化學與化工學院 hemistry & Chemioal ingimeering 第三章 热力学第二定律 不可能把热从低温 物体传到高温物体 而不引起其它变化 The Second Law of Thermodynamics
Chemistry ＆ Chemical Engineering 第三章 不可能把热从低温 物体传到高温物体， 而不引起其它变化
化學與化工學院 §3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与TS图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降
Chemistry ＆ Chemical Engineering §3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降
化學與化工學院 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.12 △G的计算示例 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释
Chemistry ＆ Chemical Engineering §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 G 的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
化學與化工學院 学习要求 ◆了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 ◆了解热力学第二定律与Carnot定理的联系。理解Clausius不等 式的重要性。 ◆了解熵的导出与含义，熟记熵增原理、以及A、G的定义，了 解其物理意义。 熟练地计算一些简单过程的△S、△U、△H、△A、△G, 学会如何设计可逆过程，掌握各种变化方向与限度的判据； 熟记热力学基本公式、Maxell:关系式及其应用。 ◆会应用G一H公式。了解熵的统计意义 ◆了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、计算及其 应用
Chemistry ＆ Chemical Engineering ◆了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 ◆了解热力学第二定律与Carnot定理的联系。理解Clausius不等 式的重要性。 ◆了解熵的导出与含义，熟记熵增原理、以及A、G的定义，了 解其物理意义。 ◆熟练地计算一些简单过程的∆ S、∆U、∆H、∆A、∆G, 学会如何设计可逆过程，掌握各种变化方向与限度的判据； 熟记热力学基本公式、Maxell关系式及其应用。 ◆会应用G－H公式。了解熵的统计意义 ◆了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、计算及其 应用。 学习要求
化學與化工學院 学习重点 女熵函数的引入、物理意义、熵判据的适用条件及应用； 女吉布斯自由能的求算及用△G判断过程方向的方法； 女热力学基本函数H、U、A、G间的关系式和基本公式。 学习难点 ★熵的物理意义及熵增加原理； ★用△S、△A、△G判断过程方向及平衡的条件； ★公式的适用条件。 本章的主要任务 ★判断过程进行的方向和限度
Chemistry ＆ Chemical Engineering 学习重点 ★熵函数的引入、物理意义、熵判据的适用条件及应用； ★吉布斯自由能的求算及用∆G判断过程方向的方法； ★热力学基本函数H、U、A、G间的关系式和基本公式。 学习难点 ★熵的物理意义及熵增加原理； ★用∆S、∆A、∆G判断过程方向及平衡的条件； ★公式的适用条件。 本章的主要任务 ★判断过程进行的方向和限度