第六章化年街 物理化学电子教豪 第六章化学平衡 §6.1化学反应的自发方向和限度 §6.2化学反应等温方程式和平衡常数 §6.3化学反应平衡常数表示式 §6.4反应标准态Gibbsl自由能变（△，G §6.5标准生成Gibbs自由能与平衡常数的计算 §6.6用配分函数计算反应△.G和平衡常数 §6.7各种因素对化学反应平衡的影响 §6.8同时平衡 §6.9反应的藕合与近似计算
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 第六章 化学平衡 §6.2 化学反应等温方程式和平衡常数 §6.1 化学反应的自发方向和限度 §6.3 化学反应平衡常数表示式 §6.4 反应标准态Gibbs自由能变( ) §6.5 标准生成Gibbs自由能与平衡常数的计算 §6.6 用配分函数计算反应 和平衡常数 §6.7 各种因素对化学反应平衡的影响 θ r Gm θ r Gm §6.8 同时平衡 §6.9 反应的藕合与近似计算
第六章化年街 物理化学电子教素 化学平衡是研究化学反应体系的平衡问题 (a)化学反应的方向和限度 (b)各种状态反应的平衡常数表示式 (c)各种条件对化学平衡衡的影响
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 化学平衡是研究化学反应体系的平衡问题 ( a) 化学反应的方向和限度 ( b) 各种状态反应的平衡常数表示式 ( c) 各种条件对化学平衡的影响
第六章化年街 物理化学电子教素 大部分化学反应可以几乎同时朝正、反两个方 向进行，在一定条件（温度，压力，浓度）下，当正反两 个方向的反应速度相等时，体系就达到了平衡状态， 平衡状态就是反应的限度 ◆平衡后，体系中各物质的数量按一定的比例关系不再 改变.一旦外界条件改变，平衡状态就要发生变化. 平衡状态从宏观上看是静态，实际上是一种动态平衡. 实际生产中需要知道：①如何控制反应条件，使反应 按人们所需要的方向进行；②在给定条件下，反应进行的最 高限度是什么？
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 ◆平衡后, 体系中各物质的数量按一定的比例关系不再 改变. 一旦外界条件改变, 平衡状态就要发生变化. ◆ 平衡状态从宏观上看是静态,实际上是一种动态平衡. ◆ 实际生产中需要知道: ①如何控制反应条件, 使反应 按人们所需要的方向进行; ②在给定条件下, 反应进行的最 高限度是什么? 大部分化学反应可以几乎同时朝正、反两个方 向进行, 在一定条件 (温度, 压力, 浓度)下, 当正反两 个方向的反应速度相等时, 体系就达到了平衡状态, 平衡状态就是反应的限度
第六章化年街 物理化学电子教豪 S6.1化学反应的自发方向和限度 1.化学反应的平衡条件 对任一反应：O=∑y.B B 当反应系统（封闭系统）发生微小量变化时（本章 均设无非体积功)： dG=-SdT+Vdp+∑hdne 恒温、恒压条件下： dGp=∑hd 引入反应进度的概念 dξs dns 将dn.=Vd5代入得： VB dG,=∑Y4d5一dG决定于反应进度
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 §6.1 化学反应的自发方向和限度 1. 化学反应的平衡条件 对任一反应: 当反应系统 (封闭系统)发生微小量变化时(本章 均设无非体积功): = − + + B dG SdT Vdp B dnB 恒温、恒压条件下: = B dGT,p B dnB = B 0 B B = B dGT,p B B d B —dG 决定于反应进度. 将 dnB = B d 代入得: 引入反应进度的概念 B B d d n =
第六章化年街 物理化学电子教案 设在无限大量系统中按反应计量关系进行= 1mol反应，这样反应系统的组成不变为常数.从 5=0到1mol积分： △，Gm(5)=∫∑Y4sd5=∑Vh 一摩尔Gibbs自由能变. G 也可以写为： => T B 此式意义，指恒温、恒压条件下，在有限量系 统中反应进行d飞摩尔时所引起系统的Gibbs自由 能变化.同样认为系统的组成不变，B为常数
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 设在无限大量系统中按反应计量关系进行ξ= 1mol反应, 这样反应系统的组成不变,μB为常数. 从 ξ=0到 1mol积分: = = B B B 1 0 B r Gm ( ) B B d — 摩尔Gibbs自由能变. 也可以写为: = B B B , T p G 此式意义, 指恒温、恒压条件下, 在有限量系 统中反应进行 dξ摩尔时所引起系统的Gibbs自由 能变化. 同样认为系统的组成不变, μB 为常数