第一节 分子吸收光谱 第二节 紫外-可见分光光度计 第三节 紫外吸收光谱的应用
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• 按流动相物态分：气相色谱、液相色谱 • 按 系 统 特 征 分：柱色谱、薄层色谱、 纸色谱 •按 分 离 原 理 分： 吸附色谱、分配色 谱、 离子交换色谱、凝胶色谱
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第一节 概述 第二节 原子吸收光谱的原理 第三节 原子吸收分光光度计 第四节 定量分析方法 第五节 干扰及其抑制 第六节 分析条件的选择
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本章重点、难点与要求 1了解以下概念: ①氢原子光谱、波粒二象性; ②原子轨道、简并轨道; 3几率密度、电子云 ④基态、激发态; 5能层(电子层)、能级、能级组 ⑥屏蔽效应、屏蔽常数、有效核电荷。 2掌握原子轨道、电子云的角度分布图象
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3.6具有简单级数的反应 一级反应 二级反应 三级反应 零级反应 积分法确定反应级数 孤立法确定反应级数
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重点难点 (1)有效碰撞理论和过渡状态理论的要点及物理图像 (2)活化能的概念和意义; (3)质量作用定律; (4)反应的分子数与反应级数的关系 (5)浓度、温度、催化剂影响反应速率的实质;
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成键时,原子中能量相近的不同原子轨道可以相互混 合,重新组成新的原子轨道(杂化轨道) 形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道数目
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本章重点与难点 1离子键的形成、特征,离子的特征,晶格能。 2共价键的形成、特征、类型。 3杂化轨道理论的基本要点,用该理论解释分 子的空间构型。 4应用价层电子对互斥理论说明分子的空间构型
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四、核外电子排布(重点) (1)能量最低原理( Pauling l原子轨道近似能级图) 电子总是优先占据能量最低的原子轨 道,使体系的能量处于最低。这样的 状态是原子的基态
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