化学 必修 第二册 配人教版 D.NH,+HCI=NH CI D.①②④ 答案B 答案B 解析NH表现碱性时，NH→铵盐：NH表现还原性 解析多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应生 时，NH,→含氨元素物质，产物中氨元素的价态高于一3价。 成NH2或NH,·H2O,①③⑤正确：NH,NO3中氦元素分 A项，2NH→N2,氨元素化合价升高，无铵盐生成，NH只 别为-3价、十5价，②错误：NH,HCO3或(NH)2CO2既可 表现还原性：B项，2NH→N2,6NH2→6NH,C,NH,表现 与碱反应，也可与酸反应，④错误。 还原性和碱性，故B项正确：C项，4NH→2N2,无铵盐生 4.NH的检验。 成，NH2只表现还原性；D项，NH,→NH,Cl,氨元素化合价 ()原理（离子方程式）：NH+OH-ANH,+ 不变，生成铵盐，NH只表现碱性。 H2O。 4.一水合氨的性质。 (2)操作 弱碱性电离方程式为NH2·H2O=一 强碱 湿润的红色 NH十OH,能使红色石蕊试纸变蓝 铵盐(NH时) 无色气体(NH) △ 石蕊试纸 合氮不稳定性NH,·H,0△NH,+,0 (受热分解) 试纸变蓝 二、铵盐 三、氨的实验室制法 1,定义：由铵根离子和酸根离子组成的盐。 收集方法：向下排空气法 2.物理性质：绝大多数铵盐易溶于水。 NH,CI和 3.化学性质（写出下列反应的化学方程式）。 Ca(OH). 棉花作用：防止空气与NH,对流，用水 不稳定性厂NH,CI△NH,t+HCIt 或稀硫酸浸湿即可吸收多余的NH, 化 LNH.HCO,A NH,1+H20+CO,1 反应原理：Ca(OH2+2NH,C1ACaC1+2NH+2H,0 验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝 与诚反应2NH,C1+Ca(OH2△CaC1+2NH,1+2H,0 微训练2关于铵盐的叙述：①多数铵盐易溶于水； 微判断2(1)可以用直接加热氯化铵固体的方法制 ②铵盐中氨元素均为一3价：③铵盐受热易分解：④铵盐只 各氨。 () 能与碱反应，不能与酸反应：⑤铵态氨肥不宜与碱性物质（如 (2)向某溶液中加入稀NOH溶液，若湿润的红色石蕊 草木灰)混合使用。其中正确的是( )。 试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH时。 () A.①②③④⑤ (3)氨的制备实验中可以采用碱石灰千燥氨。() B.①③⑤ 答案(1)×(2)×(3)√ C.③④⑤ 课堂·重难突破 喷泉实验探究 ③还原性。 氨催化氧化生成NO:4NH+5O2 重难归纳 催化剂4NO十6H.O。 △ 2.喷泉实验原理。 1.氨的化学性质。 (1)使容器内外产生较大压强差的两种方法」 (1)氨的分子结构。 ①减小内压法（如图I)。 名称 化学式 电子式 结构式 容器内气体与水或 气体溶解或发 容器内 其他液体接触 生化学反应 压强减小 H N 氨 NHg H合H 外部液体迅速 H文NxH 进入形成喷泉 常见气体与吸收剂的组合 (2)氨的化学性质 ①与水反应。 CO2、Cl2 NO2和O2 a.氨易液化、极易溶于水 —喷泉实验。 气体 HCI NH, H2S、SO2 的混合气体 b.氨的水溶液是氨水。 ②与酸反应。 吸收剂水或aOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 氨与酸反应生成铵盐：NH,十H一NH。 26
化 学 必修 第二册 配人教版 D.NH3+HClNH4Cl 答案 B 解析 NH3 表现碱性时,NH3→铵盐;NH3 表现还原性 时,NH3→含氮元素物质,产物中氮元素的价态高于-3价。 A项,2NH3→N2,氮元素化合价升高,无铵盐生成,NH3 只 表现还原性;B项,2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl,NH3 表现 还原性和碱性,故 B项正确;C项,4NH3→2N2,无铵盐生 成,NH3 只表现还原性;D项,NH3→NH4Cl,氮元素化合价 不变,生成铵盐,NH3 只表现碱性。 4.一水合氨的性质。 一水 合氨 弱碱性 → 电离方程式为 NH3·H2O NH+ 4 +OH- ,能使红色石蕊试纸 变蓝 不稳定性 (受热分解) → NH3·H2O △ NH3↑+H2O 二、铵盐 1.定义:由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。 2.物理性质:绝大多数铵盐 易 溶于水。 3.化学性质(写出下列反应的化学方程式)。 微训练 2 关于铵盐的叙述:①多数铵盐易溶于水; ②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只 能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质(如 草木灰)混合使用。其中正确的是( )。 