第一章化学反应的热效应 答案B 时的能量，B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量 解析甲烷燃烧是放热反应，△H为负值。HO(g) 最低，所以C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值 →H2O(I)要放出热量，△H:A项<D项：依据反应热与化 最大，由于反应放热，△H,为负值，故△H3最小。 学计量数成正比，化学计量数加倍，△H也加倍，△H:C项< 易错提醒「 D项；CO(g)→CO2(g)要放出热量，△H:D项<B项，即B (1)比较反应热的大小时，不能只比较△H 项的△H最大。 数值的大小，应带“十”“一”进行比较。 2.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最 (2)可逆反应不能进行到底，实际反应中放出或吸 小的是()。 收的热量小于热化学方程式中反应热的绝对值。 A.2A(I)+B(1)=2C(g)△H1 (3)对于放热反应，可利用状态不同迅速比较反应 B.2A(g)+B(g)=2C(g)AH2 热的大小。当反应物状态相同，生成物状态不同时，生 C.2A(g)+B(g)=2C(1)△H: 成固体放热最多，生成气体放热最少：当反应物状态不 D.2A(1)+B(1)-2C(I)△H. 同，生成物状态相同时，反应物为固体时反应放热最少， 答案C 反应物为气体时反应放热最多。 解析四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相 等，但聚集状态有所不同。同种物质气态时的能量高于液态 随堂训练 1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是()。 A一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的， H.(g)+20,(g)-H0D△H=-285.8W· 其反应热相同 mol-i B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()。 途径无关 A.吸热88kJ C,有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间 B.吸热2.44k 接计算得到 C.放热44kJ D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得 D.吸热44k 总反应热 答案B 答案D 解析将第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得： 解析利用盖斯定律，对热化学方程式进行“十”“一”等四 H20(g)—H2OI)△H=-44kJ·mol-1,表示1mol 则运算，进而计算出总反应热。 气态水变成液态水时放出热量44k。 2.已知：①2Zn(s)+02(g)=2Zn0(s) △H= 4.已知： -701.0kJ·mo-1: ①C(s)十O2(g)=CO2(g)△H1 ②2Hg(1)+O2(g)—2Hg0(s) △H= ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2 -181.6kJ·mol-。 ③2C0(g)十O2(g)—2CO2(g)△H3 则反应Zn(s)十HgO(s)一ZnO(s)+Hg(l)的△H为 ④4Fe(s)十3O2(g)—2Fe2O3(s)△H. ( ⑤3CO(g)+Fe,O,(s)—-3C0,(g)+2Fe(s)△H, ）。 A.+519.4kJ·mol- 下列关于上述反应焓变的判断中正确的是()。 B.-259.7kJ·mol-1 A.△H1>0,△H3<0 C.+259.7kJ·mol-1 B.△H2>0,△H>0 D.-519.4kJ·mol-1 C.△H1=△H2+△Hg D.△H3=△H,十△H写 答案B 答案C 解析根据盖斯定律，由（①-②）×分，可得Z(s)十 解析A项，C、CO的燃烧都是放热反应，故△H1<0、 HgO(s)—ZnO(s)+Hg(I)△H=(-701.0kJ· △Hg<0,错误；B项，CO2与C生成CO的反应为吸热反 molr1+181.6kW·mol-)×2 应，则△H2>0,铁的氧化为放热反应，则△H<0,错误； =-259.7kJ·mol-1。 C项，将②③两个热化学方程式相加可得①，正确：D项， 3.已知热化学方程式： 将⑤X2+①，可得△H,=H,+2△H,错误. H0g)一H:(g)+20.(g)△H=+241.8· 3 3 5.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体， mol-1 已知： 21
第一章 化学反应的热效应 答案 B 解析 甲烷燃烧是放热反应,ΔH 为负值。H2O(g) →H2O(l)要放出热量,ΔH:A项<D项;依据反应热与化 学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH 也加倍,ΔH:C项< D项;CO(g) →CO2(g)要放出热量,ΔH:D项<B项,即B 项的ΔH 最大。 2.相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中 ΔH 最 小的是( )。 A.2A(l)+B(l)2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH2 C.2A(g)+B(g)2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)2C(l) ΔH4 答案 C 解析 四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相 等,但聚集状态有所不同。同种物质气态时的能量高于液态 时的能量,B、C项反应物的能量最高,C、D项生成物的能量 最低,所以C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值 最大,由于反应放热,ΔH3 为负值,故ΔH3 最小。 (1)比较反应热的大小时,不能只比较ΔH 数值的大小,应带“+”“-”进行比较。 (2)可逆反应不能进行到底,实际反应中放出或吸 收的热量小于热化学方程式中反应热的绝对值。 (3)对于放热反应,可利用状态不同迅速比较反应 热的大小。当反应物状态相同,生成物状态不同时,生 成固体放热最多,生成气体放热最少;当反应物状态不 同,生成物状态相同时,反应物为固体时反应放热最少, 反应物为气体时反应放热最多。 随堂训练 1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )。 A.一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的, 其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的 途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间 接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中 ΔH 直接相加即可得 总反应热 答案 D 解析 利用盖斯定律,对热化学方程式进行“+”“-”等四 则运算,进而计算出总反应热。 