11.1化学动力学的任务和目的 二、化学动力学的研究对象 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以 及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反 应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 例如： 动力学认为： 1 3 N2+ H2→NH,(g) 需一定的T,和催化剂 H2+ 02→H,0(0) 点火，加温或催化剂
11.1 化学动力学的任务和目的 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以 及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反 应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 二、化学动力学的研究对象 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂
11.1 化学动力学的任务和目的 将上页归纳一下即： 研究内容：反应速率和反应历程（即机理） 任务之一：反应的速率(rate)r=? 影响反应速率的因素：如温度、压力、浓度、 介质、催化剂、分子结构 任务之二：研究反应历程（即机理）(nechanism of reaction) 即反应物究竟按什么途径，经过哪些步骤，才 能转化为最终产物
11.1 化学动力学的任务和目的 将上页归纳一下即： 研究内容：反应速率和反应历程(即机理) 任务之一: 反应的速率(rate) r=？ 影响反应速率的因素:如温度、压力、浓度、 介质、催化剂、分子结构 任务之二：研究反应历程(即机理)(mechanism of reaction) 即反应物究竟按什么途径，经过哪些步骤，才 能转化为最终产物
11.1化学动力学的任务和目的 研究目的： 了解和控制化学反应过程，安全和稳定生产。 例如：若反应速率太快，则要研究降低速率的条 件。若反应太慢，则要研究提高速率的条件， 如升温、加压或加催化剂等。 若知道反应机理，则不用做实验就可设计模 型，进行反应控制
11.1 化学动力学的任务和目的 研究目的 ： 了解和控制化学反应过程，安全和稳定生产。 例如:若反应速率太快，则要研究降低速率的条 件。若反应太慢，则要研究提高速率的条件， 如升温、加压或加催化剂等。 若知道反应机理，则不用做实验就可设计模 型，进行反应控制
11.1化学动力学的任务和目的 在生产和科研实践中，既要考虑热力学问题，又 要考虑动力学问题，若热力学认为不能进行的反 应，当然没有再进行动力学研究的必要，若热力学 认为能进行的反应，如何把可能性变为现实性就 要靠动力学来解决，所以研究化学反应，热力学和 动力学是相辅相成的
在生产和科研实践中,既要考虑热力学问题,又 要考虑动力学问题,若热力学认为不能进行的反 应,当然没有再进行动力学研究的必要,若热力学 认为能进行的反应,如何把可能性变为现实性就 要靠动力学来解决,所以研究化学反应,热力学和 动力学是相辅相成的。 11.1 化学动力学的任务和目的
11.1化学动力学的任务和目的 三、化学动力学发展简史 从化学发展的历史看，化学动力学发展可分为三个阶段 第一阶段，宏观反应动力学阶段.这是十九世纪后半 叶进行的工作，这个阶段的成就就是质量作用定律以 及1848年Van't Hoff提出的近似规则和1891年提出 的Arrhenius公式 1891年 Arrhenius k=Aexp(- 设E,为与T无关的常数
11.1 化学动力学的任务和目的 三、化学动力学发展简史 第一阶段，宏观反应动力学阶段．这是十九世纪后半 叶进行的工作，这个阶段的成就就是质量作用定律以 及1848年 van’t Hoff 提出的近似规则和1891年提出 的 Arrhenius公式 从化学发展的历史看，化学动力学发展可分为三个阶段 •1891年 Arrhenius a exp( ) E k A RT = − 设 Ea 为与T无关的常数