M1 M Q=nZF ZE 其中F为常数: Faraday常数 lmo/电子电量的绝对值: F=L. 0 (6.022×1023/mo)×(16022×101C) =96484.6C/mol 般地:F=96500C/mo需牢记
M Q = nZF ZF Q m = 其中 F 为常数：Faraday 常数 —— ◼ 1mol 电子电量的绝对值： F = Le0 = (6.0221023/mol) ( 1.602210−19C) = 96484.6 C / mol ◼ 一般地： F = 96500 C/mol 需牢记！
对于 Faraday定律Q=nZF的几点说明 i)适用范围ε纯离子导体;不受T、P、溶 剂性质、电解池大小形状限制 i)电流效率:由于电极上可能有副反应, 实际得到的某反应产物的量往往小于由 Faraday定律计算得到的值,两者之比值 即电流效率
对于Faraday 定律 Q = nZF 的几点说明 i）适用范围：纯离子导体；不受 T、P、溶 剂性质、电解 池大小形状限制； ii）电流效率：由于电极上可能有副反应， 实际得到的某反应产物的量往往小于由 Faraday定律计算得到的值，两者之比值 即电流效率
ⅲ)由于F=96500值较大,所以: a.用电解法制备、生产时,耗电量很大, 原因在于Q=nEF大; b.反之,用电分析法检测物质时,信号灵 敏(n虽微小,但对应的Q较大); c.库仑分析: 通过测定通电量Q→阴极上金属沉积 量(精确、微量分析)
iii）由于 F = 96500 值较大，所以： a. 用电解法制备、生产时，耗电量很大， 原因在于 Q = nZF 大； b. 反之，用电分析法检测物质时，信号灵 敏（n虽微小，但对应的Q较大）； c. 库仑分析： 通过测定通电量 Q → 阴极上金属沉积 量（精确、微量分析）
那么,在电化学中是如何精确测量通过 电解池的电量Q的呢? 四、电量计(库仑计) 1银(Ag)电量计 Pt FAg Ag电量计
◼那么，在电化学中是如何精确测量通过 电解池的电量 Q 的呢？ 四、电量计（库仑计） 1. 银（Ag）电量计
基于法拉第定律,串联 Pt 的电解池,各电极等当 量反应,通过电量相等。 g 将Ag电量计串联于电 Ag电量计 路,则阴极反应: Ag++e→Ag 称重通电前后阴极Ag的重量变化△w(g) 则通电量:
◼ 基于法拉第定律，串联 的电解池，各电极等当 量反应，通过电量相等。 将 Ag 电量计串联于电 路，则阴极反应： 称重通电前后阴极Ag 的重量变化 W ( g ), 则通电量： Ag+ + e →Ag