2某弱碱B的摩尔质量为125gmoH,在 25℃C时取0.500g溶于50.00cm3水中,所得溶液 的pH为1130,试计算B的k6 Solution(1)求浓度c0(B) coB) 0.500g 125gmoH×50.00×103dm30.0800 mol dm3 (2)求c(OH) pOH=1400-pH=14.00-11.30=2.70 c(OH)/ mol dm3=2.0×103 0 (3)求Kb:Kp 0_(2.0×103)2 5,0×105 0.0800 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 Question 2 某弱碱B的摩尔质量为125g·mol-1 ，在 25℃时取0.500g溶于50.00cm3水中，所得溶液 的pH为11.30，试计算B的 。 Solution (1) 求浓度c0 (B): c0 (B) = ————————————— 0.500 g = 0.0800 mol·dm-3 125 g·mol-1×50.00×10-3 dm3 (2) 求c(OH- ): pOH＝14.00－pH＝14.00－11.30＝2.70 c(OH- )/mol·dm-3＝2.0×10-3 (3) 求 : = ————— = 5.0×10-5 0.0800 (2.0×10-3 ) θ 2 Kb θ Kb b K
0 ultron3已知羟氨盐的pK0=596,求羟氨的 KI 0 b Solution弱碱羟氨NH2OH在水溶液中的平衡如下: NH2OH+H2o NH,OH+ +OH 题目给出的是共轭酸NH!OH质子转移反应的pK日 NH3OH+H2O=NH2OH+H3o pKa =5.96 可先求得羟氨的pKB,然后求k份 pKb=1400-596=8.04 K=91×109 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 Question 3 已知羟氨盐的p ＝5.96，求羟氨的 。 θ Ka θ Kb Solution 弱碱羟氨NH2OH在水溶液中的平衡如下： NH2OH + H2O NH3OH+ + OH- 题目给出的是共轭酸NH3OH+质子转移反应的p ： NH3OH+ + H2O NH2OH + H3O+ p = 5.96 可先求得羟氨的p ，然后求 ： p ＝14.00－5.96＝8.04 ＝9.1×10-9 θ Ka θ Ka θ Kb θ Kb θ Kb θ Kb
812二元弱酸的质子转移平衡 质子转移是分步进行的。如氢硫酸在水溶液中的平衡: H2S+h2o=HS +H3o k0=1.32×107 0 HS+H,0=S2-+H2O+ 7.1×1015 2.一般情况下,各级离解常数之间的关系为:K0>k0 >K0>.,溶液中的H2O主要来自第一步反应;如果 K0>K,计算c(H3O)时可只考虑第一步离解即 按一元弱酸的质子转移平衡处理。 3.总反应的离解常数等于各级离解常数之乘积。 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 8.1.2 二元弱酸的质子转移平衡 1. 质子转移是分步进行的 。如氢硫酸在水溶液中的平衡： H2 S + H2O HS- + H3O+ = 1.32×10-7 HS- + H2O S 2- + H3O+ = 7.1×10-15 θ a1 K θ a2 K 2. 一般情况下，各级离解常数之间的关系为： > > >…, 溶液中的H3O+主要来自第一步反应；如果 >> ，计算c(H3O+)时可只考虑第一步离解即 按一元弱酸的质子转移平衡处理。 3. 总反应的离解常数等于各级离解常数之乘积。 θ a3 K θ a1 K θ a2 K θ a1 K θ a2 K
0 estro4已知氢硫酸和盐酸的混合溶液中的 c(H3O+)为0.30 mol dm3,而c(H2S)为0.10 mold3,试计算溶液中S2的浓度 Solution H2S在水溶液中的总反应为: HS+2HO S2+2H3O+ 0=K0.K0=94×10-22 所以cS2)/modm3=9.4×102×0.1=1.0×1021 (0.3)2 想一想,这个越能给我们什么后示? 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 Question 4 已知氢硫酸和盐酸的混合溶液中的 c(H3O+ )为0.30 mol·dm-3 ，而c(H2 S)为0.10 mol·dm-3 ，试计算溶液中S 2-的浓度。 Solution 想一想，这个题能给我们什么启示？ 所以 c(S2- )/mol·dm-3= —————— = 1.0×10 9.4×10 -21 -22×0.1 (0.3)2 Ka θ a1 K θ a2 K H2 S在水溶液中的总反应为： H2 S + 2 H2O S2- + 2 H3O+ 则 = · = 9.4×10-22
8.2计箕溶液的H2O+浓度的精确 式、近似式和最简式 Exact formula, approximation formula and simplest formula of calculating to c(H3ot) in solutions 116° H 100H H H 259pm OH 105° 100°-120° 116° H H OH, 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 8.2 计算溶液的H3O+浓度的精确 式、近似式和最简式 Exact formula, approximation formula and simplest formula of calculating to c(H3O+ ) in solutions