,但其过程为 NH4Cl先受热分解,再降 温化合,而不是升华。 5.下列离子方程式书写正确的是( )。 A.实验室用氯化铵与熟石灰 制 氨:NH+ 4 +OH- △ NH3↑+H2O B.NaOH 溶液与 NH4Cl溶液混合加热:NH+ 4 +OH- △ NH3·H2O C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+NH+ 4 +H2O D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2+ +2NH3 ·H2O 2NH+ 4 +Fe(OH)2↓ 答案 C 解析 A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相 应的离子方程式;B项,加热条件下 NH3·H2O应分解为 NH3 和 H2O,离子方程式应为 NH+ 4 +OH- △ NH3↑+ H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项, 向氨水中滴加FeCl3 溶液应生成Fe(OH)3 沉淀,离子方 程式为Fe3+ +3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH+ 4 。 6.某小组同学用图1所示装置制取氨,并探究其性质。 (1)试管中发生反应的化学方程式是 。 (2)请将方框中的收集装置补充完整。 (3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理,乙同学 31
化学 必修 第二册 配人教版 认为该设计不合理，其理由是 (3)NH3极易溶于水，会导致倒吸 (4)集气瓶内产生大量白烟 (4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集 解析根据铵盐与碱反应的性质写出化学方程式即可。 气瓶扣住棉球，可观察到的现象是 因为氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，即导 气管“短进长出”。因为氨极易溶于水，所给装置会引起倒 答案(I)2NH,C+Ca(OH2△CaC,+2NH,++ 吸。NHg与挥发出来的HCl结合生成NH,C晶体，形成 2H2O 大量白烟。 课后·训练提升 B.氨具有还原性，可以被氧化为NO 合格考·基础巩固 C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） 1.下列说法中正确的是()。 D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 A.氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大 答案B B.氨是无色、无臭的气体 解析液氨汽化需要吸收大量的热，所以氨具有制冷作 C.可用向上排空气法收集氨 用，液氨常用作制冷剂，A项错误：氨中氨元素为最低负化 D.氨溶于水所得的溶液可使酚酞溶液变为红色 合价一3价，氨能够被氧化生成一氧化氨，B项正确；一水 答案D 合氨不稳定，受热易分解，C项错误：氨溶于水显弱碱性 2.下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( 因此可使石蕊溶液变为蓝色，D项错误。 A.氨呈碱性 6.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 B.氨极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 )。 C.氨易液化 D.NH溶于水后形成的溶液易挥发 NHCI和 答案B Ca(OH)2 解析氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少 量水可使烧瓶内的氨迅速溶于水，烧瓶内外产生了压 浓硫酸 强差。 3.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸 NH 不变蓝的有()。 A.加热浓氨水 B.加热NH,CI和浓NaOH的混合溶液 C.加热NH,CI和Ca(OH)2的混合物 D.加热饱和NHCI溶液 NH, 答案D 肉 4.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 A用装置甲制备氨 ( )。 B.用装置乙除去氨中的少量水 A.加入NaOH溶液 C.用装置丙收集氨 B.加入AgNO3溶液 D.用装置丁吸收多余的氨 C.加热并冷却 答案D D.加入水 解析装置甲中试管口应略向下倾斜，A错误；氨能与浓 答案C 硫酸反应，B错误；装置丙中只有进气口，没有出气口，C 解析NaCl受热没有明显变化，NH,Cl加热分解，同时生 错误：氨在水中的溶解度极大，被水吸收时容易发生倒吸， 成的NH和HCI气体导出后又能迅速化合生成NH,CI。 装置丁可以防止倒吸，D正确。 5.下列关于氨的叙述中，正确的是()。 7.某同学探究氨和按盐的性质，相关实验操作及现象描述正 A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 确的是(）。 32
