部分d4-d7组态ML配合物的电子自旋状态 P/cm-l △/cm 自旋状态 计算实验 d 23,500H,O13,900HS HS Mn 3+ 28000H1O21sHS d s M 2+ 25,500H,O7,800 HS HS Fe3+30,000H,o13,700HS HS Fe2+17,600H,o10.400HS HS 33.000 Co3+21,000 13,000HS HS NH223.0 LS LS d C02+22,500H,O9,300 HS HS
部分d 4－d 7组态ML6配合物的电子自旋状态 d n M P/cm−1 L o /cm−1 自旋状态 计算 实验 d 4 Cr2+ Mn3+ 23,500 28,000 H2O H2O 13,900 21,000 HS HS HS HS d 5 Mn2+ Fe3+ 25,500 30,000 H2O H2O 7,800 13,700 HS HS HS HS d 6 Fe2+ Co3+ 17,600 21,000 H2O CN− F − NH3 10,400 33,000 13,000 23,000 HS LS HS LS HS LS HS LS d 7 Co2+ 22,500 H2O 9,300 HS HS
△大小的表征一电子光谱(或电子光谱,紫 外可见光谱) 1.单电子的近似的配合物光谱 定性判断: ligand显色吸收颜色 0 excitation Cu(NH3)42+强场紫色 黄色 大 Cu(OH2)42+弱场蓝色 橙色 Cr(NH3)3+强场橙色 蓝色 大 Cr(OH2)3+弱场紫色 黄色 ground 只考虑配位场作用,不考虑d电子之间的相互作用 △的能级范围在紫外可见区域,∴d区元素的配合物有色
二. O大小的表征―电子光谱（或电子光谱，紫 外可见光谱） 1.单电子的近似的配合物光谱 定性判断: ligand 显色 吸收颜色 O excitation Cu(NH3 )4 2+ 强场 紫色 黄色 大 Cu(OH2 )4 2+ 弱场 蓝色 橙色 小 Cr(NH3 )6 3+ 强场 橙色 蓝色 大 Cr(OH2 )6 3+ 弱场 紫色 黄色 小 ground 只考虑配位场作用,不考虑d电子之间的相互作用 O的能级范围在紫外可见区域，d区元素的配合物有色
R B 吸收光谱颜色和显示的颜色(补色)
R O Y G B I V 吸收光谱颜色和显示的颜色（补色）
Yellow-green Green CTRAL COL Orange-yellow (complement to blue Green-blue (complement Orange green Red Blue Red-violet Violet-blu (complement (complement to green) to yellow) Blue-violet
Fiequency ian 10.0 4,000 (a) cr(en)3 (b)cr(ox)3 (c) crF d轨道能级分裂 ● 令dd电子的相互作用 令d轨道与配体L相互作 用 CrI的吸收光谱
CrL6的吸收光谱 (a) Cr(en)3 3+ (b) Cr(ox)3 3– (c) CrF6 3– d轨道能级分裂: ❖ d— d 电子的相互作用 ❖ d轨道与配体L相互作 用