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④ 答案 B 解析 多数铵盐易溶于水,受热易分解,能与碱反应生 成 NH3 或 NH3·H2O,①③⑤正确;NH4NO3 中氮元素分 别为-3价、+5价,②错误;NH4HCO3 或(NH4)2CO3 既可 与碱反应,也可与酸反应,④错误。 4.NH+ 4 的检验。 (1)原理(离子方程式):NH+ 4 +OH- △ NH3↑+ H2O 。 (2)操作: 铵盐(NH+ 4 ) 强碱 △ → 无色气体(NH3) 湿润的红色 石蕊试纸 → 试纸 变蓝 三、氨的实验室制法 微判断 2 (1)可以用直接加热氯化铵固体的方法制 备氨。 ( ) (2)向某溶液中加入稀 NaOH 溶液,若湿润的红色石蕊 试纸不变蓝,则原溶液中一定无 NH+ 4 。 ( ) (3)氨的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨。 ( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ 课堂·重难突破 一 喷泉实验探究 重难归纳 1.氨的化学性质。 (1)氨的分子结构。 名称 化学式 电子式 结构式 氨 NH3 N H H H (2)氨的化学性质。 ①与水反应。 a.氨易液化、极易溶于水———喷泉实验。 b.氨的水溶液是氨水。 ②与酸反应。 氨与酸反应生成铵盐:NH3+H+NH+ 4 。 ③还原性。 氨催化氧化生成NO:4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O。 2.喷泉实验原理。 (1)使容器内外产生较大压强差的两种方法。 ①减小内压法(如图Ⅰ)。 容器内气体与水或 其他液体接触 ⇒ 气体溶解或发 生化学反应 ⇒ 容器内 压强减小 ⇒ 外部液体迅速 进入形成喷泉 常见气体与吸收剂的组合 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2 和O2 的混合气体 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 26
第五章 化工生产中的重要非金属元素 ②增大外压法（如图Ⅱ）。 特别提醒 液氨与氨水的比较： 锥形瓶内存在挥发 液体受热挥发或发生 性液体或其他液体 化学反应产生气体 名称 液氨 氨水 锥形瓶内 锥形瓶内液体迅速 物质分类 纯净物 混合物 气压增大 流人烧瓶形成喷泉 分子：H2O、NH3·H2O 如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。 粒子种类分子：NH NH3: 离子：NH、OH、H 常温常压下可以存在， 般情况下，氨水盛装在橡 常温常压下不能 存在条件 存在 皮袋、陶瓷坛里。氨水易 挥发，因此，氨水应密封保 酒精 存，且置于低温处 热水 注意：氨水的密度比水的小，氨水越浓，其密度越小。 图I 图 氨水中氮元素主要以NH·HO的形式存在，但氨水的 (2)氨溶于水的喷泉实验成功的三个关键 溶质是NH。而非NH·H2O,计算氨水的浓度时按 ①装置气密性要好。②烧瓶和气体要充分干燥。③烧 NH计算。 瓶内的氨要充满。 ?思考发现 典例剖析 下面是一则新闻报道手稿： 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别 播音员手稿： 充满①NH,、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后，圆底烧 车上运送的液氨发生了泄漏。白色的氨浓 瓶内溶质的物质的量浓度( ）。 雾不断地喷胃出来，向空气上方扩散，氨的气味 难闻，附近群众站在远处观望。在救援现场，消 NH. NO 防员一边喷水稀释泄漏的氨，一边派出两名队 员穿戴防护装备靠近泄漏口，用特种器材、纱布 和棉花进行堵漏处置。 -H2O H2O 氨是有毒气体和腐蚀品，液氨火灾爆炸的危险性为 乙类。 (1)液氨泄漏处理过程中涉及氨的哪些性质？ A.①>② 提示氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气 B.①② C.①=② 的小，有毒，可以燃烧，能发生爆炸。氨是碱性气体，易溶于 D.不能确定 水，能与酸发生反应等。 (2)生活中常见的音乐喷泉产生喷泉的原理是什么？与 答案C 下图所示装置形成喷泉的原理是否相同？下图装置如何操 解析假设两个容器所处的状况均为标准状况，①中物质 作引发喷泉？ 1 的量浓度计算公式为c= 22.4L·mo- V =24m0l·L1; ②中物质的量浓度计算公式为(= 22.4L·mol- 1 22.4 molL-。 学以致用 提示音乐喷泉是通过增大水的压强形成喷泉。图示 装置形成喷泉的原理是因为烧瓶中氨极易溶于水，使烧瓶内 1.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验 压强迅速减小形成喷泉。图示装置引发喷泉的操作是打开 方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()。 弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 27
