弱酸滴定曲线的讨论: (1)滴定前,弱酸在溶液中部分电离,与强酸相比,曲线 开始点提高; (2)滴定开始时,溶液pH升高较快,这是由于中和生成 的Ac产生同离子效应,使HAc更难离解,「降低较快; (3)继续滴加NaOH,溶液形成 K.=102 酚酞 缓冲体系,曲线变化平缓; K.=102 (4)接近化学计量点时,溶液 画甲基橙 中剩余的HAc已很少,pH变化加快 30 ml 00 150% NaOH加入量 上页返回
（1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线 开始点提高； （2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成 的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+ ]降低较快； 弱酸滴定曲线的讨论： （3）继续滴加NaOH，溶液形成 缓冲体系，曲线变化平缓； （4）接近化学计量点时，溶液 中剩余的HAc已很少，pH变化加快
弱酸滴定曲线的讨论: (5)化学计量点前后产生pH突跃,与强酸相比,突跃变小 (7)甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定; (8)随着弱酸pK变小, 突跃变小,pK在109左右m 酚酞 突跃消失; Ka=10-70 6 (9)直接滴定条件: K=10350 4 甲基橙 cKa>10-8 30 50 100 150% NaOH加入量 上页下页返回
弱酸滴定曲线的讨论： （5）化学计量点前后产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小； （7）甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定； （8）随着弱酸pKa变小， 突跃变小，pKa在10-9左右 突跃消失; （9）直接滴定条件： cKa≥10-8
2.沉淀滴定曲线 计算基础:生成沉淀物质的浓度积常数Kn; 以银量法测定CH为例: sp (agci=lag fllcr ICI=KsD (AgCD /Agfl 在滴定终点前,溶液中的氯离子可根据反应剩余量直接求 得 化学计量点时:|Agl=(H,ICH|=(K甲(AgCD)12 化学计量点后:根据多加入的Ag量,由下式求得 sp (agCd IAgfllcrI 上页下及
2. 沉淀滴定曲线 计算基础：生成沉淀物质的浓度积常数Ksp ； 以银量法测定[Cl- ]为例： Ksp（AgCl） = [Ag+ ][Cl- ]； [Cl- ]=Ksp（AgCl） / [Ag+ ] 在滴定终点前，溶液中的氯离子可根据反应剩余量直接求 得。 化学计量点时：[Ag+ ]=[Cl- ]，[Cl- ]= (Ksp（AgCl）) 1/2 化学计量点后：根据多加入的[Ag+ ]量，由下式求得 Ksp（AgCl） = [Ag+ ][Cl- ]
3配位滴定曲线 配位滴定通常用于测定金属离子,当溶液中金属离子浓 度较小时,通常用金属离子浓度的负对数pM来表示。 以被测金属离子浓度的pM对应滴定剂加入体积作图, 可得配位滴定曲线。 计算方法与沉淀滴定曲线的计算方法相似,但计算时需 要用条件平衡常数。 例题 上页下及
3.配位滴定曲线 配位滴定通常用于测定金属离子，当溶液中金属离子浓 度较小时，通常用金属离子浓度的负对数pM来表示。 以被测金属离子浓度的pM对应滴定剂加入体积作图， 可得配位滴定曲线。 计算方法与沉淀滴定曲线的计算方法相似，但计算时需 要用条件平衡常数。 例 题