「例2]设空气中含有23.6%氧和76.4% 氮，求在压强p=105Pa和温度T=17℃ 时空气的密度 解：设空气中氧和氮的质量分别为 m i m2,摩尔质量分别为4、少 由道尔顿分压定理p=P1+P2 十 空气压强p= m2 RT 42
[例2]设空气中含有23.6%氧和76.4% 氮, 求在压强 p=105Pa和温度T=17oC 时空气的密度 解：设空气中氧和氮的质量分别为 m1、m2 ，摩尔质量分别为1 、2 由道尔顿分压定理 V m RT V m RT p 2 2 1 1 空气压强 = + p = p1 + p2 +
m+mzym+m m pRT m pRT m1+m24 m1+m242 =23.6%×pR7+76.4%×pRT 41 42
V m1 + m2 = m1 m2 V + = 1 2 2 2 1 2 1 1 RT m m RT m m m m p + + + = 1 2 23.6% 76.4% RT RT = +
RT RT 23.6%×1+76.4%× 41 2 105 8.31×290 8.31×290 23.6%× +76.4%× 32x103 28×103 =1.2 kg m
1 2 23.6% 76.4% RT RT p + = 3 3 5 28 10 8.31 290 76.4% 32 10 8.31 290 23.6% 10 − − + = 3 m kg =1.20
§8-1气体动理论的压强公式 一理想气体的微观模型 将分子看作为质点 分子间相互作用力除碰撞外可忽略 不计 将分子看作是完全弹性小球
将分子看作为质点 分子间相互作用力除碰撞外可忽略 不计 将分子看作是完全弹性小球 §8-1 气体动理论的压强公式 一 .理想气体的微观模型
二统计假设 0 每个分子处在容器空间内任一点的 几率相同，任一点附近分子数密度 均相等 每个分子向各个方向运动的几率相 同，即气体分子的速度沿各个方向 的分量的各种平均值相等 如：v2
每个分子处在容器空间内任一点的 几率相同，任一点附近分子数密度 均相等 每个分子向各个方向运动的几率相 同，即气体分子的速度沿各个方向 的分量的各种平均值相等 二.统计假设 如： 2 2 2 x y z v = v = v