相平衡常数( distribution coefficient) Poynting校正因子用来校正将液体由p压缩至P的影响。 高压系统此项有重要影响,低压系统,此项接近1,其影响 可忽略。 根据相平衡常数的定义 Vi i yi x, Po 式中,%的计算分别与气(汽)相组成和液相组成有关, 相平衡常数不仅与系统温度、压强有关,也与相组成有 关。要确定非理想物系相平衡关系有相当难度
相平衡常数（distribution coefficient） Poynting 校正因子用来校正将液体由 pi o 压缩至 P 的影响。 高压系统此项有重要影响，低压系统，此项接近1，其影响 可忽略。 根据相平衡常数的定义 式中 i，i 的计算分别与气（汽）相组成和液相组成有关， 相平衡常数 K 不仅与系统温度、压强有关，也与相组成有 关。要确定非理想物系相平衡关系有相当难度。 i i L i i i i P f x y K = =
相平衡常数( distribution coefficient) 当系统压力较低,气相近似为理想气体时,气相逸度系数 接近于1,波印丁因子也接近于1,有 K- p 液相为非理想溶液,汽相为理 想气体的相平衡数计 若液相也为理想溶液,液相的活度系数就等于1,则 由K定义式,此式即为拉乌尔定律表达式 对多组分物系汽液平衡关系的计算,应用相平衡常数比较方 便,因而此方法在精馏计算中应用较广
相平衡常数（distribution coefficient） 当系统压力较低，气相近似为理想气体时，气相逸度系数 i 接近于1，波印丁因子也接近于1，有 i i i P p K 0 = P p K i i 0 = 若液相也为理想溶液，液相的活度系数就等于1，则 液相为非理想溶液，汽相为理 想气体的相平衡常数计算式 由 Ki 定义式，此式即为拉乌尔定律表达式。 对多组分物系汽液平衡关系的计算，应用相平衡常数比较方 便，因而此方法在精馏计算中应用较广
相对挥发度( Relative volatility 溶液中各组分的挥发性由挥发度来量衡,其定义为组分在汽 相中的平衡蒸汽压与在液相中的摩尔分数的比值。 对双组分物系 vv-溶液中A、B两组分的挥发度。对纯组分液体, 其挥发度就等于该温度下液体的饱和蒸汽压。 国溶液中两组分挥发度之比称为相对挥发度,用a表示 低压气体 Py/x ylyg K vPB/x道尔顿分压定律 yB/xB x/xb KB a是相平衡时两个组分在汽相中的摩尔分数比与液相中摩尔 分数比的比值,由其大小可以判断该混合液能否用蒸馏方 法加以分离以及分离的难易程度
相对挥发度（Relative volatility） 溶液中各组分的挥发性由挥发度来量衡，其定义为组分在汽 相中的平衡蒸汽压与在液相中的摩尔分数的比值。 A、B ——溶液中 A、B 两组分的挥发度。对纯组分液体， 其挥发度就等于该温度下液体的饱和蒸汽压。 溶液中两组分挥发度之比称为相对挥发度，用 表示 B B B A A A x p x p = = B B A A B A p x p x = = B A A B A B B B A A K K x x y y Py x Py x = = = 低压气体 是相平衡时两个组分在汽相中的摩尔分数比与液相中摩尔 分数比的比值，由其大小可以判断该混合液能否用蒸馏方 法加以分离以及分离的难易程度。 对双组分物系 道尔顿分压定律
相对挥发度( Relative volatility a>1,表示组分A较B易挥发; a值越大,两个组分在两相中相对含量的差别越大,越容易 用蒸馏方法将两组分分离 若a=1 此时不能用普通蒸馏方法分离该混合物 对双组分物系有yB=1-y4,xB=1-x,代入并略去下标A可得 VA/y C y 相平衡方程 X A/MB 1+(a-1x 窜若已知两组分的相对挥发度,则可由上式确定平衡时汽液两 相的组成
相对挥发度（Relative volatility） 对双组分物系有 yB =1-yA，xB =1-xA，代入并略去下标 A 可得 ——相平衡方程 ( )x x y 1+ −1 = >1，表示组分 A 较 B 易挥发； 值越大，两个组分在两相中相对含量的差别越大，越容易 用蒸馏方法将两组分分离； 若 =1， yA=xA，此时不能用普通蒸馏方法分离该混合物。 A B A B x x y y = 若已知两组分的相对挥发度，则可由上式确定平衡时汽液两 相的组成
相对挥发度( Relative volatility 对理想溶液,组分的挥发度v=p°,所以 尽管组分的饱和蒸汽压随温度变化较大,但α值随温度变 化相对较小,因此在一定的温度范围内,对理想溶液常取α 的平均值用于相平衡的计算。 非理想溶液的α值随温度有显著变化。 销相对挥发度是双组分物系相平衡计算中最常采用的方法
相对挥发度（Relative volatility） 对理想溶液，组分的挥发度 = p o ，所以 0 0 B A B A p p = = 尽管组分的饱和蒸汽压随温度变化较大，但 值随温度变 化相对较小，因此在一定的温度范围内，对理想溶液常取 的平均值用于相平衡的计算。 非理想溶液的 值随温度有显著变化。 相对挥发度是双组分物系相平衡计算中最常采用的方法