2.已 知:①2Zn(s)+ O2 (g)2ZnO (s) ΔH = -701.0kJ·mol-1; ② 2Hg (l)+ O2 (g) 2HgO (s) ΔH = -181.6kJ·mol-1。 则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 ( )。 A.+519.4kJ·mol-1 B.-259.7kJ·mol-1 C.+259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1 答案 B 解析 根据盖斯定律,由(①-②)× 1 2 ,可得 Zn(s)+ HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH =(-701.0kJ· mol-1+181.6kJ·mol-1)× 1 2 =-259.7kJ·mol-1。 3.已知热化学方程式: H2O(g)H2 (g)+ 1 2 O2 (g) ΔH = +241.8kJ· mol-1 H2(g)+ 1 2 O2 (g)H2O(l) ΔH = -285.8kJ· mol-1 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )。 A.吸热88kJ B.吸热2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 答案 B 解析 将第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得: H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1,表示1mol 气态水变成液态水时放出热量44kJ。 4.已知: ①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 ②CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2 ③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3 ④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断中正确的是( )。 A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 答案 C 解析 A项,C、CO 的燃烧都是放热反应,故 ΔH1<0、 ΔH3<0,错误;B项,CO2 与C生成CO 的反应为吸热反 应,则ΔH2>0,铁的氧化为放热反应,则 ΔH4<0,错误; C项,将②③两个热化学方程式相加可得①,正确;D项, 将 ⑤×2+④ 3 ,可得ΔH3= ΔH4+2ΔH5 3 ,错误。 5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体, 已知: 21
化学 选择性必修1化学反应原理 配人教版 ①Sn(s,白锡)+2HCl(aq)一SnCl2(aq)+H2(g)△H1 是吸热反应，C项错误：根据③，当温度低于13.2℃时，白 ②Sn(s,灰锡)+2HCl(aq)一SnC2(aq)十Hz(g)△H2 锡转化为灰锡，会自行毁坏，D项正确。 ③Sn(s,灰锡)之132℃ Sn(s,白锡)△H=十2.1kJ· 6.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2 <13.2℃ 在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：CO(g)十 mol-1 2H2(g)==CH,OH(g)△H。(已知CO结构为C=O) 下列说法正确的是( )。 已知反应中相关的化学键键能数据如下： A.△H>△H2 化学键 H-HC-O C-H B.锡在常温下以灰锡状态存在 C,灰锡转化为白锡的反应是放热反应 E 436 343 1076 465 413 D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 (kJ·molt 答案D 由此计算△H= kJ·mol-。 解析根据③Sn(s,灰锡)一Sn(s,白锡)△H,=十2.1 答案-99 kJ·mol-1,则②-①=③，所以△H2-△H1=△H>0, 解析根据键能与反应热的关系可知，△H=反应物的键 所以△H1<△H2,A项错误；根据③S(s,灰锡)一一 能之和一生成物的键能之和=(1076kJ·mol-1十2×436 Sn(s,白锡)，当温度高于13.2℃时，灰锡转化为白锡，则 锡在常温下以白锡状态存在，B项错误；根据△H。= kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1×3十343kJ·mol-1+465 十2.1kJ·mol-1,焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应 kJ·mol-1)=-99k·mol-1。 课后·训练提升 基础·巩固 2CO2(g)△H=-1366.8kJ·mol-;根据盖斯定律 ①-②可得：CzH,(g)+H2O(I)=C2H5OH(I)△H= 1.已知：①H2O(g)—H2O()△H1=-Q1kJ·mol- 一44.2kJ·mol1,A项正确。 ②CHOH(g)=CHOH(I)△H2=-Q2kJ·mol 3.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的 ③2CH,OH(g)+3O2(g)—2C02(g)+4H2O(g) 是( ）。 △H=-QakJ·mol- 2H(g)+2X(g) Q1、Q2、Q均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧，最 后恢复到室温，放出的热量（单位：kJ)为(）。 AH2 II IAH AQ1十Q2十Q3 Hg+XA2i包到 B.0.5Qa-Q2十2Q1 C.0.5Q.十Q2-2Q1 A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H,<0 B.生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2十 D.0.5(Q1十Q2+Qs) △Hg 答案B C.CI、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量 解析根据③-2×②+4×①得出：2CH,OH(I)+3O2(g) 依次增多 =2CO2(g)+4H2OI)△H=△H3-2△H2十4△H1= D.生成HCI放出的热量比生成HBr的多，说明HC比 (-Qs十2Q2-4Q1)kJ·mol-1,若32g液态甲醇完全燃 HBr稳定 烧，放出热量为(0.5Qa-Q2十2Q1)kJ,B项正确。 答案C 2.已知H2(g)、C2H,(g)和C2HOH(I)的燃烧热分别是 解析非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能 285.8k·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8k· 量越少，C项错误」 mol1,则由C2H(g)和H2OID反应生成C2HOH()的△H 4.