揭阳职业技术学院Jieyang Vocational &Technical College教案系（部）：化工系讲授课程：化学分析综合实训（与“人才培养方案"同任课教师：何耿铭专业班级：应用化工技术231授课学期：2024-2025学年第一学期揭阳职业技术学院化工系2024年9月
揭阳职业技术学院 Jieyang Vocational & Technical College 教 案 系（部）：化工系 讲授课程：化学分析综合实训（与“人才培养方案”同） 任课教师：何耿铭 专业班级：应用化工技术231 授课学期：2024-2025学年第一学期 揭阳职业技术学院化工系 2024年9月
授课日期第二周教案编号1课程名称专业班级应化231化学分析综合实训教材名称分析化学授课题目项目一：样品中氢氧化钠及碳酸钠含量测定授课学时2节（）：3节（）；其他(V)课型理论（）实验（），见习（），实训（）；其它（）1.使学生能理解含量测定原理；能够配制和标定0.1mol/LHCI标准溶液；2教学目的3掌握双指示剂滴定法的原理、操作及计算；熟练掌握分析中各种玻璃仪器的使用及减量法的称量。4理解混合碱含量测定原理，1.教学重点2.掌握标准溶液的标定；3.培养学生实验技能和科学精神。1．使学生理解测定有关步骤;教学难点2.培养学生实验的科学精神。讲授（√）；讨论（√）；指导（）；示教（）；其它（任务、引教学方法导式教学）有()Microsoftpowerpoint(）,Authorware（），其它（)电子教案无()多媒体（）；模型（）；标本（）；实物（）；音像（）；其它教学资源()30°1引入，布置与分析检测任务，讲解原理30°教学过程2解读测定过程15时间安排3学生讨论提问15°4复习玻璃仪器的使用思考题请简述实验过程作业做好方案实施准备工作，做好实验数据记录表格在进行教学过程后，学生在实验中还是存在步骤不清晰，实验不合规范的情教学后记况。教师在实验前有必要强调实验室安全，过程步骤等
授课日期 第二周 教案编号 1 课程名称 化学分析综合实训 专业班级 应化231 教材名称 分析化学 授课题目 项目一：样品中氢氧化钠及碳酸钠含量测定 授课学时 2节（ ）；3节（ ）；其他（✓） 课型 理论（ ✓）；实验（ ✓ ）；见习（ ）；实训（ ）；其它（ ） 教学目的 1. 使学生能理解含量测定原理； 2. 能够配制和标定0.1mol/LHCl标准溶液； 3. 掌握双指示剂滴定法的原理、操作及计算； 4. 熟练掌握分析中各种玻璃仪器的使用及减量法的称量。 教学重点 1. 理解混合碱含量测定原理； 2. 掌握标准溶液的标定； 3. 培养学生实验技能和科学精神。 教学难点 1. 使学生理解测定有关步骤； 2. 培养学生实验的科学精神。 教学方法 讲授（ ✓ ）；讨论（ ✓ ）；指导（ ）；示教（ ）；其它（任务、引 导式教学） 电子教案 有（ ✓ ） Microsoft powerpoint( ✓ ); Author ware ( ); 其它（ ） 无（ ） 教学资源 多媒体（ ✓ ）；模型（ ）；标本（ ）；实物（ ）；音像（ ✓）；其它 （ ） 教学过程 时间安排 1 引入，布置与分析检测任务，讲解原理 30‘ 2 解读测定过程 30‘ 3 学生讨论提问 15‘ 4 复习玻璃仪器的使用 15‘ 思考题 请简述实验过程 作业 做好方案实施准备工作，做好实验数据记录表格 教学后记 在进行教学过程后，学生在实验中还是存在步骤不清晰，实验不合规范的情 况。教师在实验前有必要强调实验室安全，过程步骤等
项目一混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定一、检测目标：混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量测定二、方法提要2.1测定原理采用双指示剂法。用HCI标液滴定混合碱时有两个化学计量点第一个计量点时，反应可能为：Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCINaOH+HCI = NaCI+H2O溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0~10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为Vi(ml)。第二个化学计量点时，滴定反应为NaHCO;+HCI = NaCI+CO2↑ +H2O溶液pH为3.9，以甲基橙为指示剂，终点由黄色变为橙色，滴定体积为V2(ml)。当V>V时，则混合碱为Na2CO3+NaHCO3当V>V2时，为NazCO3+NaOH。2.2相关知识由于浓盐酸容易挥发，不能直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCI标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。三、实验步骤3.1、0.1molHCI标准溶液的配制与标定量筒量取浓盐酸9ml，注入1000ml水中。减量法准确称取0.2g无水Na2CO3，置于锥形瓶中，加50ml水及10滴溴甲酚氯。滴定管中装入配置好的HCI溶液滴定至锥形瓶内溶液由绿色变为紫红色。煮沸两分钟，冷却至室温。继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。做四组平行实验和一个空白。由Na2CO的质量和实际消耗HCI溶液体积计算浓度，完成数据。3.2、待测混合碱样品溶液中NaOH、Na2CO3含量的测定3.2.1混合碱溶液样品的配制准确称取约2g烧碱样品，放入小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，必要时可微微加热（如有不溶性残渣可过滤除去）。将溶液移入250ml容量瓶中（如用滤纸过滤，应以少量蒸馏水
