511.2化学反应速率表示法 4.反应进度 设反应为： OR→BP t=0 ng(0) np(0) t=t np(t) n,(t) 5=n-0-h,)-m,(0) -x B d5= dne VB
§11.2 化学反应速率表示法 4.反应进度 设反应为： R P ⎯⎯→ R P 0 (0) (0) t n n = R p t t n t n t = ( ) ( ) R R p P n t n ( ) (0) ( ) (0) n t n − − = = − B B d d n =
511.2化学反应速率表示法 05.转化速率 对某化学反应的计量方程为： 0=∑yBB 已知dξ 二 dne B VB 转化速率的定义为： 三 dg 1 dne dt dt VB
§11.2 化学反应速率表示法 5.转化速率 B B 0 B = 对某化学反应的计量方程为： 转化速率的定义为： B B d 1 d d d n t t • = = B B d d n 已知 =
511.2化学反应速率表示法 06.反应速率 通常的反应速率都是指定容反应速率，它的 定义为： 1d5 r= dξ_1dns y dt dt Va dt 1 dng/V 1 dcB VB dt VB dt 各组分的速率之间关系 1d[E]_ 1dF]_1d[G]_1d[H e dt f dt g dt h dt
§11.2 化学反应速率表示法 6.反应速率 B B 1 d d c t = 通常的反应速率都是指定容反应速率，它的 定义为： 1 d d r V t = B B 1 d / d n V t = B B d 1 d ( ) d d n t t = 1 d[E] 1 d[F] 1 d[G] 1 d[H] d d d d r e t f t g t h t = − = − = = 各组分的速率之间关系
511.2化学反应速率表示法 各组分的速率之间关系 1d[E] -1d 11d[G]_1d[H e dt f dt g dt h dt rE=-dce/dt:反应物E的消耗速率(dissipate rate) rr=-dc/dt:反应物F的消耗速率 rG=dcc/dt:产物G的生成速率(increase rate) rn=dcw/dt:产物H的生成速率 IE- 8
§11.2 化学反应速率表示法 各组分的速率之间关系 1 d[E] 1 d[F] 1 d[G] 1 d[H] d d d d r e t f t g t h t = − = − = = rE=-dcE/dt ：反应物E的消耗速率(dissipate rate) rF=-dcF /dt :反应物F的消耗速率 rG= dcG/dt ：产物G的生成速率( increase rate ) rH= dcH/dt ：产物H的生成速率 r r r E F H r G r e f g h = = = =
511.2化学反应速率表示法 思考题：N2+3H2=2NH3各组分的速率之间 关系如何？对于本反应，用浓度还是压力表 示速率方便？ 答： 1 dcx,1 dcn.1, -1 dt -3 dt 2 dt 用压力表示速率方便 气相反应（假设气体为理想气体）PB=CBRT, 恒T,时，用p代替cB 速率rBp)戶±dpe/dt=±RT(dcB/dt)
§11.2 化学反应速率表示法 t c t c t c d d 2 1 d d 3 1 d d 1 1 N2 H2 NH3 = − = − 思考题： N2+3H2 = 2NH3 各组分的速率之间 关系如何？对于本反应，用浓度还是压力表 示速率方便？ 答： 用压力表示速率方便 速率 rB (p)= ±dpB / dt =±RT (dcB / dt ) 气相反应（假设气体为理想气体） pB =cBRT， 恒T,V时，用pB代替cB