温度 吸热过程:温度升高,溶解度升高。如KNO3 放热过程:温度升高,溶解度降低。如Ce2(SO4)4 温度升高,溶解度几乎不变。如NaC1 温度升高,开始溶解度增大,后溶解度减小。如№aSO4,11H2 温度升高,溶解度增大,如Na2SO4; 温度升高,溶解度减小,如Ca(OH) 无机化学
无机化学 温度 吸热过程：温度升高，溶解度升高。如 KNO3。 放热过程：温度升高，溶解度降低。如Ce2(SO4 )4 温度升高，溶解度几乎不变。如NaCl 温度升高，开始溶解度增大，后溶解度减小。如Na2SO4 .11H2O 温度升高，溶解度增大，如Na2SO4 ； 温度升高，溶解度减小，如Ca(OH)2
压强 对气体而言P增大S增大。(见P3表9-3) 亨利定律:c=KP c为气体在溶液中的浓度, P为气体分压 K为亨利常数。 无机化学
无机化学 压强 对气体而言P增大S增大。(见P334表9-3) 亨利定律 ： Ci=K Pi Ci为气体在溶液中的浓度， Pi为i气体分压， K为亨利常数
8.1.3分配定律 在一定温度下,一种溶质分配在互不相溶的两种 溶剂中的浓度之比值为一常数,称为分配常数。 K为分配系数,CB为B溶 aBβB 质在α溶剂中的浓度, C C为B溶质在β溶剂中的浓 度 无机化学
无机化学 在一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种 溶剂中的浓度之比值为一常数，称为分配常数。 B B C C K= K为分配系数， 为B溶 质在α溶剂中的浓度， 为B溶质在β溶剂中的浓 度。 CB CB 8.1.3 分配定律
P336例9-4已知Va、m0、Vβ求mn 根据分配定律,第一次萃取后剩余量m1 K 1′B 0 0 K 无机化学
无机化学 P336例9-4 已知Vα 、mO、Vβ求mn 根据分配定律，第一次萃取后剩余量m1 m m V m V V m m V m ( ) 0 1 1 0 1 1 − = K= − KV V KV m1 m0 −1 =
P336例9-4已知Va、m0、Vβ求mn 第二次萃取剩余量m2因为: 772 K 2 m1=m2)(m1-m2) B 无机化学
无机化学 第二次萃取剩余量m2因为: = − V m m V m ( ) 1 2 2 K= m m V m V ( ) 1 2 2 − P336例9-4 已知Vα 、mO、Vβ求mn