三、学习内容和目的 本章重点讨论的是单组分等温的物理吸收 1、掌握气体在液体中的溶解平衡关系—亨利定律 2、掌握传质速率方程 3、吸收塔的计算 4、了解吸收塔的结构
三、学习内容和目的 本章重点讨论的是单组分等温的物理吸收 1、掌握气体在液体中的溶解平衡关系—亨利定律 2、掌握传质速率方程 3、吸收塔的计算 4、了解吸收塔的结构
第二节 有关吸收基本理论 一、气体在液体中的溶解平衡 1、气体在液体中的溶解度 在一定温度与压力下，溶质气 体最大限度溶解于溶剂中，达 到平衡时溶质在溶剂中的浓度， 即为平衡溶解度。也称溶解度。 2、平衡分压：达到平衡时，溶 质气体在气相中的分压，称为溶 质的平衡分压，用Pe表示。 Pe
第二节 有关吸收基本理论 一、气体在液体中的溶解平衡 1、气体在液体中的溶解度 在一定温度与压力下，溶质气 体最大限度溶解于溶剂中，达 到平衡时溶质在溶剂中的浓度， 即为平衡溶解度。也称溶解度。 2、平衡分压：达到平衡时，溶 质气体在气相中的分压，称为溶 质的平衡分压，用Pe表示。 Pe
3、溶解度曲线——平衡曲线 将平衡分压（Pe）与溶解度之间的关系作成曲线，称 为溶解度曲线。 有如下特点： ① 相同的温度和分压，不同气体的溶解度差别很大； ② 一般，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，随分 压增大而增加。 二、亨利定律 1、当总压不高（<5×105Pa）时，一定温度下，稀溶 液上方溶质的平衡分压与其在液相中的浓度之间存在 着如下的关系：
3、溶解度曲线——平衡曲线 将平衡分压（Pe）与溶解度之间的关系作成曲线，称 为溶解度曲线。 有如下特点： ① 相同的温度和分压，不同气体的溶解度差别很大； ② 一般，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，随分 压增大而增加。 二、亨利定律 1、当总压不高（<5×105Pa）时，一定温度下，稀溶 液上方溶质的平衡分压与其在液相中的浓度之间存在 着如下的关系：
Pe -溶质在气相中的平衡分压, kPa； X-溶质在液相中的摩尔分率； E-享利系数， kPa Pe=E·X 2、在应用时，亨利定律还有其它的表达形式： C——液相中气体溶质的摩尔浓度, kmol/m3 ; H——溶解度系数, kmol/m·kN; （1） H C Pe =
Pe -溶质在气相中的平衡分压, kPa； X-溶质在液相中的摩尔分率； E-享利系数， kPa Pe=E·X 2、在应用时，亨利定律还有其它的表达形式： C——液相中气体溶质的摩尔浓度, kmol/m3 ; H——溶解度系数, kmol/m·kN; （1） H C Pe =
（2） — —相平衡常数 — —平衡时溶质的液相分率； — —平衡时溶质的气相分率； 令 ， 对于 ，两边除以总压 ， m x y m y m x P E y P P P E x P P P E x P e e e = = = = = 上述三种表达式都反映了达到溶解平衡时，溶质在气相 中的平衡分压与其在液相中的溶解度的关系
（2） — —相平衡常数 — —平衡时溶质的液相分率； — —平衡时溶质的气相分率； 令 ， 对于 ，两边除以总压 ， m x y m y m x P E y P P P E x P P P E x P e e e = = = = = 上述三种表达式都反映了达到溶解平衡时，溶质在气相 中的平衡分压与其在液相中的溶解度的关系