11.1 氧族元素概述 11.2 第二周期元素—氧的特殊性 11.3. 氧和臭氧 11.4 水与过氧化氢 11.5 硫单质 11.6 硫属元素氢化物

一、应用无机化学基本理论： 二、热力学原理与四大平衡 三、结构原理（原子、分子、晶体） 四、系统地学习元素周期表各族元素的重要单质、化合物的存在、制备、物理性质和化学性质及其实际应用

10.1 氧化数与氧化还原方程式的配平 10.2 原电池的电动势与电极电位（势） 10.3 标准电极电位（势） 10.4 影响电极电位的因素 10.5 与电极电位（势）有关的三种图形

5.1 化学反应速率 5.2 浓度对反应速率的影响 5.3 反应级数 5.4 反应机理 5.5 温度对化学反应速率的影响 5.6 基元反应的速率理论 5.7 催化剂与催化作用

一、溶液 (Solutions) （一）定义——由两种以上为物质混和而成的均相、稳定的稀释体系 （二）组成 （三）溶液的形成－溶解过程

一. 化学反应的可逆性（Reversibility）和可逆反应 （Reversible reactions） 绝大多数化学反应都有一定可逆性：例如: CO(g) + H2O(g) CO2

一、热力学简介 （一）什么叫“热力学” 热力学是研究热和其他形式的能量互相转变所遵循的规律的一门科学。 （二）什么叫“化学热力学” 应用热力学原理，研究化学反应过程及伴随这些过程的物理现象，就形成了“化学热力学

一、化学是中心科学 1.材料：高纯Si、 GaN、超导材料、塑料、医药、仿生材料 2.生命：Hem + O2= HemO2 （血红蛋白Hem）CO (g) + HemO2 (aq) = O2(g) + Hem(CO) (aq)K = 210 3.环境：环境污染治理 4.能源：煤、石油、核燃料发电

6.3 多电子原子结构与元素周期律 6.4 元素基本性质的周期性变化

6.1 原子结构理论的发展简史 6.2 核外电子的运动状态