化 学 必修 第二册 配人教版 认为该设计不合理,其理由是 。 (4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上,用集满 NH3 的集 气瓶扣住棉球,可观察到的现象是 。 答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+ 2H2O (2) (3)NH3 极易溶于水,会导致倒吸 (4)集气瓶内产生大量白烟 解析 根据铵盐与碱反应的性质写出化学方程式即可。 因为氨的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,即导 气管“短进长出”。因为氨极易溶于水,所给装置会引起倒 吸。NH3 与挥发出来的 HCl结合生成 NH4Cl晶体,形成 大量白烟。 课后·训练提升 合格考 基础巩固 1.下列说法中正确的是( )。 A.氨水的密度比水的密度小,且浓度越大,密度越大 B.氨是无色、无臭的气体 C.可用向上排空气法收集氨 D.氨溶于水所得的溶液可使酚酞溶液变为红色 答案 D 2.下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )。 A.氨呈碱性 B.氨极易溶于水,烧瓶内外形成压强差 C.氨易液化 D.NH3 溶于水后形成的溶液易挥发 答案 B 解析 氨之所以能做喷泉实验,是由于胶头滴管挤入的少 量水可使烧瓶内的氨迅速溶于水,烧瓶内外产生了压 强差。 3.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸 不变蓝的有( )。 A.加热浓氨水 B.加热 NH4Cl和浓 NaOH 的混合溶液 C.加热 NH4Cl和Ca(OH)2 的混合物 D.加热饱和 NH4Cl溶液 答案 D 4.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是 ( )。 A.加入 NaOH 溶液 B.加入 AgNO3 溶液 C.加热并冷却 D.加入水 答案 C 解析 NaCl受热没有明显变化,NH4Cl加热分解,同时生 成的 NH3 和 HCl气体导出后又能迅速化合生成 NH4Cl。 5.下列关于氨的叙述中,正确的是( )。 A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂 B.氨具有还原性,可以被氧化为 NO C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊溶液变为红色 答案 B 解析 液氨汽化需要吸收大量的热,所以氨具有制冷作 用,液氨常用作制冷剂,A项错误;氨中氮元素为最低负化 合价-3价,氨能够被氧化生成一氧化氮,B项正确;一水 合氨不稳定,受热易分解,C项错误;氨溶于水显弱碱性, 因此可使石蕊溶液变为蓝色,D项错误。 6.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是 ( )。 A.用装置甲制备氨 B.用装置乙除去氨中的少量水 C.用装置丙收集氨 D.用装置丁吸收多余的氨 答案 D 解析 装置甲中试管口应略向下倾斜,A 错误;氨能与浓 硫酸反应,B错误;装置丙中只有进气口,没有出气口,C 错误;氨在水中的溶解度极大,被水吸收时容易发生倒吸, 装置丁可以防止倒吸,D正确。 7.某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正 确的是( )。 32
第五章 化工生产中的重要非金属元素 A.加热NH,C品体制备氨 (1)制取氨。烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨，该固 B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 体可以是 C.将浓氨水滴到CaO上，会有氨生成 A.CaO D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 B.NaOH 答案C C.CaClz 解析NH,CI受热分解为NH和HCI,两者遇冷又会化 D.P2Os 合生成NH,CI,A项错误：浓氨水具有挥发性，但浓硫酸 检验三颈烧瓶集满NH,的方法是 难挥发，故不会发生反应，B项错误；浓氨水滴到CO上， CaO与水反应生成Ca(OH)2,放出热量使氨水中的一水 合氨分解，会有氨生成，C项正确：碘易升华，NH,CI受热 (填操作和现象)。 易分解，不能用升华法除NH,C,D项错误。 (2)喷泉实验。关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴 8.在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水，向氨水中鼓入空 管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制三颈 气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。 烧瓶内压强变化曲线（图2）。图2中 点时喷 泉最剧烈。 空气 加热的 铂丝 压强/kPa ·浓氨水 (1)向浓氨水中鼓入空气的目的是 51015202530354045 时间/s (2)这个反应叫 ,化学方程式为 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 (3)引发喷泉实验的方法有多种，下列操作能引发喷泉的 (3)生成的红棕色气体是 ,该反应的化学方程式 是 0 为 A.用热毛巾焐烧瓶底部 (4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是 ,用化学方 B.通入HCI气体 程式解释出现此现象的原因： C.加CHCOOH溶液 D.加煤油 答案(1)补充O2并将NH,吹出 答案(1)AB将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸 2)氨的催化氧化4NH+5O,人4NO+6H,O 变为蓝色，证明NH,已收集满（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近瓶口c,有白烟生成，证明NH已收集满) (3)NO22N0+O2=2NO2 (2)D (4)NH,NO3 3NO2+H2O=2HNO,+NO,NH (3)ABC +HNO;=NH,NO3 解析(1)CaO能与水反应同时放出大量的热，有利于氨 解析(1)浓氨水有挥发性，鼓入空气能促使氨挥发，得到 的逸出：NaOH溶于水放出大量的热，有利于氨的逸出， 氨与空气的混合气体。 