1、拉乌尔定律与亨利定律的关系 拉乌尔定律与亨利定律的关系： KxA KxB 稀溶液：溶剂 -一拉鸟尔定律 溶质-- 亨利定律 PA 理想液态混合物： PB 全部浓度-一一拉乌尔定律 A XB→ B
1、拉乌尔定律与亨利定律的关系 拉乌尔定律与亨利定律的关系： 稀溶液：溶剂----拉乌尔定律 溶质----亨利定律 理想液态混合物： 全部浓度----拉乌尔定律 A xB B pB * kx,B pA * kx,A
2、亨利定律的其它表示 1.组成用C时： PBkB(MAWp)CB-kc.BCB(keB单位：Pa:mol-.m) xB与Cs的关系： XB= MACB C+p-MC M 2.组成用b时： PB=KxBMAbB-Kb.BbB(kb.B单位：Pa:mol-1.kg3) bE x与b的关系 XB= ≈MBbB 1一十bB MA
1.组成用CB时: B A A B B B B B C M M M C C C x − + = pB=kx,B(MA/)CB=kc,B CB (kc,B单位：Pamol-1 m3 ) 2、亨利定律的其它表示 与 的关系: B CB x pB =kx,BMAbB=kb,BbB (kb,B单位：Pamol-1 kg3 ) 2.组成用bB时: B B B A B B M b b M b X + = xB与bB的关系: 1
3、几点说明 1亨利定律的几种不同表示中，亨利常数k的值不同，单位也不同。 2亨利常数k与溶剂、溶质的性质以及温度有关。 3.Hey定律只适用于稀溶液，且溶质在气、液两相中的分子形态 必须相同
1.亨利定律的几种不同表示中，亨利常数k 的值不同,单位也不同。 2.亨利常数k 与溶剂、溶质的性质以及温度有关。 3. Henry 定律只适用于稀溶液，且溶质在气、液两相中的分子形态 必须相同。 3、几点说明
§4-3偏摩尔量 The partial molar quantities 在多组元系统中，广延性质除了与温度、压力有关，还与系统 中各组分的物质的量有关。 偏摩尔量的定义： 某广延性质 X=f(T,p,nB,nc.) dY=( r++( B 一、 定义偏摩尔量： Define the partial molar quantities XB=( nB 在恒温、恒压及某浓度下，某广延性质X随ne的变化率
§4-3 偏摩尔量 The partial molar quantities 偏摩尔量的定义： 某广延性质 X = f (T，p，nB，nC，···) ( ) , , T P nC nB B B n X X = 在恒温、恒压及某浓度下，某广延性质X 随nB 的变化率。 一、定义偏摩尔量: Define the partial molar quantities 在多组元系统中，广延性质除了与温度、压力有关，还与系统 中各组分的物质的量有关。 + + + = , , ' B B d ( ) , d ( ) , d ( ) d C C C B n n X p p X T T X X P n T n T p n
按偏摩尔量的定义，对混合物中组分B的偏摩尔性质有： av aU OnB )T.p.nc OnB )T.p.nc OnB T.p.nc OH aG HB= SB as GB OnB T.p.nc OnB )T.p.nc T.p,nc 注意： (1)只有广延性质（如V,U,H,S,A,G等）才有偏摩尔量。 (2)只有恒温恒压下系统的广度量随某一组分物质的变化量才称为偏 摩尔量。 (3)偏摩尔量是强度性质
注意： (1)只有广延性质(如V，U，H，S，A，G等)才有偏摩尔量。 (2)只有恒温恒压下系统的广度量随某一组分物质的变化量才称为偏 摩尔量。 (3)偏摩尔量是强度性质。 , , d d B d ( ) d ( ) C C p X n p X T T X X B P n T n + B + = 按偏摩尔量的定义，对混合物中组分B的偏摩尔性质有： T, p,nC = B B n V V T, p,nC = B B n U U T, p,nC = B B n H H T, p,nC = B B n S S T, p,nC = B B n A A T, p,nC = B B n G G