已知：H2SO,(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成 为()。 1 mol BaS0,时的△H1=-1584.2kJ·mol-l;HCl(aq) A.-44.2k·mol- 与NaOH(ag)反应生成1molH2O(l)时的△H,= B.十44.2kJ·mol- -57.3k·mol-。则反应Ba2+(aq)+SO(ag) C.-330k·mol- BaSO,(s)的焓变△H等于(). D.+330k·mol-1 A.-1526.9kJ·mol1 答案A B.-1469.6kJ·mo 解析已知C2H,(g)和C2HOH(I)的然烧热分别是 C+1469.6kJ·mol1 1411.0kJ·mol-1和1366.8k·mol,则有①CH(g)十 D.+1526.9k·mol-1 302(g)—2H20(1)+2C02(g)△H=-1411.0 答案B kJ·mol-1:②C2HOH(1)+3O2(g)—3H20(1)+ 解析根据题意可写出下列热化学方程式： 22
化 学 选择性必修1 化学反应原理 配人教版 ①Sn(s,白锡)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(s,灰锡)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn(s,灰锡) >13.2℃ <13.2℃ Sn(s,白锡) ΔH3=+2.1kJ· mol-1 下列说法正确的是( )。 A.ΔH1>ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 答案 D 解析 根据③Sn(s,灰锡)Sn(s,白锡) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1,则②-①=③,所以 ΔH2-ΔH1=ΔH3>0, 所以 ΔH1 <ΔH2,A 项 错 误;根 据 ③Sn(s,灰锡) Sn(s,白锡),当温度高于13.2℃时,灰锡转化为白锡,则 锡在常温下以白锡状态存在,B 项错误;根据 ΔH3 = +2.1kJ·mol-1,焓变大于0,所以灰锡转为白锡的反应 是吸热反应,C项错误;根据③,当温度低于13.2℃时,白 锡转化为灰锡,会自行毁坏,D项正确。 6.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用CO和 H2 在催化剂作用下合成甲醇,发生反应如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH。(已知CO结构为C≡O) 已知反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 H—H C—O C≡O H—OC—H E (kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 由此计算ΔH= kJ·mol-1。 答案 -99 解析 根据键能与反应热的关系可知,ΔH=反应物的键 能之和-生成物的键能之和=(1076kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1×3+343kJ·mol-1+465 kJ·mol-1)=-99kJ·mol-1。 课后·训练提升 基础 巩固 1.已知:①H2O(g)H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1 ②CH3OH(g)CH3OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1 Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧,最 后恢复到室温,放出的热量(单位:kJ)为( )。 A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q3-Q2+2Q1 C.0.5Q3+Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3) 答案 B 解析 根据③-2×②+4×①得出:2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=ΔH3-2ΔH2+4ΔH1= (-Q3+2Q2-4Q1)kJ·mol-1,若32g液态甲醇完全燃 烧,放出热量为(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ,B项正确。 2.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1 和1366.8kJ· mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH 为( )。 A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 答案 A 解析 已知 C2H4 (g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1411.0kJ·mol-1 和1366.8kJ·mol-1,则有①C2H4(g)+ 3O2(g)2H2O(l)+2CO2 (g) ΔH = -1411.0 kJ·mol-1;②C2H5OH(l)+3O2 (g)3H2O(l)+ 2CO2(g) ΔH =-1366.8kJ·mol-1;根据盖斯定律 ①-②可得:C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH= -44.2kJ·mol-1,A项正确。 3.关于如图所示转化关系(X代表卤素),下列说法不正确的 是( )。 A.2H(g)+2X(g)2HX(g) ΔH3<0 B.生成 HX 的反应热与途径无关,所以 ΔH1=ΔH2+ ΔH3 C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量 依次增多 D.生成 HCl放出的热量比生成 HBr的多,说明 HCl比 HBr稳定 答案 C 解析 非金属性越弱,X2 越不稳定,破坏化学键吸收的能 量越少,C项错误。 4.已 知:H2SO4 (aq)与 Ba(OH)2 (aq)反 应 生 成 1molBaSO4 时的ΔH1=-1584.2kJ·mol-1;HCl(aq) 与 NaOH(aq)反应生成 1 molH2O(l)时 的 ΔH2 = -57.3kJ·mol-1。则反应 Ba2+ (aq)+SO2- 4 (aq) BaSO4(s)的焓变ΔH 等于( )。 A.-1526.9kJ·mol-1 B.-1469.6kJ·mol-1 C.+1469.6kJ·mol-1 D.+1526.9kJ·mol-1 答案 B 解析 根据题意可写出下列热化学方程式: 22