A,B项符合题意。(2)外界大气压与三颈烧瓶内压强之 (2)在加热及铂丝的催化作用下，氨被氧气氧化。 差越大，喷泉越剧烈，大气压不变，D点压强最小，所以大 (3)反应生成的NO与氧气继续反应，得到红棕色的 气压和D点压强之差最大，则D点时喷泉最剧烈。(3)能 二氧化氨气体。 够产生压强差就能引发喷泉，氨不溶于煤油，两者也不反 (4)二氧化氨与水反应生成硝酸，挥发出的硝酸可继 应，不能产生压强差，不能引发喷泉，A、B、C项操作均能 续与氨反应，得到硝酸铵白色固体小颗粒，出现白烟现象。 引发喷泉。 9.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷 泉实验的原理（图1）。 等级考·拓展提高 1,(双选)如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分 反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原 墩据采 来温度。下列说法正确的是()。 集器 图1氨喷泉实验图 33
第五章 化工生产中的重要非金属元素 A.加热 NH4Cl晶体制备氨 B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟 C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨生成 D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法 答案 C 解析 NH4Cl受热分解为 NH3 和 HCl,两者遇冷又会化 合生成 NH4Cl,A 项错误;浓氨水具有挥发性,但浓硫酸 难挥发,故不会发生反应,B项错误;浓氨水滴到CaO上, CaO与水反应生成Ca(OH)2,放出热量使氨水中的一水 合氨分解,会有氨生成,C项正确;碘易升华,NH4Cl受热 易分解,不能用升华法除 NH4Cl,D项错误。 8.在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水,向氨水中鼓入空 气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。 (1)向浓氨水中鼓入空气的目的是 。 (2)这个反应叫 ,化学方程式为 。 (3)生成的红棕色气体是 ,该反应的化学方程式 为 。 (4)实验中,有时会看到白烟,此白烟是 ,用化学方 程式解释出现此现象的原因: 。 答案 (1)补充 O2 并将 NH3 吹出 (2)氨的催化氧化 4NH3+5O2 Pt △ 4NO+6H2O (3)NO2 2NO+O2 2NO2 (4)NH4NO3 3NO2+H2O2HNO3+NO,NH3 +HNO3 NH4NO3 解析 (1)浓氨水有挥发性,鼓入空气能促使氨挥发,得到 氨与空气的混合气体。 (2)在加热及铂丝的催化作用下,氨被氧气氧化。 (3)反应生成的 NO与氧气继续反应,得到红棕色的 二氧化氮气体。 (4)二氧化氮与水反应生成硝酸,挥发出的硝酸可继 续与氨反应,得到硝酸铵白色固体小颗粒,出现白烟现象。 9.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷 泉实验的原理(图1)。 图1 氨喷泉实验图 (1)制取氨。烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨,该固 体可以是 。 A.CaO B.NaOH C.CaCl2 D.P2O5 检验三颈烧瓶集满 NH3 的方法是 (填操作和现象)。 (2)喷泉实验。关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴 管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈 烧瓶内压强变化曲线(图2)。图2中 点时喷 泉最剧烈。 图2 喷泉实验中瓶内压强变化曲线 (3)引发喷泉实验的方法有多种,下列操作能引发喷泉的 是 。 A.用热毛巾焐烧瓶底部 B.通入 HCl气体 C.加CH3COOH 溶液 D.加煤油 答案 (1)AB 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸 变为蓝色,证明 NH3 已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒 靠近瓶口c,有白烟生成,证明 NH3 已收集满) (2)D (3)ABC 解析 (1)CaO能与水反应同时放出大量的热,有利于氨 的逸出;NaOH 溶于水放出大量的热,有利于氨的逸出, A、B项符合题意。(2)外界大气压与三颈烧瓶内压强之 差越大,喷泉越剧烈,大气压不变,D点压强最小,所以大 气压和D点压强之差最大,则D点时喷泉最剧烈。(3)能 够产生压强差就能引发喷泉,氨不溶于煤油,两者也不反 应,不能产生压强差,不能引发喷泉,A、B、C项操作均能 引发喷泉。 等级考 拓展提高 1.(双选)如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分 反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原 来温度。下列说法正确的是( )。 33