第五章 化工生产中的重要非金属元素 ②增大外压法(如图Ⅱ)。 锥形瓶内存在挥发 性液体或其他液体 ⇒ 液体受热挥发或发生 化学反应产生气体 ⇒ 锥形瓶内 气压增大 ⇒ 锥形瓶内液体迅速 流入烧瓶形成喷泉 如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。 (2)氨溶于水的喷泉实验成功的三个关键。 ①装置气密性要好。②烧瓶和气体要充分干燥。③烧 瓶内的氨要充满。 下面是一则新闻报道手稿: 播音员手稿: 车上运送的液氨发生了泄漏。白色的氨浓 雾不断地喷冒出来,向空气上方扩散,氨的气味 难闻,附近群众站在远处观望。在救援现场,消 防员一边喷水稀释泄漏的氨,一边派出两名队 员穿戴防护装备靠近泄漏口,用特种器材、纱布 和棉花进行堵漏处置。 氨是有毒气体和腐蚀品,液氨火灾爆炸的危险性为 乙类。 (1)液氨泄漏处理过程中涉及氨的哪些性质? 提示 氨是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气 的小,有毒,可以燃烧,能发生爆炸。氨是碱性气体,易溶于 水,能与酸发生反应等。 (2)生活中常见的音乐喷泉产生喷泉的原理是什么? 与 下图所示装置形成喷泉的原理是否相同? 下图装置如何操 作引发喷泉? 提示 音乐喷泉是通过增大水的压强形成喷泉。图示 装置形成喷泉的原理是因为烧瓶中氨极易溶于水,使烧瓶内 压强迅速减小形成喷泉。图示装置引发喷泉的操作是打开 弹簧夹,挤压胶头滴管,使水进入烧瓶。 液氨与氨水的比较: 名称 液氨 氨水 物质分类 纯净物 混合物 粒子种类 分子:NH3 分子:H2O、NH3 ·H2O、 NH3; 离子:NH+ 4 、OH- 、H+ 存在条件 常温常压下不能 存在 常温常压下可以存在,一 般情况下,氨水盛装在橡 皮袋、陶瓷坛里。氨水易 挥发,因此,氨水应密封保 存,且置于低温处 注意:氨水的密度比水的小,氨水越浓,其密度越小。 氨水中氮元素主要以 NH3·H2O的形式存在,但氨水的 溶质是 NH3 而非 NH3 ·H2O,计算氨水的浓度时按 NH3 计算。 典例剖析 如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别 充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,圆底烧 瓶内溶质的物质的量浓度( )。 A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 答案 C 解析 假设两个容器所处的状况均为标准状况,①中物质 的量浓度计算公式为c= V 22.4L·mol-1 V = 1 22.4 mol·L-1; ②中物质的量浓度计算公式为c= 2 3 V 22.4L·mol-1 2 3 V = 1 22.4 mol·L-1。 学以致用 1.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验 方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )。 27
化学必修第二册 配人教版 二 铵盐性质的探究NH的检验 重难归纳 NaOH 溶液 1.铵盐受热分解不一定产生NH3,如NHNO3受热可 能发生爆炸，有八2生成。 2.铵盐与碱反应的离子方程式的书写有三种情况。 (1)常温，浓溶液：NH+OH一NH↑+H2O。 ② (2)常温、稀溶液：NH+OH—NH,·H2O。 (3)稀溶液加热：NH+OH△NH,◆+H,O。 3.NH的检验。 (1)原理。 湿润的红色石蕊试纸，变蓝 ③ ④ 浓盐酸 →白烟 A挤压装置①的胶头滴管使水全部进人烧瓶，片刻后 (2)操作方法。 打开弹簧夹 取少量样品与碱混合放人试管中，然后加热 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧 将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 瓶，片刻后打开弹簧夹 说明样品中含有NH;也可将蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹 中含有NH 簧夹 可取少量溶液加入试管中，再加入浓的碱液 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹 溶液 微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或越有浓 簧夹 盐酸的玻璃棒检验 答案B 解析氯气能溶于水中，使烧瓶中的气体压强减小，故 汽思考发现 能形成喷泉：氢气不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，所以 碳酸氢铵是最常见的农用氨肥，某品牌碳酸氢铵化肥标 烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉：用 签如下： 鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，使锥形瓶中的水进 碳酸氢铵 入烧瓶中，氨极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能 化学式：NH,HCOa 形成喷泉：浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生 净重：50kg 的氨与氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能 含氮量：16% 形成喷泉。 