3、物质B的浓度（体积摩尔浓度）： 单位：molm3 CB- ng_溶液中物质B的物质量 mol V 溶液的体积 dm3 CB与XB的关系： XB CR Cn+P-MaCa MA
3、物质B的浓度(体积摩尔浓度)： 单位：molm-3 CB与XB的关系： A B B B B B M M C C C X − + = = = 3 dm B mol V n C B B 溶液的体积 溶液中物质 的物质量
4、物质B的质量摩尔浓度：b单位：mol.kg1 溶液中物质B的物质量 mol 溶剂的质量 kg bB与XB的关系： bB XB-1+bB MA
4、物质B的质量摩尔浓度：bB 单位：molkg-1 bB与ΧB的关系： B A B B b M b X + = 1 = k g B mol bB 溶剂的质量 溶液中物质 的物质量
§4-2稀溶液的两个经验定律 Expression law of dilute solution 实验证明：非电解质的稀溶液某温度下处于液一气平衡时，液相组 成与气相分压存在着一定的规律，这就是：溶剂服从Raoult?定律，溶质 服从Henry定律。 1886年拉乌尔(Raoult)根据实验得出蒸汽压与组成的关系 拉乌尔定律 Raoult's law 某温度下，溶剂的蒸气分压即⅓等于同温度下纯溶剂的饱 和蒸气压pA与溶液中溶剂的摩尔分数xA之乘积。 PA=PAXA (xA→1)》
§4-2 稀溶液的两个经验定律 Expression law of dilute solution 某温度下，溶剂的蒸气分压pA等于同温度下纯溶剂的饱 和蒸气压pA与溶液中溶剂的摩尔分数xA之乘积。 一、拉乌尔定律 Raoult’s law A A A p p x * = 1886年拉乌尔（Raoult）根据实验得出蒸汽压与组成的关系 实验证明：非电解质的稀溶液某温度下处于液—气平衡时，液相组 成与气相分压存在着一定的规律，这就是：溶剂服从Raoult定律，溶质 服从Henry 定律。 ( xA→1)
1、Raoult定律还可表示为：某温度下溶剂的蒸气压下降△pA (△PA=PA*一PA) 等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压*与溶液中的溶质的 摩尔分数x之乘积。 即：△pA=(PA*一PA)=pA*xB (xB→0) 2、Raoult定律适用于稀溶液，与溶质是否挥发无关
1、Raoult定律还可表示为：某温度下溶剂的蒸气压下降Δ pA (Δ pA= pA* － pA) 等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压pA* 与溶液中的溶质的 摩尔分数xB之乘积。 即：Δ pA = (pA* － pA)= pA* xB ( xB→0) 2、Raoult 定律适用于稀溶液，与溶质是否挥发无关
亨利定律 Henry's law 1803年亨利根据实验得出溶质的蒸汽压与组成的关系： 在一定温度和平衡态下稀溶液中挥发性溶质(B)在气 相中的分压(P)与其在溶液中摩尔分数(X)成正比，称为 亨利定律。 PB-kx.BXB (xB→0) kB单位：Pa 式中k,B一亨利常数，其值与温度、溶剂、溶质有关
在一定温度和平衡态下稀溶液中挥发性溶质(B)在气 相中的分压(PB)与其在溶液中摩尔分数(ΧB)成正比，称为 亨利定律。 二、亨利定律 Henry’s law 1803年亨利根据实验得出溶质的蒸汽压与组成的关系： pB=kx,BΧB kx,B单位：Pa ( →0) B x 式中kx，B—亨利常数，其值与温度、溶剂、溶质有关