化学 必修第二册 配人教版 ,浓盐酸 0.12 mol HCI 发 玻璃片 置 干燥的红色湿润的红色 0.1 mol NH; 石蕊试纸石蕊试纸 B 0 A反应后瓶内压强是反应前的0 [实验探究] (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用下图中 B.装置中氢元素的总质量为0.42g C,生成物的分子数目为0.1NA(NA是阿伏加德罗常数) (填序号)发生装置进行实验。 D.反应结束后，两个集气瓶不易分开 答案BD 解析氨与HCI反应的化学方程式为HCI十NH一 NH,Cl,两者反应生成O.1mol氯化铵固体，剩余 0.02 mol HCI。反应后两瓶内压强为反应前的 0.12m0十0.1m0-,A项错误；根据质量守恒可知， 0.02 mol 1 装置中含有H原子的总物质的量为0.12mol十0.1molX 3=0.42mol,质量为1g·mol-1×0.42mol=0.42g,B项 正确：生成物为离子化合物，不存在氯化铵分子，C项错 ① ② 误：该反应中气体体积减小，容器中的压强减小，反应结束 (2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓 后，两个集气瓶不容易分开，D项正确。 硫酸”)。 2.(双选)氢化铵(NH,H)与氯化铵结构相似，且NH,H与 (3)用5.35gNH,Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可 水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( ）。 制得标淮状况下氨的体积为 L。 A.NH,H是由NH和H构成的 (NH,Cl的摩尔质量为53.5g·mol-) B.NH,H固体投入少量水中，有两种气体产生 (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 C.NH,H中的H厂半径比锂离子半径小 (填“C”或“D”)。 D.NH,H溶于水后，形成的溶液显酸性 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管， 答案CD 滴入1一2滴浓盐酸，可观察到的现象是 解析NH,H是离子化合物，由NH和H构成，A项正 确：NHH固体投入少量水中，可生成NH3和H2,B项正 (6)F装置中倒置漏斗的作用是 确；H厂与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半 (7)某同学用氨和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内 径越小，所以H厂半径比锂离子半径大，C项错误；NH,H 产生红色喷泉的现象，说明氨 (填字母)。 溶于水后，生成NH2·H2O,溶液显碱性，D项错误。 A.具有还原性 3.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系 B.极易溶于水 列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X,则 C.能与水反应生成碱性物质 X是()。 (8)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮：8NH3十 A.(NH)2SO 6NO2一7N2+12H2O,该反应中氨体现 B.NH NO (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用 C.NH CI 途： D.NH HCO 答案B 答案(1)① (2)碱石灰 解析铵盐与烧碱共热产生NH,Y为NH,NHO (3)2.24 NONO,9HNO,NHNH,NO,Z为HNO,X为 (4)D (5)产生白烟 NHNO。. (6)防止倒吸 4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨性质，按下列装置（部 (7)BC 分夹持装置已略去)进行实验。制取氨的反应原理： (8)还原性制冷剂、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原 2NH.CI+Ca(OHD):-A_CaCl+2NH,++2H.O. 料、化工原料（合理即可） 34
化 学 必修 第二册 配人教版 A.反应后瓶内压强是反应前的 1 10 B.装置中氢元素的总质量为0.42g C.生成物的分子数目为0.1NA(NA 是阿伏加德罗常数) D.反应结束后,两个集气瓶不易分开 答案 BD 解析 氨与 HCl反应的化学方程式为 HCl+NH3 NH4Cl,两 者 反 应 生 成 0.1 mol 氯 化 铵 固 体,剩 余 0.02molHCl。反 应 后 两 瓶 内 压 强 为 反 应 前 的 0.02mol 0.12mol+0.1mol = 1 11 ,A项错误;根据质量守恒可知, 装置中含有 H原子的总物质的量为0.12mol+0.1mol× 3=0.42mol,质量为1g·mol-1×0.42mol=0.42g,B项 正确;生成物为离子化合物,不存在氯化铵分子,C项错 误;该反应中气体体积减小,容器中的压强减小,反应结束 后,两个集气瓶不容易分开,D项正确。 2.(双选)氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,且 NH4H 与 水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是( )。 A.NH4H 是由 NH+ 4 和 H- 构成的 B.NH4H 固体投入少量水中,有两种气体产生 C.NH4H 中的 H- 半径比锂离子半径小 D.NH4H 溶于水后,形成的溶液显酸性 答案 CD 解析 NH4H 是离子化合物,由NH+ 4 和 H- 构成,A项正 确;NH4H 固体投入少量水中,可生成 NH3 和 H2,B项正 确;H- 与锂离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半 径越小,所以 H- 半径比锂离子半径大,C项错误;NH4H 溶于水后,生成 NH3·H2O,溶液显碱性,D项错误。 