保存注意事项：防潮，阴凉处 2.取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨，做喷泉实验。当 施用注意事项：避免雨天、高温天气施用，不要 水充满约整个烧瓶容积的二后，喷泉停止。烧瓶内的氨水 与碱性物质混用 (1)碳酸氢铵施用为什么要避免雨天和高温天气？ 的物质的量浓度约为（按标准状况计算）( 提示NH,HCO3易溶于水，雨天施用会溶解，造成流 A.1mol·L- B.0.029mol.L- 失，降低肥效：NH,HCO,受热易分解，NH,HCO,△ C.0.045mol·L- NH3↑+CO2↑+H2O。 D.不能确定 (2)碳酸氢铵化肥为什么不能与碱性物质混合施用？ 答案C 提示碳酸氢铵能与碱反应生成氨，如果与碱混合施 解析氨溶于水所得溶液的体积等于氨的体积，设溶解 用会造成肥效降低。 的氨的体积为22.4L,则溶液的体积也为22.4L,标准状况 (3)NH,HCO,和NH,C都是白色晶体，在试管中充分 22.4L 下，2.4L氨的物质的量为2.4·m0=1m0,故所得 加热两种晶体，现象有何区别？ 提示充分加热后，NH,HCO3完全分解，试管中无固 溶液的物质的量流定为2盟-045ml1. 体残留：而加热NHCI固体时，试管底部固体完全消失，在 试管口重新生成固体，NH,C△NH↑十HCI个，NH,十 HCI-NH,Cl。 28
化 学 必修 第二册 配人教版 A.挤压装置①的胶头滴管使水全部进入烧瓶,片刻后 打开弹簧夹 B.挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧 瓶,片刻后打开弹簧夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹 簧夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹 簧夹 答案 B 解析 氯气能溶于水中,使烧瓶中的气体压强减小,故 能形成喷泉;氢气不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,所以 烧瓶中的气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉;用 鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气,使锥形瓶中的水进 入烧瓶中,氨极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能 形成喷泉;浓硫酸溶于水时放热,使得浓氨水受热分解产生 的氨与氯化氢气体反应,烧瓶中的气体压强就会减小,故能 形成喷泉。 2.取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨,做喷泉实验。当 水充满约整个烧瓶容积的 1 2 后,喷泉停止。烧瓶内的氨水 的物质的量浓度约为(按标准状况计算)( )。 A.1mol·L-1 B.0.029mol·L-1 C.0.045mol·L-1 D.不能确定 答案 C 解析 氨溶于水所得溶液的体积等于氨的体积,设溶解 的氨的体积为22.4L,则溶液的体积也为22.4L,标准状况 下,22.4L氨的物质的量为 22.4L 22.4L·mol-1=1mol,故所得 溶液的物质的量浓度为 1mol 22.4L =0.045mol·L-1。 二 铵盐性质的探究 NH+ 4 的检验 重难归纳 1.铵盐受热分解不一定产生 NH3,如 NH4NO3 受热可 能发生爆炸,有 N2 生成。 2.铵盐与碱反应的离子方程式的书写有三种情况。 (1)常温、浓溶液:NH+ 4 +OH-NH3↑+H2O。 (2)常温、稀溶液:NH+ 4 +OH-NH3·H2O。 (3)稀溶液、加热:NH+ 4 +OH- △ NH3↑+H2O。 3.NH+ 4 的检验。 (1)原理。 (2)操作方法。 碳酸氢铵是最常见的农用氮肥,某品牌碳酸氢铵化肥标 签如下: 碳酸氢铵 化学式:NH4HCO3 净重:50kg 含氮量:16% 保存注意事项:防潮,阴凉处 施用注意事项:避免雨天、高温天气施用,不要 与碱性物质混用 (1)碳酸氢铵施用为什么要避免雨天和高温天气? 提示 NH4HCO3 易溶于水,雨天施用会溶解,造成流 失,降 低 肥 效;NH4HCO3 受 热 易 分 解,NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O。 (2)碳酸氢铵化肥为什么不能与碱性物质混合施用? 提示 碳酸氢铵能与碱反应生成氨,如果与碱混合施 用,会造成肥效降低。 (3)NH4HCO3 和 NH4Cl都是白色晶体,在试管中充分 加热两种晶体,现象有何区别? 提示 充分加热后,NH4HCO3 完全分解,试管中无固 体残留;而加热 NH4Cl固体时,试管底部固体完全消失,在 试管口重新生成固体,NH4Cl △ NH3↑+HCl↑,NH3+ HClNH4Cl。 28
