第三章 滴定分析法 概论 李丹 k沙理)大 CHANGSHA UNNVERSITY OF SCENCE TECHNOLDGY
L/O/G/O 第三章 滴定分析法 概论 李 丹
滴定分析概述 滴定分析法： 标准溶液 已知准确浓度的标准溶液（滴定管内) 与待测物质（锥形瓶内）发生化学反应（酸 碱反应、配位反应、氧化还原反应、沉淀反 应)，当反应完全后（指示剂变色），根据 所消耗的标准溶液的浓度(C)和体积(V) 待测物质 计算待测物质的含量。 指示剂
滴定分析概述 滴定分析法： 已知准确浓度的标准溶液（滴定管内） 与待测物质（锥形瓶内）发生化学反应（酸 碱反应、配位反应、氧化还原反应、沉淀反 应），当反应完全后（指示剂变色），根据 所消耗的标准溶液的浓度（C）和体积（V） 计算待测物质的含量。 标准溶液 待测物质 指示剂
泉沙理)大举 基本名词 滴定分析： 滴定分析 标准溶液 滴定剂 滴定 标准溶液：已知准确浓度 (C:0.1000mol/L四位有效数字) 化学计量点(sp):反应刚好完全的那一点 滴定剂：装在滴定管内的标准溶液； 滴定终点(ep):指示剂刚好变色的那一点 滴定：装在滴定管内的标准溶液滴加 到锥形瓶里，和待测物质发生化学反 终点误差：滴定终点与化学计量点不一致 应，当反应完全后（指示剂变色）， 根据所消耗的标准溶液的浓度(C) 而产生的误差（主要误差） 和体积(V)计算待测物质的含量
基本名词 化学计量点(sp)：反应刚好完全的那一点 终点误差：滴定终点与化学计量点不 一致 而产生的误差（主要误差） 滴定分析 标准溶液 滴定剂 滴定 滴定终点(ep)：指示剂刚好变色的那一点 滴定分析： 标准溶液：已知准确浓度 （C：0.1000 mol/L 四位有效数字） 滴定剂：装在滴定管内的标准溶液； 滴定：装在滴定管内的标准溶液滴加 到锥形瓶里，和待测物质发生化学反 应，当反应完全后（指示剂变色）， 根据所消耗的标准溶液的浓度（C） 和体积（V）计算待测物质的含量
用HCI滴定NaOH 甲基橙为指示剂（变色范围pH3.14.4) pH<3.1 3.1-4.4 >4.4 红— 橙 黄 HCI 标准溶液 HCI NaOH NaCl H2O 化学计量点pH=7 实验产生误差的原因： 滴定管 操作 移液管 NaOH溶液 称量 甲基橙 终点 方法 反应完全的程度 指示剂的选择 过量 滴定终点 滴定前
用 HCl 滴定NaOH 甲基橙为指示剂（变色范围 pH 3.1~4.4） HCl + NaOH NaCl + H2 O 化学计量点 pH = 7 HCl 标准溶液 NaOH溶液 甲基橙 过量 滴定前 红 —— 橙 —— 黄 pH ＜3.1 3.1 - 4.4 ＞4.4 滴定终点 实验产生误差的原因： 操作 方法 滴定管 移液管 称量 终点 反应完全的程度 指示剂的选择
沙理工大举 滴定分析对化学反应的要求 (KMnO3,+ Na2S203)? (1)反应定量完成，反应完全，要求达99.9%以上 反应的平衡常数HAc=Ac+H中；平衡常数K, (2)有一定的化学计量关系。（化学反应方程式） 5C2042-+2Mn04+16H=10C02↑+2Mn2++8H,0 (3)反应速度快 (4)有比较简便的方法确定反应终点（合适的指示剂）
滴定分析对化学反应的要求 (1)反应定量完成，反应完全，要求达99.9%以上 反应的平衡常数 (2)有一定的化学计量关系。（化学反应方程式） (3)反应速度快 (4)有比较简便的方法确定反应终点(合适的指示剂) HAc ⇌ Ac- + H+；平衡常数 Ka 5C2O4 2-+2MnO4 ˉ +16H+ = 10CO2 ↑+2Mn2+ + 8H2O