3.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体 Y,Y经一系 列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成 X,则 X是( )。 A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3 答案 B 解析 铵盐与烧碱共热产生 NH3,Y 为 NH3,NH3 O2 → NO O2 →NO2 H2O →HNO3 NH3 →NH4NO3,Z为 HNO3,X为 NH4NO3。 4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨性质,按下列装置(部 分夹持装置已略去)进行实验。制取氨 的 反 应 原 理: 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 [实验探究] (1)利用上述原理,实验室制取氨应选用下图中 (填序号)发生装置进行实验。 (2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓 硫酸”)。 (3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2 反应,最多可 制得 标 准 状 况 下 氨 的 体 积 为 L。 (NH4Cl的摩尔质量为53.5g· mol-1) (4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (5)当实验进行一段时间后,挤压 E装置中的胶头滴管, 滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。 (6)F装置中倒置漏斗的作用是 。 (7)某同学用氨和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内 产生红色喷泉的现象,说明氨 (填字母)。 A.具有还原性 B.极易溶于水 C.能与水反应生成碱性物质 (8)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 7N2+12H2O,该反应中氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用 途: 。 答案 (1)① (2)碱石灰 (3)2.24 (4)D (5)产生白烟 (6)防止倒吸 (7)BC (8)还原性 制冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原 料、化工原料(合理即可) 34
第五章化工生产中的重要非金属元素 解析(1)由反应原理知，采用固体混合加热制取气体，可 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动， 选择①发生装置进行实验。 可以观察到的现象是 ,由此该同 (2)干燥管内盛放的是固体千燥剂，则千燥氨可选用 学得出结论：不能用无水氯化钙代替碱石灰。 碱石灰。 答案（1)2NH,C+Ca(OH),△CaC,+2H,0+ 5.35g (3)nNH,CD=53.5g·mol7=0.1mol,根据化学 2NH, 催化剂 方程式可知，n(NH)=n(NH,C)=0.1mol,所以 (2)4NH3+5O2 4NO++6H2O V(NH3)=·Vm=0.1molX22.4L·mol-1=2.24L。 (3)吸收多余的NH3 (4)氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中试纸 (4)加热浓氨水制取NH3(合理即可)作制冷剂，制 颜色发生变化。 硝酸，制铵态氮肥等（合理即可）》 (5)氨与挥发的HC1会生成氯化铵晶体，所以有白烟 (5)气球膨胀 产生。 解析(1)装置A用于制取NH,化学方程式为2NH,C+ (6)氨极易溶于水，利用F装置中倒置漏斗可防 倒吸。 Ca(OHD,△CC,十2H,0+2NH,↑。(2)装置B中发生 (7)利用氨和滴加酚酞的水做喷泉实验，烧瓶内产生 氨的催化氧化反应，其化学方程式为4NH十5O2 红色喷泉，说明氨极易溶于水且氨与水反应生成碱性 催化剂 4NO十6H2O。(3)装置C中盛放的是浓硫酸，其 物质。 △ (8)在反应8NH,+6NO2-7N2+12H2O中，NH 主要作用是吸收未反应的NH。(4)制取氨的方法可以 中氨元素化合价升高，被氧化，体现还原性：氨常见用途有 利用NH3·H2O受热分解产生氨，故可用加热浓氨水的 作制冷剂、氯肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原 方法制取NH;氨可用于制备硝酸、铵态氯肥、制冷剂等。 料等。 (5)根据结论不能用无水氟化钙代替碱石灰，说明氨与氟 5.某化学小组模拟工业生产制取HNO2,设计了下图所示装 化钙发生反应，造成烧瓶中压强减小，故气球膨胀。 置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 挑战·创新 NH4C1和 氮元素在地球上含量丰富，其中氨在工农业生产生活中有 载有催化剂 Ca(OH) 碱石灰 的石棉绒 着重要的作用。 (1)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃 处理 管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2 装置 中物质呈红热状态。 