●分析误差为0.1%，计量点时反应物应小于 0.1%。 =g0r州 m 2 lgK-g ≈lg[10m.10"]=3m+m)
分析误差为0.1%，计量点时反应物应小于 0.1%。 1 2 1 2 ' 3 3 99.9% 99.9% lg lg lg( ) ( ) 0.1% 0.1% lg 10 10 3( ) m n red ox m n m n ox red m n c c K c c m n = = = +
gK'取决于两电对的条件电位之差，Ao 愈大，gK也愈大，反应进行得越完全。 Ag°=1-2-0 .0592 Ig KO mn 0.0592×3(m+0 mn
lgK'取决于两电对的条件电位之差， 愈大，lgK’也愈大，反应进行得越完全。 ' ' ' ' 1 2 0.0592 lg 0.0592 3( ) K mn m n mn = − = = + '
m=n=1, 1gK≥6；△φ≥0.35V m=1,n=2,lgK'≥9；△p≥0.27V m=1,n=3,1gK≥12；△0≥0.24V ▣ △0≥0.40v,反应能定量完成，符合 滴定分析的要求
m=n=1， lgK’≥6；△ ≥0.35V m=1，n=2，lgK’≥9；△ ≥0.27V m=1, n=3，lgK’≥1２；△ ≥0.24V △ ≥ 0.40v，反应能定量完成，符合 滴定分析的要求
●6.2.3影响氧化还原反应速率的因素 (1)反应物浓度：浓度愈高，反应愈快； (2) 温度：增加活化分子的百分数，正反速度加快： (3)催化剂：降低活化能，反应加快： (4)诱导反应：有些氧化还原反应进行的极 慢或根本不发生反应，但当有另一个反应进行 时，会促使这一反应的加速进行，这一现象称 为诱导效应
6.2.3 影响氧化还原反应速率的因素 （1）反应物浓度：浓度愈高，反应愈快； （2）温度：增加活化分子的百分数，正反速度加快； （3）催化剂：降低活化能，反应加快； （4）诱导反应 ：有些氧化还原反应进行的极 慢或根本不发生反应，但当有另一个反应进行 时，会促使这一反应的加速进行，这一现象称 为诱导效应
例如KMnO,氧化C的速率很慢，但 KMnO,与Fe2+的反应可以加速KMnO,与 C的反应 MnO+5Fe2++8H*Mn2++5Fe*+4H,O (诱导反应) 卫P@玉王PA (受诱反应) 催化剂参加反应后，又回到原来的组成： 诱导体参加反应后，变为其他物质
（受诱反应） 催化剂参加反应后，又回到原来的组成； 诱导体参加反应后，变为其他物质。 例如KMnO4氧化Cl-的速率很慢，但 KMnO4与Fe2+的反应可以加速KMnO4与 Cl-的反应 （诱导反应） 2 2 3 MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O 4 2 − + + + + + + + + 2 2MnO10Cl 16H2Mn5Cl 8HO 4 2 2 − − + + + + + +