第五章化工生产中的重要非金属元素 典例剖析 5.检验是否收集满的两种方法：一种是将湿润的红色石 蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满：另一种方 试管中盛有白色品体，以下检验它是不是铵盐的方法中 法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则 不可行的是()。 说明已收集满。 A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 特别提醒 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试 管口 (1)制氨所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵 C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在 等。因为加热过程中硝酸铵可能发生爆炸性分解反应 试管口 D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在 (2NH,NO,△2N2个十O,个十4H,O),发生危险：而碳酸 试管口 铵受热易分解产生CO2,使生成的氨中有较多CO2杂质。 (2)Ca(OH)2不能用NaOH、KOH代替，原因如下： 答案A ①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生 解析NH,遥湿润的pH试纸测得其pH大于7，遥浓 NHg: 盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝：加热铵盐不一 ②NaOH,KOH在高温下均会腐蚀试管。 定有氨逸出。 (3)干燥剂可用碱石灰或CaO固体或NaOH固体， 学以致用 不能用酸性干燥剂（如浓硫酸、P,O)、无水氯化钙等，因 为它们均能与NH:发生反应。 为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试 (4)NH3极易溶于水，制备时尽可能使其不与水接 纸或试剂一定用不到的是()。 触以减少损失和防止倒吸现象发生。 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色 (5)管口塞棉花的目的是防止氨与空气发生对流而 石蕊试纸⑤稀硫酸 使收集的氨不纯。 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ ”思考发现 D.①②④ 以下是实验室制取氨的两种简便方法。 答案B 解析检验NH时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水： 简便方法 装置 反应原理 再向溶液中滴入碱液，用到NOH溶液：加热检验是否产生 NH3,用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反 应容器口。 三 氨的实验室制备方法 重难归纳 加热浓氨水 NH,·H,O△NH, 铵盐与碱反应可生成氨，在实验室里常利用这一原理来 +H2O 制备氨。 1.实验原理：固体氯化铵与氢氧化钙混合加热制得。 2NHC+Ca(OH,△CaC,+2NH,◆+2H0 2.实验装置：利用固体与固体加热制气体的装置，如图 所示（与实验室制备氧气的发生装置相同）。 NH,CI和 将浓氨水滴加到固态碱性 Ca(OH), 物质（如CaO、NaOH、碱 浓氨水与固 石灰等)上，消耗浓氨水中 体烧碱或生 的水，同时反应放热，促进 石灰混合 NH·H2O分解产生 NHg 3.收集：用向下排空气法（因为氨的密度小于空气的 密度)。 4.干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。 29
