酸越强,其共轭碱越弱; 碱越强,其共轭酸越弱 酸性:HCIO4>H2SO4>H3PO4> HAC>H2 CO3>NH4>H2O 碱性:COa<HSO4<H2PO4< Ac <HCO<NH <OH
酸越强，其共轭碱越弱； 碱越强，其共轭酸越弱。 HAc H CO NH H O HClO H SO H PO 2 3 4 2 4 2 4 3 4 + 酸性： − − − − − − Ac HCO NH OH ClO HSO H PO 3 3 碱性： 4 4 2 4
水的解离平衡 H2O(+ H2OO H3O(aq)+ OH(aq) 或H2()=H(aq)+OH(aq) Ke C(HO) C(OH) 或K=c(H3O)c(OH) K一水的离子积常数,简称水的离子积。 25℃纯水:c(H)=c(OH)=10×107molL Ke=1.0×1014 100℃纯水:K=543×10137个,K个
水的解离平衡 H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－(aq) 或 H2O (l) H + (aq) + OH－(aq) KW — 水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃纯水：c(H+ )= c(OH－)=1.0×10-7mol·L-1 100℃纯水： =1.0×10 K -14 W =5.43×10 K -13 W T ，KW (H O ) (OH ) 3 + − 或 K = c c W (H O ) (OH ) 3 + − = c c c c KW
元弱酸、弱碱的解离平衡 元弱酸的解离平衡 HAc(aq+H2o(H3o(aq+Ac (ag) K(HAC- iC(H,O)iC(Ac )3 C(HAC
一元弱酸的解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡 HAc(aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+Ac－(aq) { }{ } { (HAc)} (H O ) (Ac ) (HAc) 3 c c c + − K = a
解离度(a) 已解离的浓度 ×100%= ×100% 初始浓度
解离度(a) 100% 100% 0 0 eq − = = c c c α 初始浓度 已解离的浓度
a与K的关系: HA(aq)=h(aq)+ A(aq 初始浓度c F衡浓度 ca ∫K(HA) <10-4时 C C a<1021a≈1 K(HA K (HA)=ca 稀释定律:在一定温度下为定值),某弱 电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大
α与 Ka 的关系： HA(aq) H+ (aq) + A－(aq) 平衡浓度 c– cα cα cα 初始浓度 c 0 0 稀释定律：在一定温度下( 为定值)，某弱 电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。 Ka 10 1 1 2 − − − = 1 2 a c K 时， （ ） 当 10 HA 4 a − c K { } 2 Ka （HA）= c {c} Ka （HA） =