一、单电子原子的结构 二、多电子原子的结构 三、原子光谱

化学键：离子键，共价键和金属键 近代研究化学键的三大理论：

一、微观粒子的运动特征 二、量子力学的基本假设 三、一维势箱中粒子的薛定谔方程及其解

《结构化学》课程教学资源（练习测验）第五章 习题解答及小测验

(1) 指出下列每种分子中心原子价轨道的杂化类型： （a） CS2 （b）SO3（c）CBr4 （d）SeF6 （e）NO2

1. 根据氢原子的1s轨道的波函数表达式，证明它是归一化波函数，并据此写出氦离子(He+)的1s轨道波函数

《结构化学》课程教学资源（练习测验）第二章 习题解答

1. （a）写出H-及He+的Schrödinger方程的数学表达式。 （b）成键三要素是？，其中成键的决定因素是？

2. 解：O2的基态电子组态结构为：

1. 试计算（a）电子束在电位差为110V加速下的波长； （b）波长为150pm的德布罗意波电子的动能。 2. 若将一个电子处于长1000pm的分子中看成是一维势箱， （a）求最低能量；