例1说明下列平衡系统的自由度f=? 1)25C,pe下，与NaCI(gq)和NaCl(s)平衡共存 2)江2(S)与2(g)平衡共存 3)开始时用任意量的HCI(g)和NH3(g)组成系统， 反应HCIg)+NH,(g)台NH4CI(s)达平衡 解：1)C=2,Φ=2，指定25℃，p9,f2-2+0=0 (饱和浓度为定值) 2)C=1,Φ=2，f=1-2+2=1(p0rT) 3)C=2,Φ=2(gS),f=2-2+2=2 (T,p或T,某气体浓度)
例1 说明下列平衡系统的自由度 f =？ 1)25℃，py下,与NaCl(aq)和NaCl(s)平衡共存 2)I2 (s)与I2 (g)平衡共存 3)开始时用任意量的HCl(g)和NH3 (g)组成系统， 反应 HCl(g)+NH3 (g) NH4Cl(s) 达平衡 解：1) C=2, Φ =2, 指定25℃，py , f=2–2+0=0 （饱和浓度为定值） 2) C=1, Φ =2, f = 1– 2 + 2 = 1 (p or T) 3) C=2, Φ =2(g,s),f = 2 – 2 + 2 = 2 (T, p或T，某气体浓度)
例2Na2C03有三种含水盐： NazCO3H2O,NazCO37H2O,Na2CO310H2O (1)pe下，与Na2CO3(aq)和冰共存的含水盐最多有几 种？ (2)30C时，可与水蒸气共存的含水盐最多有几种？ 解：系统由Na2C03和H0构成，C=2 若S=5,但存在三个平衡关系：R=3, NazCO3+xH2O=NazCO3xH2O .C=2
例2 Na2CO3有三种含水盐： Na2CO3 H2O, Na2CO3 7H2O, Na2CO3 10H2O (1)py下,与Na2CO3 (aq)和冰共存的含水盐最多有几 种？ (2)30℃时，可与水蒸气共存的含水盐最多有几种？ 解：系统由Na2CO3和H2O构成, C=2 若S=5, 但存在三个平衡关系: R=3, Na2CO3+xH2O = Na2CO3·xH2O C=2
1)指定e,f=2-Φ+1=3-Φ， 当f=0,Φ=3.Φ最多为3， 与Na2CO3(aq)和冰(S)与共存的盐只有一种。 2)指定30C,f=3-Φ， 当f=0,Φ=3.Φ最多为3， ∴.与水蒸气共存的含水盐最多有2种
1) 指定py , f = 2 – Φ + 1= 3 – Φ , 当f = 0, Φ = 3 Φ最多为3， 与Na2CO3 (aq)和冰(s)与共存的盐只有一种。 2) 指定30℃, f = 3 –Φ , 当 f = 0, Φ = 3 Φ最多为3， 与水蒸气共存的含水盐最多有2种
§5.4单组分系统的相平衡 单组分C=1 相律：f=1-Φ+2=3-Φ Φ=1（单相)∴f=2,(T,p) Φ=2（两相平衡）∴，f=1(Torp) S=ll±gS±8 Φ=3（三相平衡）.f=0 S土I土8
§5.4 单组分系统的相平衡 单组分 C=1 相律：f = 1– Φ + 2 = 3 – Φ Φ =1 （单相）f =2, (T, p) Φ =2（两相平衡）f =1(T or p) Φ =3（三相平衡）f =0 s l l g s g s l g
§5.4单组分系统的相平衡 1.克拉贝龙方程和克劳修斯-克拉贝龙方程 2.外压与蒸气压的关系 3.水的相图 4.超临界状态
§5.4 单组分系统的相平衡 1. 克拉贝龙方程和克劳修斯-克拉贝龙方程 2. 外压与蒸气压的关系 3. 水的相图 4. 超临界状态