汽液相平衡图( eqUilibrium diagram) 根据相律( phase rule),双组分两相物系自由度( degrees of freedom)为2,即相平衡时,在温度、压强和汽、液两相组 成四个变量中,只有两个独立变量。 若物系的温度、压强一定,汽、液两相的组成就一定;若压 强和任一相的组成一定,则物系的温度和另一相组成将被唯 确定。 国无论是否理想物系,双组分汽、液相平衡关系总可由任一变 量与另外两个独立变量(若固定其中的一个,则只有一个独 省立变量)函数关系来表达
汽液相平衡图（equilibrium diagram） 根据相律(phase rule)，双组分两相物系自由度(degrees of freedom)为 2，即相平衡时，在温度、压强和汽、液两相组 成四个变量中，只有两个独立变量。 若物系的温度、压强一定，汽、液两相的组成就一定；若压 强和任一相的组成一定，则物系的温度和另一相组成将被唯 一确定。 无论是否理想物系，双组分汽、液相平衡关系总可由任一变 量与另外两个独立变量(若固定其中的一个，则只有一个独 立变量)的函数关系来表达
汽液相平衡图( eqUilibrium diagram) 相图、相平衡常数或相对挥发度是蒸馏分析计算中常用的. 种汽、液相平衡关系的表达方式。 对于双组分汽、液两相,当固定一个独立变量时,可用二维 坐标中的曲线图来表示两相的平衡关系,称为相平衡图或简 称相图。 若用y、x分别表示双组分汽液相中易挥发组分的摩尔分数 则相图有压强一定的温度组成图(T-x(y)图)、液相组成和 汽相组成图(xy图),以及温度一定的压强组成图(px 审图)
汽液相平衡图（equilibrium diagram） 相图、相平衡常数或相对挥发度是蒸馏分析计算中常用的三 种汽、液相平衡关系的表达方式。 对于双组分汽、液两相，当固定一个独立变量时，可用二维 坐标中的曲线图来表示两相的平衡关系，称为相平衡图或简 称相图。 若用y、x分别表示双组分汽液相中易挥发组分的摩尔分数， 则相图有压强一定的温度-组成图（T-x(y)图）、液相组成和 汽相组成图（x-y图），以及温度一定的压强-组成图（p-x 图）
汽液相平衡图( eqUilibrium diagram) p-x图中的曲线代表在温度一定的条件下,两相平衡时,组 分在气相中的蒸汽压与其在液相中的摩尔分数的关系。 理想溶液:组分分压和系统总压与液相组成的关系符合拉乌 尔定律。例如:苯-甲苯体系,曲线①、②、③均为直线。 非理想溶液 ()正偏差溶液:组分在汽相中的分压比拉尔定律预计值 大。例如乙醇-水体系(虚线为拉乌尔定律预计值) (2)负偏差溶液:组分在汽相中的分压比拉乌尔定律预计值 小。例如硝酸-水体系
汽液相平衡图（equilibrium diagram） p-x 图 p-x 图中的曲线代表在温度一定的条件下，两相平衡时，组 分在气相中的蒸汽压与其在液相中的摩尔分数的关系。 理想溶液：组分分压和系统总压与液相组成的关系符合拉乌 尔定律。例如：苯-甲苯体系，曲线①、②、③均为直线。 非理想溶液： (1) 正偏差溶液：组分在汽相中的分压比拉乌尔定律预计值 大。例如乙醇-水体系（虚线为拉乌尔定律预计值）。 (2) 负偏差溶液：组分在汽相中的分压比拉乌尔定律预计值 小。例如硝酸-水体系
汽液相平衡图( eqUilibrium diagram) t T-75℃ e-101.33P 户=101.33kPa .[p=101 1.°p-101.3kPs 0.6 图10-2苹-甲苯物系相图 图10-3乙醇-水物系相图图10-4硝酸水物系相图
汽液相平衡图（equilibrium diagram）
7x(y图 7x(y)图代表的是在总压P 定的条件下,相平衡时汽(液) 在总压一定的条件下,将组成两 相组成与温度的关系(泡点线 和露点线)。 露点线 为x的溶液加热至该溶液的泡 泡点 点T,产生第一个气泡的组成 泡点线 国为y 液相区 烧继续加热升高温度,物系变为0xy10 互成平衡的汽、液两相,两相 温度相同组成分别为y4和x4 当温度达到该溶液的露点,溶液全部汽化成为组成为y:=x 的气相,最后一滴液相的组成为x
T-x(y) 图 T-x(y) 图代表的是在总压 P 一 定的条件下，相平衡时汽（液） 相组成与温度的关系（泡点线 和露点线） 。 在总压一定的条件下，将组成 为 xf 的溶液加热至该溶液的泡 点 TA，产生第一个气泡的组成 为 yA。 继续加热升高温度，物系变为 互成平衡的汽、液两相，两相 温度相同组成分别为 yA 和 xA 。 t/ C x(y) 0 1.0 露点线 泡点线 露点 泡点 xA yA xf 气相区 液相区 两相区 当温度达到该溶液的露点，溶液全部汽化成为组成为 yA = xf 的气相，最后一滴液相的组成为 xA