浓硫酸 水 A D 三氧化二铬 (1)写出装置A中主要反应的化学方程式 气球 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是 (2)上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的 (4)请你帮助该化学小组设计实验室制取八NH,的另一个 化学式可能为 方案： (3)按下图装置进行氨的性质实验（旋塞1和旋塞2实验 ,并写出NH2的两种用途： 前关闭)，G、H是两个等容积的容器。先打开旋塞1， H瓶中的现象是 (5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH,某同学思考是否可 一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，则H瓶中的 用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器 现象是」 固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下： 已挤出气体 的气球 旋塞1 旋塞2 H 化钙 150kPa 100kP 石蕊溶液 HCI NH ①用烧瓶收集满干燥的氨，立即塞上如图所示的橡 胶塞。 答案(2)NH.NOz 35
第五章 化工生产中的重要非金属元素 解析 (1)由反应原理知,采用固体混合加热制取气体,可 选择①发生装置进行实验。 (2)干燥管内盛放的是固体干燥剂,则干燥氨可选用 碱石灰。 (3)n(NH4Cl)= 5.35g 53.5g·mol-1=0.1mol,根据化学 方程式 可 知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1 mol,所 以 V(NH3)=n·Vm=0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。 (4)氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以 D中试纸 颜色发生变化。 (5)氨与挥发的 HCl会生成氯化铵晶体,所以有白烟 产生。 (6)氨极易溶于水,利用 F 装置中倒置漏斗可防 倒吸。 (7)利用氨和滴加酚酞的水做喷泉实验,烧瓶内产生 红色喷泉,说明氨极易溶于水且氨与水反应生成碱性 物质。 (8)在反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O 中,NH3 中氮元素化合价升高,被氧化,体现还原性;氨常见用途有 作制冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原 料等。 5.某化学小组模拟工业生产制取 HNO3,设计了下图所示装 置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 (1)写出装置 A中主要反应的化学方程式 。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式 。 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是 。 (4)请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3 的另一个 方案: ,并写出 NH3 的两种用途: 。 (5)干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3,某同学思考是否可 用无水氯化钙代替碱石灰,并设计下图所示装置(仪器 固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下: ①用烧瓶收集满干燥的氨,立即塞上如图所示的橡 胶塞。 ②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动, 可以观察到的现象是 ,由此该同 学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。 答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑ (2)4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O (3)吸收多余的 NH3 (4)加热浓氨水制取 NH3(合理即可) 作制冷剂,制 硝酸,制铵态氮肥等(合理即可) (5)气球膨胀 解析 (1)装置A用于制取NH3,化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。(2)装置B中发生 氨的 催 化 氧 化 反 应,其 化 学 方 程 式 为 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O。(3)装置C中盛放的是浓硫酸,其 主要作用是吸收未反应的 NH3。(4)制取氨的方法可以 利用 NH3·H2O受热分解产生氨,故可用加热浓氨水的 方法制取 NH3;氨可用于制备硝酸、铵态氮肥、制冷剂等。 (5)根据结论不能用无水氯化钙代替碱石灰,说明氨与氯 化钙发生反应,造成烧瓶中压强减小,故气球膨胀。 挑战 创新 氮元素在地球上含量丰富,其中氨在工农业生产生活中有 着重要的作用。 (1)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化,加热玻璃 管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2 中物质呈红热状态。 (2)上图中若取消3,在4中仅观察到大量白烟,该白烟的 化学式可能为 。 (3)按下图装置进行氨的性质实验(旋塞1和旋塞2实验 前关闭),G、H 是两个等容积的容器。先打开旋塞1, H 瓶中的现象是 。 一段时间后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,则 H 瓶中的 现象是 。 答案 (2)NH4NO3 35