第一章 化学反应的热效应 D2H+(ag)+SO(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) -BaSO,(s)+2H2O (1) △H1=-1584.2 CH:14gmoX5518k,mo≈4级.4W, kJ·mol- 2H+(aq)+OH-(aq)-H2O(1) △H2= CH,16g·mo×890.3W·mor1≈5.6kW,答 -57.3kJ·mol-1 案为B。 ①-②×2，得Ba+(aq)十SO(aq)=BaSO,(s), 7.已知热化学方程式： 其△H=△H1-2△H2=-1584.2k·mol-2× ①3Fe(s)+2O2(g)—FeO,(s)△H1 (-57.3k·mol-l)=-1469.6kJ·mol-1。 ②4AI(s)+3O2(g)—2Al2O3(s)△H2 5.已知：①N2(g)+O2(g)—2NO(g) △H= 则△H1和△H2的关系一定正确的是( )。 十180.5kJ·mo-1 A.3AH1<2△H2 B.△H2<△H ②2S03(g)-一2S02(g)+O2(g) C,3△H1>2△H2 D.△H2>△H △H= +196.6kJ·mol-1 答案C 由上可推出的热化学方程式为()。 解析由铝热反应放出大量的热量可知，8A1(s)十3FeO4(s) A.2S02 (g)+2NO(g)=N2 (g)+2S03(g) △H= =4Al2O3(s)十9Fe(s)△H<0。题中提供的两个热化 +377.1kJ·mol- 学方程式，用②X2一①×3即得铝热反应的热化学方程 B.2SO2(g)+2NO(g)—N2(g)+2SO3(g) △H= 式，所以：△H=2△H2-3△H1<0,即3△H1>2△H2,C项 +16.1k·mol- 正确。 C.2SO2(g)+2NO(g)=N2(g)+2SO3(g) △H= 8.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无 -16.1kJ·mol- 水硫酸铜制成溶液时，放出的热量为Q,kJ,而胆矾分解的 D.2SO2(g)+2NO(g)-N2(g)+2SO3(g) △H= 热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO,(s)十 -377.1kJ·mol- 5H2O()△H=十Q2k·mol,则Q1与Q2的关系是 答案D ()。 A.Q>Q B.Q<Q2 解析①十②得热化学方程式为N2(g)十2$O2(g)一 C.Q=Q2 D.无法确定 2NO(g)+2SO2(g)△H=+(180.5+196.6) k·mol-1=十377.1k·moll。选项中的热化学方程 答案B 式是该热化学方程式的逆反应，故△H=一377.1kJ· 解析由已知得①CuSO,·5H2O(s)一Cu2+(aq)+ moll,所以D项正确。 SO(aq)十5H2OI)△H=十QkJ·mol-1,由溶液温 6.表示氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(CgHs)和甲烷 度降低，可知胆矾溶于水为吸热过程，则Q>0, (CH)燃烧热的热化学方程式如下： ②CuSO,(s)=Cu2+(aq)+SO月(aq)△H=-Q1kJ· ①H(g)+20(g)一0D mol-(Q1>0),③CuSO4·5H2O(s)—CuS0,(s)+ △H= 5H2O()△H=十Q2kJ·mol-1,根据盖斯定律：①- -285.8kJ·mol- ②=③，则Q1十Q=Q2,即Q1<Q2,B项正确。 ②C0(g)+20:(g)一C0:(g) 9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： △H= -283.0kJ·mol ①H,sg+20,g—0.g+H0g)△H, @C,H,D+20.(g一8c0,(g+9H0D 3 △H= ②2H,S(g)+S0,(g)—2S,(g)+2H,0(g）△H, -5518kJ·mol- ④CH(g)十2O2(g)=C02(g)+2HO1D ③H,S(g)+20.(g)—S(g)+H,0(g)△H △H=-890.3kJ·mol- ④2S(g)=S2(g)△H, 相同质量的H2、CO、CsHs、CH完全燃烧时，放出热量最 则△H,的正确表达式为( 少的是( )o A△H,=3(△H+△H,-3△H) A.H2(g) B.CO(g) C.CaHis(1) D.CH,(g) BAH,=3(3AH,-△H,-AH, 答案B 解析假设它们的质量均为1g,则它们燃烧时放出的热 C△H,=(aH,+aH:-3AH, 量分别为 D.△H:=(AH-AH,-3AH,) I g H:2 gmol285.8W·mo=142.9. 答案A I g 解析根据羞斯定律，由①×子+②×号 2 C0:28g·m×283.0W,molP≈10.1W, 一③×2可得反 23
第一章 化学反应的热效应 ①2H+ (aq)+SO2- 4 (aq)+Ba2+ (aq)+2OH- (aq) BaSO4 (s)+ 2H2O (l) ΔH1 = -1584.2 kJ·mol-1 ②H+ (aq)+ OH- (aq) H2O(l) ΔH2 = -57.3kJ·mol-1 ①-②×2,得Ba2+ (aq)+SO2- 4 (aq)BaSO4(s), 其ΔH =ΔH1 -2ΔH2 =-1584.2kJ·mol-1 -2× (-57.3kJ·mol-1)=-1469.6kJ·mol-1。 5.已 知:① N2 (g)+ O2 (g)2NO (g) ΔH = +180.5kJ·mol-1 ②2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) ΔH = +196.6kJ·mol-1 由上可推出的热化学方程式为( )。 A.2SO2(g)+2NO(g)N2(g)+2SO3(g) ΔH = +377.1kJ·mol-1 B.2SO2(g)+2NO(g)N2 (g)+2SO3(g) ΔH = +16.1kJ·mol-1 C.2SO2(g)+2NO(g)N2 (g)+2SO3(g) ΔH = -16.1kJ·mol-1 D.2SO2(g)+2NO(g)N2 (g)+2SO3(g) ΔH = -377.1kJ·mol-1 答案 D 解析 ①+②得热化学方程式为 N2(g)+2SO3(g) 2NO(g)+2SO2 (g) ΔH = + (180.5+196.6) kJ·mol-1=+377.1kJ·mol-1。选项中的热化学方程 式是该热化学方程式的逆反应,故 ΔH =-377.1kJ· mol-1,所以D项正确。 6.表示氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷 (C8H18)和甲烷 (CH4)燃烧热的热化学方程式如下: ① H2 (g)+ 1 2 O2 (g) H2O (l) ΔH = -285.8kJ·mol-1 ②CO (g)+ 1 2 O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283.0kJ·mol-1 ③C8H18(l)+ 25 2 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH = -5518kJ·mol-1 ④CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4 完全燃烧时,放出热量最 少的是( )。 