项目一 混合碱中 NaOH、Na2CO3 含量的测定 一、检测目标：混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量测定 二、方法提要 2.1 测定原理 采用双指示剂法。用 HCl 标液滴定混合碱时有两个化学计量点： 第一个计量点时，反应可能为： Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O 溶液的 pH 值为 8.31，用酚酞为指示剂（变色范围 8.0～10.0），从红色变为几乎无色时 为终点，滴定体积为 V1(ml)。 第二个化学计量点时，滴定反应为： NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O 溶液 pH 为 3.9，以甲基橙为指示剂，终点由黄色变为橙色，滴定体积为 V2(ml)。 当 V2> V1 时，则混合碱为 Na2CO3＋NaHCO3； 当 V1> V2 时，为 Na2CO3＋NaOH。 2.2 相关知识 由于浓盐酸容易挥发，不能直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl 标准溶 液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已 知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 三、实验步骤 3.1、0.1molHCl 标准溶液的配制与标定 量筒量取浓盐酸 9ml，注入 1000ml 水中。减量法准确称取 0.2g 无水 Na2CO3，置于锥形 瓶中，加 50ml 水及 10 滴溴甲酚氯。滴定管中装入配置好的 HCl 溶液滴定至锥形瓶内溶液 由绿色变为紫红色。煮沸两分钟，冷却至室温。继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。做四组 平行实验和一个空白。由 Na2CO3的质量和实际消耗 HCl 溶液体积计算浓度，完成数据。 3.2、待测混合碱样品溶液中 NaOH、 Na2CO3含量的测定 3.2.1 混合碱溶液样品的配制 准确称取约 2g 烧碱样品，放入小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，必要时可微微加热（如 有不溶性残渣可过滤除去）。将溶液移入 250ml 容量瓶中（如用滤纸过滤，应以少量蒸馏水
洗涤2~3次，洗涤液并入容量瓶中），最后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。3.2.1、混合碱样品溶液中NaOH、Na2CO3含量的测定用移液管吸取上诉制备好的样品溶液25ml与250ml锥形瓶中，加酚酥指示剂2~3滴用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至粉红色恰好消失为止，记下HCI标准溶液的用量V1。再加入甲基橙指示剂1~2滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下HCI标准溶液的用量V2。平行测定三次。四、实验试剂及仪器需求仪器规格仪器用量/分析天平精确到小数点后四位50ml50ml两性滴定管12组×2锥形瓶250ml5×12组+3×12组电炉/12个//称量纸量筒50ml12个12个100ml烧杯100ml/玻璃棒12只12只容量瓶250ml移液管12只25ml/1标签纸/洗瓶12只需求试剂试剂用量5L0.1mo1/LHC1溶液基准无水碳酸钠10~12g溴甲酚绿一甲基红混合指示剂一到两个滴定瓶蒸馏水5L混合碱样品（也可以是时间久远的氢氧化钠）30g0.1%甲基橙指示剂到两个滴定瓶0.1%酚酥指示剂一到两个滴定瓶
洗涤 2~3 次，洗涤液并入容量瓶中），最后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 3.2.1、混合碱样品溶液中 NaOH、 Na2CO3 含量的测定 用移液管吸取上诉制备好的样品溶液 25ml 与 250ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂 2~3 滴， 用 0.1mol/LHCl 标准溶液滴定至粉红色恰好消失为止，记下 HCl 标准溶液的用量 V1。再加 入甲基橙指示剂 1~2 滴，继续用 0.1mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下 HCl 标准溶液的用量 V2。平行测定三次。 四、实验试剂及仪器 试剂 用量 0.1mol/LHCl溶液 5L 基准无水碳酸钠 10~12g 溴甲酚绿—甲基红混合指示剂 一到两个滴定瓶 蒸馏水 5L 混合碱样品（也可以是时间久远的氢氧化钠） 30g 0.1%甲基橙指示剂 一到两个滴定瓶 0.1%酚酞指示剂 一到两个滴定瓶 需求试剂 仪器 规格 用量 分析天平 精确到小数点后四位 / 50ml两性滴定管 50ml 12组×2 锥形瓶 250ml 5×12组+3×12组 电炉 / 12个 称量纸 / / 量筒 50ml 12个 100ml烧杯 100ml 12个 玻璃棒 / 12只 容量瓶 250ml 12只 移液管 25ml 12只 标签纸 / / 洗瓶 / 12只 需求仪器
五、计算公式5.1、0.1molIHCI标准溶液物质的量浓度2×m(Na,CO.)c(HCI)=[v(HCI)-V]xM(Na,CO,)x10-35.2、待测混合碱样品溶液中NaOH、Na2CO;含量的测定(NaOH)=c(HC)×(V-)x10*×40.00×100%25m(样)×250c(HCI)×V, ×10-3 ×=x105.99o(Na,Co,) =x100%25m(样)x250六、实验原始记录表HCI标准溶液的标定原始数据记录1234m倾样前/gm倾样后/gm(Na2co3)/g滴定管初读数/ml滴定管终读数/ml滴定消耗HCI体积V(HCI)/m空白实验V/mlc(HC)/mol-L-1c平均(HCI)/molL-1
五、计算公式 5.1、0.1molHCl 标准溶液物质的量浓度 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 3 3 0 2 3 2 c 10 m Na CO HCl V HCl V M Na CO − = − 5.2、待测混合碱样品溶液中 NaOH、 Na2CO3含量的测定 ( ) ( ) ( ) ( ) 3 1 2 10 40.00 100% 25 250 c HCl V V NaOH m − − = 样 ( ) ( ) ( ) 3 2 2 3 1 10 105.99 2 100% 25 250 c HCl V Na CO m − = 样 六、实验原始记录表 1 2 3 4 m倾样前/g m倾样后/g m（Na2CO3）/g 滴定管初读数/ml 滴定管终读数/ml 滴定消耗HCl体积V(HCl)/ml 空白实验V0/ml c(HCl)/mol·L-1 c平均(HCl)/mol·L-1 HCl标准溶液的标定原始数据记录