第五章 化工生产中的重要非金属元素 典例剖析 试管中盛有白色晶体,以下检验它是不是铵盐的方法中 不可行的是( )。 A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的 pH 试纸放在试 管口 C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在 试管口 D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在 试管口 答案 A 解析 NH3 遇湿润的pH 试纸测得其pH 大于7,遇浓 盐酸生成白烟,使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加热铵盐不一 定有氨逸出。 学以致用 为了检验某固体物质中是否含有 NH+ 4 ,你认为下列试 纸或试剂一定用不到的是( )。 ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色 石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①②④ 答案 B 解析 检验 NH+ 4 时,先将固体物质溶解,用到蒸馏水; 再向溶液中滴入碱液,用到 NaOH 溶液;加热检验是否产生 NH3,用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反 应容器口。 三 氨的实验室制备方法 重难归纳 铵盐与碱反应可生成氨,在实验室里常利用这一原理来 制备氨。 1.实验原理:固体氯化铵与氢氧化钙混合加热制得。 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.实验装置:利用固体与固体加热制气体的装置,如图 所示(与实验室制备氧气的发生装置相同)。 3.收集:用向下排空气法(因为氨的密度小于空气的 密度)。 4.干燥:碱石灰(CaO和 NaOH 的混合物)。 5.检验是否收集满的两种方法:一种是将湿润的红色石 蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明已收集满;另一种方 法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则 说明已收集满。 (1)制氨所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵 等。因为加热过程中硝酸铵可能发生爆炸性分解反应 (2NH4NO3 △ 2N2↑+O2↑+4H2O),发生危险;而碳酸 铵受热易分解产生CO2,使生成的氨中有较多CO2 杂质。 (2)Ca(OH)2 不能用 NaOH、KOH 代替,原因如下: ①NaOH、KOH 具有吸湿性,易结块,不利于产生 NH3; ②NaOH、KOH 在高温下均会腐蚀试管。 (3)干燥剂可用碱石灰或 CaO 固体或 NaOH 固体, 不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5)、无水氯化钙等,因 为它们均能与 NH3 发生反应。 (4)NH3 极易溶于水,制备时尽可能使其不与水接 触以减少损失和防止倒吸现象发生。 (5)管口塞棉花的目的是防止氨与空气发生对流而 使收集的氨不纯。 以下是实验室制取氨的两种简便方法。 简便方法 装置 反应原理 加热浓氨水 NH3 · H2O △ NH3 ↑ +H2O 浓氨 水 与 固 体烧 碱 或 生 石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性 物质(如 CaO、NaOH、碱 石灰等)上,消耗浓氨水中 的水,同时反应放热,促进 NH3 · H2O 分 解 产 生 NH3 29
化学 必修第二册 配人教版 (1)你能解释制备氨的简便方法的原理吗？ 提示①加热浓氨水法：NH·H2O不稳定，受热易分 学以致用 解生成NH,反应的化学方程式为NH,·H,O△ 1,实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的 是( )。 NH↑十H2O,故可直接加热浓氨水制备NH3。②浓氨水 NH4CI 加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放 固体 出大量的热，会促使NH3·H2O分解，而生石灰可与水反应 NH3→ 生成Ca(OH)2,同时反应放热，也会促使NH·H2O分解， 山H一 故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备 碱石灰 NHg。 (2)实验室制备氨时，可以用如图所示装置吸收多余 ① 2 的氨： NH 湿润的 红色石 ③ ④ 蕊试纸 A.①是氨的发生装置 使用这些装置的优点是什么？ B.③是氨的发生装置 提示在吸收氨时可以防止倒吸。 C.②是氨的吸收装置 典例剖析 D.④是氨的收集、检验装置 答案B 已知氨可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下 解析装置①中NH,CI受热易分解生成NH和HCI, 图中的装置（省略夹持装置）可以实现该反应，实验时C中 粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确 但在试管口附近两者又能结合生成NH,C,选项A错误：装 置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误：装置 的是( )。 ④中的试管口应放一团千燥的棉花，以防氨与空气对流，从 而收集到较纯的NH3,选项D错误。 2.以下三个装置均可制得NH3: 冰水 A.