第三章晶体结构 1、离子的电子层结构类型: (1)2电子构型:Li、Be2+ 2)8电子构型:Na+、Ca2+ (3)18电子构型:Zn2、Hg2+、Cu+、Ag (4)(18+2)电子构型:Pb2+、Sn2+ (5)917电子构型:Fe2+、Cr3+、Mn2+ 2、离子型晶体的晶格能(点阵能) 掌握利用波恩-哈伯循环球解相关的参数
第三章 晶体结构 1、离子的电子层结构类型： （1）2电子构型： Li+ 、Be2+ （2）8电子构型： Na+ 、Ca2+ (3)18电子构型： Zn2+ 、Hg2+ 、Cu+ 、Ag+ （4）（18+2）电子构型： Pb2+ 、Sn2+ （5）9-17电子构型： Fe2+ 、Cr3+ 、Mn2+ 2、离子型晶体的晶格能（点阵能） 掌握利用波恩-哈伯循环球解相关的参数
△H0=41mor Na(s)+120 Naci(s) △H1 △H0 Cl(g △H20 Na(g) Nalut
Na(s) + 1/2Cl 2 NaCl(s) f Hm 0 = - 411kJ mol -1 Cl(g) Cl - (g) H4 0 H2 0 H1 0 Na(g) Na(g) + H3 0 + H5 0
会用离子晶体的离子极化理论解释 些现象 如:ZnI2,CdI2,Hgl2从左到右,熔点 和溶解度依次降低。(这时需考虑Hg离子的 变形性)。 反极化作用:说明盐类分解的温度差异 问题。 如稳定性:HNO3<LiNO3<NaNO3 离子极化对化学键型、化合物溶解度的影响 化合物的颜色也依次加深(Znl2Cd2Hgl2 无色、黄绿、红色)
会用离子晶体的离子极化理论解释 一些现象。 如：ZnI2，CdI2，HgI2 从左到右，熔点 和溶解度依次降低 。（这时需考虑Hg离子的 变形性）。 反极化作用：说明盐类分解的温度差异 问题。 如稳定性：HNO3 < LiNO3 < NaNO3 离子极化对化学键型、化合物溶解度的影响 、化合物的颜色也依次加深（ZnI2 CdI2HgI2 无色 、黄绿 、红色）
第四章配位化合物 配离子的构成:中心离子和配位体; 配位原子,配位数,配体数的区别; 配合物的命名; 空间异构(立体异构): 1、几何异构(顺反异构) 配位化合物的价键理论:杂化轨道理论 在配合物中的应用
第四章 配位化合物 配离子的构成：中心离子和配位体； 配位原子，配位数，配体数的区别； 配合物的命名； 空间异构（立体异构）： 1、几何异构（顺反异构） 配位化合物的价键理论：杂化轨道理论 在配合物中的应用
直线型 2配位 角形 3配位 正四面体 4配位 正方形 4配位 角双链 5配位 三角双锥 5配位 正八面体 pd2 配位 正八面体 Fp