年月日 教学目的 会处理简单酸碱平衡，各种溶液滴定pH计算，酸碱滴定条件的判断 了解指示剂的变色原理，学握选择指示剂的原则。熟悉几种常用指示剂的变色 范围即终点颜色变化情况。 竿握酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律，了解化学计量点、滴定突跃、滴 定终点的含义：会绘制滴定曲线，并据此选择恰当的指示剂。掌握酸碱能否衙 教 准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。 3.影响指示剂变色范用的因素：温度：指示剂的用量：离子强度和溶剂等因素 学 指示剂的选择原则：混合指示剂 内 4。酸碱滴定的基本原理 A.滴定曲线 容 为了表征滴定反应过程的变化规律，通过实验或计算方法记录滴定过程中pH 随标准溶液体积或反应完全程度变化图形，即可得到滴定曲线。 (1)强酸、强碱的滴定曲线 (2)一元弱酸（碱）的滴定 (3)多元酸碱的滴定 教学重 酸碱滴定过程中氢离子浓度的计算（特别是化学计量点、滴定突跃范围的计算 点及教 是本章的难点 学方法 作业思 考题 读材料 课 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第7页
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年月日 教学目 滴定误差的计算、水中碱度和酸度 1、滴定终点误差 滴定终点误差(titration end point error):由于指示剂的变色不恰好在化学计量点而 使滴定终点和化学计量点不相符合引起的相对误差，也叫作滴定误差( 教 TE)。 (1)强酸（强碱）的滴定终点误差 学 (2)弱酸（弱碱）的滴定终点误差 内 2、水中碱度和酸度测定应用与示例 容 教学重 1. 握酸碱能否被准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。 握酸碱滴定分析结果的有关计算，能应用所学知识解决在酸碱平衡和酸碱滴元 点及料 中所遇到的一般问题。 学方法 作业思 考题 (讨论 题)阅 读材料 后记 注： 课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第8页
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