试管A中加入的试剂为NH,Cl固体 B.NH与CuO的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量 之比为2：3 C,装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 图1 图2 图3 D.装置D中的液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 答案D (1)实验室制NH3的装置是 解析试管A中加入NH,CI固体，NH,C受热易分解 (2)按下表写出图1、图2、图3装置中应加入的物质与 生成NH和HCl,但在试管口附近两者又结合生成 反应原理（用反应的化学方程式表示）。 NH,CL,故A错误，2NH,+3Cu0△3Cu十N,十3H,0为 装置 应加入的物质 反应原理 氧化还原反应，CuO为氧化剂，NH3为还原剂，则氧化剂和 图1 还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误：装置B的作用为 千燥NH,应加入碱石灰等碱性固体千燥剂，由于氨能与无 图2 水氯化钙结合生成CaC2·8NH3,所以不能用无水氯化钙 千燥，故C错误：反应生成的氮气及水蒸气和未反应的氨均 图3 会从装置C进入装置D中，由于氨极易溶于水，则D中收集 (3)图3中棉花的作用是 到的是氨水，溶液呈碱性，所以D中的液体可以使千燥的红 色石蕊试纸变蓝，故D正确。 答案(1)图3 30
化 学 必修 第二册 配人教版 (1)你能解释制备氨的简便方法的原理吗? 提示 ①加热浓氨水法:NH3·H2O不稳定,受热易分 解生 成 NH3,反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH3 · H2O △ NH3↑+H2O,故可直接加热浓氨水制备 NH3。②浓氨水 加固体 NaOH(或生石灰、碱石灰)法:固体 NaOH 溶于水放 出大量的热,会促使 NH3·H2O分解,而生石灰可与水反应 生成Ca(OH)2,同时反应放热,也会促使 NH3·H2O分解, 故可在常温下向固体 NaOH 或 CaO 中滴加浓氨水来制备 NH3。 (2)实验室制备氨时,可以用如图所示装置吸收多余 的氨: 使用这些装置的优点是什么? 提示 在吸收氨时可以防止倒吸。 典例剖析 已知氨可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下 图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应,实验时 C中 粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确 的是( )。 A.试管 A中加入的试剂为 NH4Cl固体 B.NH3 与CuO的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量 之比为2∶3 C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D.装置D中的液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 答案 D 解析 试管 A中加入 NH4Cl固体,NH4Cl受热易分解 生成 NH3 和 HCl,但 在 试 管 口 附 近 两 者 又 结 合 生 成 NH4Cl,故 A 错误;2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O 为 氧化还原反应,CuO为氧化剂,NH3 为还原剂,则氧化剂和 还原剂的物质的量之比为3∶2,故B错误;装置B的作用为 干燥 NH3,应加入碱石灰等碱性固体干燥剂,由于氨能与无 水氯化钙结合生成 CaCl2·8NH3,所以不能用无水氯化钙 干燥,故C错误;反应生成的氮气及水蒸气和未反应的氨均 会从装置C进入装置D中,由于氨极易溶于水,则D中收集 到的是氨水,溶液呈碱性,所以D中的液体可以使干燥的红 色石蕊试纸变蓝,故D正确。 学以致用 1.实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置,其中正确的 是( )。 A.①是氨的发生装置 B.③是氨的发生装置 C.②是氨的吸收装置 D.④是氨的收集、检验装置 答案 B 解析 装置①中 NH4Cl受热易分解生成 NH3 和 HCl, 但在试管口附近两者又能结合生成 NH4Cl,选项 A错误;装 置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,选项 C错误;装置 ④中的试管口应放一团干燥的棉花,以防氨与空气对流,从 而收集到较纯的 NH3,选项D错误。 2.以下三个装置均可制得 NH3: (1)实验室制 NH3 的装置是 。 (2)按下表写出图1、图2、图3装置中应加入的物质与 反应原理(用反应的化学方程式表示)。 装置 应加入的物质 反应原理 图1 图2 — 图3 (3)图3中棉花的作用是 。 答案 (1)图3 30