A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 答案 B 解析 假设它们的质量均为1g,则它们燃烧时放出的热 量分别为 H2: 1g 2g·mol-1×285.8kJ·mol-1=142.9kJ, CO: 1g 28g·mol-1×283.0kJ·mol-1≈10.1kJ, C8H18: 1g 114g·mol-1×5518kJ·mol-1≈48.4kJ, CH4: 1g 16g·mol-1×890.3kJ·mol-1 ≈55.6kJ,答 案为B。 7.已知热化学方程式: ①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1 ②4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH2 则ΔH1 和ΔH2 的关系一定正确的是( )。 A.3ΔH1<2ΔH2 B.ΔH2<ΔH1 C.3ΔH1>2ΔH2 D.ΔH2>ΔH1 答案 C 解析 由铝热反应放出大量的热量可知,8Al(s)+3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)+9Fe(s) ΔH<0。题中提供的两个热化 学方程式,用②×2-①×3即得铝热反应的热化学方程 式,所以:ΔH=2ΔH2-3ΔH1<0,即3ΔH1>2ΔH2,C项 正确。 8.已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无 水硫酸铜制成溶液时,放出的热量为Q1kJ,而胆矾分解的 热化 学 方 程 式 为 CuSO4 ·5H2O(s)CuSO4(s)+ 5H2O(l) ΔH=+Q2kJ·mol-1,则Q1 与Q2 的关系是 ( )。 A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 答案 B 解析 由已知得 ①CuSO4 ·5H2O(s)Cu2+ (aq)+ SO2- 4 (aq)+5H2O(l) ΔH =+Q kJ·mol-1,由溶液温 度降 低,可 知 胆 矾 溶 于 水 为 吸 热 过 程,则 Q >0, ②CuSO4(s)Cu2+ (aq)+SO2- 4 (aq) ΔH=-Q1kJ· mol-1(Q1 >0),③CuSO4·5H2O(s)CuSO4 (s)+ 5H2O(l) ΔH =+Q2kJ·mol-1,根据盖斯定律:①- ②=③,则Q1+Q=Q2,即Q1<Q2,B项正确。 9.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: ①H2S(g)+ 3 2 O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g) 3 2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+ 1 2 O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)S2(g) ΔH4 则ΔH4 的正确表达式为( )。 A.ΔH4= 2 3 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4= 2 3 (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4= 3 2 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4= 3 2 (ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 答案 A 解析 根据盖斯定律,由①× 2 3 +②× 2 3 -③×2可得反 23
化学 选择性必修1化学反应原理 配人教版 应④，则△H:=△H×号+△H:×号 -△H3X2= ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)一 CasO,(s)+H2O(l)+C-(aq)△H,=dkJ·mol-1 2 (△H+△H2-3△H,)。 A.随着反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 B.反应①、②均为氧化还原反应 10.高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(C0 C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO.(aq)一CaSO,(s)+ 和H2)还原氧化铁，有关反应为 2H2O(I)的△H=-ckJ·mol-I ①CH,(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g) D.d=a+b+c △H=+260kJ·mol-1 答案A 已知：②2C0(g)+02(g)—2C02(g) △H=-566kJ·mol-1 解析由反应①和④可知，随着反应的进行，不断消耗 写出CH,与O2反应生成CO和H2的热化学方程式。 OH,因此吸收剂溶液的pH逐渐减小，A项正确；反应 答案2CH(g)十O2(g)一2C0(g)+4H2(g) ①为非氧化还原反应，B项错误：C项中反应除了生成 △H=-46kJ·mol-1 CaSO,还生成了H2O,故△H≠-ckJ·mol-l,C项错 误；根据盖斯定律，反应④=①十②一③，所以d=a十b 解析反应①X2十②得：2CH,(g)十O,(g)一2CO(g)+ c,D项错误。 4H2(g)△H=-46kJ·mol-1。 3.氢肉酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()。 11.已知：C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ· △H mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6 HX(aq) -H*(aq)+X-(aq) k·mol-。现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2mol, △H,△H。 在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和HzO(g),共放出 △H H*(g)+X(g) 63.53kJ热量，求悬浮气中C与H2的物质的量之比。 答案1：1 △H,△Hs 解析设悬浮气中炭粉的物质的量为工，氢气的物质的 HXg）△H,→Hg+Xg) 量为y,则： A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 +y=0.2 mol B.相同条件下，HCI的△H2比HBr的小 393.5kJ·mol-1x+241.8kJ·mol-1y=63.53kJ C.相同条件下，HCI的△Ha十△H,比HI的大 解方程组得：x=0.1mol,y=0.1mol,即两者的物 D.一定条件下，气态原子生成1molH一X放出ak能 质的量之比为1：1。 量，则该条件下△H2=akJ·mol-1 答案D 拓展·提高 解析A项，已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于 1.