1)指定pe,f=2-Φ+1=3-Φ当f=0,Φ=3:Φ最多为3，与Na,CO3(aq)和冰(s)与共存的盐只有一种。2)指定30℃,f=3-Φ，当f=0,Φ=3Φ最多为3，与水蒸气共存的含水盐最多有2种
1) 指定py , f = 2 – Φ + 1= 3 – Φ , 当f = 0, Φ = 3 Φ最多为3， 与Na2CO3 (aq)和冰(s)与共存的盐只有一种。 2) 指定30℃, f = 3 –Φ , 当 f = 0, Φ = 3 Φ最多为3， 与水蒸气共存的含水盐最多有2种
例2说明下列平衡系统的自由度数f=？1)25℃，pe下,与NaCl(ag)和NaCI(s)平衡共存2)1(s)与(g）平衡共存3)开始时用任意量的HCI(g)和NHs(g)组成系统反应HCI(g)+NHs(g) 台 NH4CI(s) 达平衡解：1)K=2,Φ=2,指定25℃，p,::f2-2+0=0（饱和浓度为定值）2) K=-1, Φ =2, :f= 1- 2 + 2 = 1 (p or T)3) K=2, Φ =2(g,s), . f = 2 - 2 + 2 = 2(T,p或T，某气体浓度)P147，习题5
例2 说明下列平衡系统的自由度数 f =？ 1)25℃，py下,与NaCl(aq)和NaCl(s)平衡共存 2)I2 (s)与I2 (g)平衡共存 3)开始时用任意量的HCl(g)和NH3 (g)组成系统， 反应 HCl(g)+NH3 (g) NH4Cl(s) 达平衡 解：1) K=2, Φ =2, 指定25℃，py , f=2–2+0=0 （饱和浓度为定值） 2) K=1, Φ =2, f = 1– 2 + 2 = 1 (p or T) 3) K=2, Φ =2(g,s),f = 2 – 2 + 2 = 2 (T, p或T，某气体浓度) P147，习题5
(1)单组分系统单组分 K=1相律：f=1-Φ+2=3-ΦΦ=1 (单相）:f=2,(T,p)Φ=2（两相平衡）：:f=1(Torp)sglgΦ=3（三相平衡）：:f=0g
（一）单组分系统 单组分 K=1 相律：f = 1– Φ + 2 = 3 – Φ Φ =1 （单相）f =2, (T, p) Φ =2（两相平衡）f =1(T or p) Φ =3（三相平衡）f =0 s l l g s g s l g
$5.2克劳修斯-克拉贝龙方程克拉贝龙方程克劳修斯-克拉贝龙方程Trouton规则
§5.2 克劳修斯-克拉贝龙方程 克拉贝龙方程 克劳修斯-克拉贝龙方程 Trouton规则
克拉贝龙方程设某物质在一定T，p时达两相平衡：例如水△G=0平衡T, pH,0()H,0(g)dG(l)dG(g)△G-0H,0(g)T+dT,p+dp 平衡H,0()所以dGm()=dGm(g)推广到一般情况下，即dGm(α)=dGm(β)上式两边分别代入基本公式dGm=-SmdT+Vmdp
克拉贝龙方程 设某物质在一定T，p时达两相平衡：例如水 T, p 平衡 H2O(l) T+dT, p+dp 平衡 H2O(l) G=0 dG dG(g) (l) H2O(g) 所以dGm(l)=dGm(g) G=0 H2O(g) 推广到一般情况下，即dGm()=dGm() 上式两边分别代入基本公式 dGm= – SmdT + Vmdp