例1计算在1mo/LHCI溶液中， c(Ce4+)=2.00×10-2mol/L, c(Ce3+)=4.00X103mol/L时，Ce4+/Ce3+电 对的电位
例1 计算在1mol/LHCl溶液中, c(Ce4+)=2.00×10-2 mol/L， c(Ce3+)=4.00×10-3mol/L时， Ce4+/ Ce3+电 对的电位
解Ce4++e·Ce3+ φ9'c4+1Ce3+=1.28V PCe4+/Ce3+=0 Ce4+/Ce3+ +0.059lgC(Ce4+)/C(Ce3+) =1.28+0.0591g2.00×102/4.00×10-3 =1.32(V)
解 Ce4+ + e Ce3+ φθ´ Ce4+ / Ce3+=1.28V φCe4+ / Ce3+= φθ´ Ce4+ / Ce3+ +0.059lg C(Ce4+)/ C(Ce3+) =1.28+0.059lg2.00 ×10-2 / 4.00×10-3 =1.32(V)
6.2.2氧化还原反应的条件平衡常数 口平衡常数越大，反应越完全。 口如考虑溶液中离子强度和各种副反应的 影响，引入条件电位，求出条件平衡常 数《日，则更能说明实际进行程度
6.2.2氧化还原反应的条件平衡常数 平衡常数越大，反应越完全。 如考虑溶液中离子强度和各种副反应的 影响，引入条件电位，求出条件平衡常 数 K ，则更能说明实际进行程度
mox nred,nox,+mred? ox +ne -red ▣ ox2 +me->red2 0=p1+ 0.0592 n 9=p,+0.05921gm m
1 1 ox + ne → red ' 1 1 1 1 0.0592 lg ox red c n c = + 2 2 ' 2 2 0.0592 lg ox red C m C = + 2 2 ox + me → red m n n m ox red ox red 1 2 2 2 + +
口平衡时两电对的电位相等， P1=92 0.0592 0.0592 1+ Com=p°2+ n m m Cred Cox m(p-92）=lgK' m Credz 0.0592
平衡时两电对的电位相等， 1 2 2 ' ' 1 2 1 0.0592 0.0592 lg lg ox ox red red c c n c m c + = + 1 2 1 2 ' ' 1 2 ( ) lg lg 0.0592 m n red ox m n ox red c c mn K c c − = = 1 =2