已知下列热化学方程式： 水的逆过程吸热，即HF的△H>0,错误；B项，由于HCI ①C(s,金刚石)十O2(g)—CO2(g)△H1 比HBr稳定，所以相同条件下HCI的△H2比HBr的大， ②C(s,石墨)十O2(g)=CO2(g)△H: 错误：C项，△H。十△H,代表Ht(aq)一→H(g)的焓变， ③C(s,石墨)-C(s,金刚石)△H,=十1,9kJ·mol1 与是HCI的还是HⅡ的无关，错误：D项，一定条件下，气 下列说法正确的是()。 态原子生成1molH一X放出akJ能量，则断开1mol A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 H一X形成气态原子吸收ak的能量，即为△H2= B.金刚石比石墨稳定 akJ·mol-l,正确。 C.△Ha=△H1-△H2 4.已知： D.△H1>△H2 1 答案A ①H,(g)+202(g)—H.0(g 解析由盖斯定律，③=②一①，即△H2=△H2一△H1= △H1=-241.8kJ·mol- 十1.9kJ·mol->0,石墨比金刚石稳定，A项正确，B,C、 D三项错误。 ②C(0+0.(g)-c0(g)）4H,=-10.5h· 2.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,会污染大气。采用 mol-1 NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱 由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)十 硫、脱硝。下列说法正确的是()。 H2O(g)CO(g)十H2(g)△H3,则△H3为()。 ①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(ag)+H2O(1)△H1= A.+13L.3k·mol-1 akJ·mol- B.-131.3kJ·mol- ②ClO(aq)+SOg(aq)—SO(aq)+CI(aq)△H2= C.+352.3kJ·mol- bkJ·mol- D.-352.3kJ·mol- 3CaSO (s)=Ca2(aq)+SO (aq) △Hg= 答案A ckJ·mol-1 解析根据盖斯定律，③=②-①，则△H3=△H2一△H1= 24
化 学 选择性必修1 化学反应原理 配人教版 应④,则 ΔH4 =ΔH1 × 2 3 +ΔH2 × 2 3 -ΔH3 ×2= 2 3 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。 10.高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁,有关反应为 ①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260kJ·mol-1 已知:②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 写出CH4 与 O2 反应生成CO和 H2 的热化学方程式。 答案 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH=-46kJ·mol-1 解析 反应①×2+②得:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+ 4H2(g) ΔH=-46kJ·mol-1。 11.已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH =-393.5kJ· mol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol-1。现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2mol, 在氧气中完全燃烧生成 CO2 (g)和 H2O(g),共放出 63.53kJ热量,求悬浮气中C与 H2 的物质的量之比。 答案 1∶1 解析 设悬浮气中炭粉的物质的量为x,氢气的物质的 量为y,则: x+y=0.2mol 393.5kJ·mol-1x+241.8kJ·mol-1 y=63.53kJ 解方程组得:x=0.1mol,y=0.1mol,即两者的物 质的量之比为1∶1。 拓展 提高 1.已知下列热化学方程式: ①C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH1 ②C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH2 ③C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH3=+1.9kJ·mol-1 下列说法正确的是( )。 A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定 C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH1>ΔH2 答案 A 解析 由盖斯定律,③=②-①,即ΔH3=ΔH2-ΔH1= +1.9kJ·mol-1>0,石墨比金刚石稳定,A项正确,B、C、 D三项错误。 2.煤燃烧排放的烟气含有SO2 和 NOx,会污染大气。采用 NaClO、Ca(ClO)2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱 硫、脱硝。下列说法正确的是( )。 ①SO2(g)+2OH- (aq)SO2- 3 (aq)+H2O(l) ΔH1= akJ·mol-1 ②ClO-(aq)+SO2- 3 (aq)SO2- 4 (aq)+Cl- (aq) ΔH2= bkJ·mol-1 ③CaSO4 (s) Ca2+ (aq)+SO2- 4 (aq) ΔH3 = ckJ·mol-1 ④SO2 (g)+Ca2+ (aq)+ClO- (aq)+2OH- (aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl- (aq) ΔH4=dkJ·mol-1 A.随着反应的进行,吸收剂溶液的pH 逐渐减小 B.反应①、②均为氧化还原反应 C.反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)CaSO4 (s)+ 2H2O(l)的 ΔH =-ckJ·mol-1 D.d=a+b+c 答案 A 解析 由反应①和④可知,随着反应的进行,不断消耗 OH- ,因此吸收剂溶液的pH 逐渐减小,A 项正确;反应 ①为非氧化还原反应,B 项错误;C 项中反应除了生成 CaSO4 还生成了 H2O,故 ΔH ≠ -ckJ·mol-1,C项错 误;根据盖斯定律,反应④=①+②-③,所以d=a+bc,D项错误。 3.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )。 A.已知 HF气体溶于水放热,则 HF的ΔH1<0 B.相同条件下,HCl的ΔH2 比 HBr的小 C.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4 比 HI的大 D.一定条件下,气态原子生成1mol H—X放出akJ能 量,则该条件下ΔH2=akJ·mol-1 答案 D 解析 A项,已知 HF气体溶于水放热,则 HF气体溶于 水的逆过程吸热,即 HF的ΔH1>0,错误;B项,由于 HCl 比 HBr稳定,所以相同条件下 HCl的ΔH2 比 HBr的大, 错误;C项,ΔH3+ΔH4 代表 H+ (aq) →H(g)的焓变, 与是 HCl的还是 HI的无关,错误;D项,一定条件下,气 态原子生成1molH—X 放出akJ能量,则断开1mol H—X形成气态原子吸 收a kJ的 能 量,即 为 ΔH2 = akJ·mol-1,正确。 4.已知: ①H2(g)+ 1 2 O2(g)H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1 ②C(s)+ 1 2 O2(g)CO(g) ΔH2=-110.5kJ· mol-1 由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为 C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3,则ΔH3 为( )。 A.+131.3kJ·mol-1 B.-131.3kJ·mol-1 C.+352.3kJ·mol-1 D.-352.3kJ·mol-1 答案 A 解析 根据盖斯定律,③=②-①,则ΔH3=ΔH2-ΔH1= 24
第一章化学反应的热效应 -110.5kJ·mol-1-(-241.8kJ·mol-1)=+131.3kJ· 答案(1)2a十b(2)-90.77(3)-399.7 mol,A项正确。 解析(1)分析反应①和②，根据盖斯定律，由①X2十② 5.已知： 可得2Fe(s)+O2(g)—-2FeO(s),则有△Ha=2△H1+ ①CH,(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2OI)△H1 △H2=2akJ·mol-1+bkJ·mol1=(2a+b)kJ, ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2 mol-。 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H3 (2)分析反应④、⑤和⑥，根据盖斯定律，由④一⑤可 室温下取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L(已折算为 得CO(g)十2H2(g)==CHOH(g),则有△H6=△H,- 标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为 △H5=(-49.58kJ·mol-1)-(+41.19kJ·mol-1)= -90.77kJ·mol-1。 A.-(0.4mol×△H1+0.05mol×△H3) (3)根据盖斯定律，由⑧X4一⑦可得CaO(s)十 B.-(0.4mol×△H1+0.05mol×△H2) 3CO(g)十SO2(g)=CaS(s)十3CO2(g),则有△H= C.-(0.4molX△H:十0.1molX△Hs) 4△H8-△H,=(-47.3kJ·mol-1)×4-(十210.5kJ· D.-(0.4mol×△H1+0.1mol×△H2) 答案A mol-1)=-399.7kJ·mol-。 解析先算出甲烷和氨气各自的体积，再根据热化学方程 挑战·创新 式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出放出 煤的气化和液化是煤变为清洁能源的有效途径，煤的气化 的总热量。也可以求出甲烷和氢气按体积比4：1燃烧的 主要是碳与水反应生成CO和H2,CO与H2的混合气体 热化学方程式，列比例式来求反应放出的总热量。 是合成多种有机化合物（如烃类、醇类等）的原料气。已 11.2L n(气体)=2.4：moT=0.5mol,n(CH.)= 知：CO、H2、C、CHOH的燃烧热分别为283.0kJ· mol-1、285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1、726.5kJ 4 1 0.5mol×5=0.4mol.n(H,)=0.5mol× mol-。 0.1mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热 (1)C(s)与H2O(I)反应生成H2(g)和CO(g)的热化学方 程式为 量：Q=0.4mol×(-△H)+0.1mol×（-△4)= 2 -(0.4mol×△H1+0.05mol×△H3)。 (2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)的△H= 6.(1)下列三个反应在某密闭容器中进行： ①Fe(s)+CO2(g)一FeO(s)+CO(g)△H1=akJ· 答案(1)C(s)+H2O(I)=CO(g)+H2(g)△H= mol-1 +175.3k·mol- ②2C0(g)+O2(g)—2C02(g) △H2= (2)-128.1kJ·mol-1 bk·mol- 解析根据题意可写出下列热化学方程式。 ③2Fe(s)+O2(g)=2Fe0(s)△Ha= ①C(s)十O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ· k·mol-(用含a、b的代数式表示)。 mol-i (2)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制 ②c0(g)+20.(g一C0.(g）4H:=-283.0 备甲醇的过程可能涉及的反应如下： ④CO2(g)十3H2(g)==CHOH(g)+H2O(g) △H,= kJ·mol -49.58kJ·mol- ③H(g)+号0(g)-H0)△4，=-28,8 ⑤CO2(g)+H2(g)-一CO(g)+HO(g) △H5= k·mol- +41.19k·mol- 3 ⑥CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△Ha ④CH,0HD+20,(g)-C0,(g)+2H,0D 则反应⑥的△H6=k·mol-。 △H,=-726.5kJ·mol- (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO,的形式固 根据盖斯定律， 定下来，但产生的CO又会与CaSO,发生化学反应， (1)①一②一③得热化学方程式： 相关的热化学方程式如下： C(s)+H2O(I)=CO(g)+H2(g)△H=△H1- ⑦CaSO,(s)+CO(g)—CaO(s)+SO2(g)+C02(g)） △H2-△H3=(-393.5kJ·mol-)-(-283.0kJ· △H,=+210.5k·mol- mol)-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3k·mol-1。 1 ⑧CaS0,(s)+C0(g)一4CaS(s)+C0,(g) (2)②+③×2-④得： △H=△H2+△Hg×2-△H4=(-283.0kJ· △Hs=-47.3kJ·mol- 反应：CaO(s)+3CO(g)+S02(g)=CaS(s)+3C02(g) mol-1)+(-285.8k·mol1)×2-(-726.5k· mol-1)=-128.1kJ·mol-1。 的△H=kJ·mol-l。 25
第一章 化学反应的热效应 -110.5kJ·mol-1-(-241.8kJ·mol-1)=+131.3kJ· mol-1,A项正确。 5.已知: ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3 室温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2L(已折算为 标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为 ( )。 A.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3) B.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2) C.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3) D.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2) 答案 A 解析 先算出甲烷和氢气各自的体积,再根据热化学方程 式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量,就可求出放出 的总热量。也可以求出甲烷和氢气按体积比4∶1燃烧的 热化学方程式,列比例式来求反应放出的总热量。 n(气 体)= 11.2L 22.4L·mol-1 =0.5mol,n(CH4)= 0.5mol× 4 5 =0.4mol,n (H2 )=0.5mol× 1 5 = 0.1mol。燃烧后恢复至室温,H2O 为液态,所以放出热 量:Q =0.4mol× (-ΔH1)+0.1 mol× (- ΔH3 2 )= -(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)。 6.(1)下列三个反应在某密闭容器中进行: ①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ· mol-1 ②2CO (g)+ O2 (g)2CO2 (g) ΔH2 = bkJ·mol-1 ③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) ΔH3= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 (2)焦炭与CO、CO2、H2 均是重要的化工原料,由CO2 制 备甲醇的过程可能涉及的反应如下: ④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4= -49.58kJ·mol-1 ⑤CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) ΔH5 = +41.19kJ·mol-1 ⑥CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH6 则反应⑥的ΔH6= kJ·mol-1。 (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固 定下来,但产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应, 相关的热化学方程式如下: ⑦CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH7=+210.5kJ·mol-1 ⑧ 1 4 CaSO4(s)+CO(g) 1 4 CaS(s)+CO2(g) ΔH8=-47.3kJ·mol-1 反应:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) 的ΔH= kJ·mol-1。 答案 (1)2a+b (2)-90.77 (3)-399.7 解析 (1)分析反应①和②,根据盖斯定律,由①×2+② 可得2Fe(s)+O2(g)2FeO(s),则有 ΔH3=2ΔH1+ ΔH2=2a kJ·mol-1 +b kJ·mol-1 = (2a+b)kJ· mol-1。 (2)分析反应④、⑤和⑥,根据盖斯定律,由④-⑤可 得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则有 ΔH6=ΔH4- ΔH5=(-49.58kJ·mol-1)-(+41.19kJ·mol-1)= -90.77kJ·mol-1。 (3)根据盖斯定律,由 ⑧ ×4- ⑦ 可得 CaO(s)+ 3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g),则有 ΔH = 4ΔH8-ΔH7=(-47.3kJ·mol-1)×4-(+210.5kJ· mol-1)=-399.7kJ·mol-1。 挑战 创新 煤的气化和液化是煤变为清洁能源的有效途径,煤的气化 主要是碳与水反应生成CO和 H2,CO与 H2 的混合气体 是合成多种有机化合物(如烃类、醇类等)的原料气。已 知:CO、H2、C、CH3OH 的 燃 烧 热 分 别 为 283.0kJ· mol-1、285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1、726.5kJ· mol-1。 (1)C(s)与 H2O(l)反应生成 H2(g)和CO(g)的热化学方 程式为 。 (2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的 ΔH= 。 答案 (1)C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH = +175.3kJ·mol-1 (2)-128.1kJ·mol-1 解析 根据题意可写出下列热化学方程式。 ①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5kJ· mol-1 ②CO(g)+ 1 2 O2(g)CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 ③H2(g)+ 1 2 O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 ④CH3OH(l)+ 3 2 O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH4=-726.5kJ·mol-1 根据盖斯定律, (1)①-②-③得热化学方程式: C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH =ΔH1- ΔH2-ΔH3=(-393.5kJ·mol-1)-(-283.0kJ· mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1。 (2)②+③×2-④得: ΔH =ΔH2 +ΔH3 ×2-ΔH4 = (-283.0kJ· mol-1)+(-285.8kJ·mol-1)×2- (-726.5kJ· mol-1)=-128.1kJ·mol-1。 25